1、课时跟踪检测(六)氯及其化合物1(2014北京重点中学联考)常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是()FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊溶液ABC D全部2下列离子方程式书写不正确的是()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO3下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳
2、振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO) 2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO4为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果5检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入
3、硝酸银溶液中6向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D7将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性8.1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属可能是()A铁 B铝C钠 D铜9氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发
4、生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。10如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_；若反应是在常温条件下进行的，则A是_。(4)写出B与MnO2共热获
5、得D的化学方程式：_。11(2013天津高考改编)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集
6、器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。12.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液13某同学设计如图所示的实验方案：(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：_。(2)本实验目的是
7、_，B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_。拆去a导管的后果可能是_。(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是_。湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条 (4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_；写出离子方程式：_。(5)本实验存在明显不足，是_(写一条即可)，合适的溶液X是_(从氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液中选择)。答 案1B2.D3.C4选A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂
8、白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体，D错。5选CA、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。6选B甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。7选DCl22FeCl2=2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl
9、22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2H2OHClHClO，HClO具有漂白性，C错误。8选B金属的质量增加了7.1 g，则参加反应的Cl2为0.1 mol，故1.8 g金属失去电子的物质的量为0.1 mol20.2 mol，即9 g金属失去1 mol电子。选项中四种金属失去1 mol电子的质量分别为：Fe18.67 g，Al9 g，Na23 g，Cu32 g。9解析：(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有Cl，能与AgNO3溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO
10、2气体。(3)氯水中的Cl2能将Fe2氧化为Fe3。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl310解析：由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4， G为FeCl2，H为FeCl3。当反应在加热条件下进行时，A为KClO3；当在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。答案：(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O11解析：
11、(1)装置A中Fe与Cl2反应生成FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤中通入的是干燥的Cl2，并把空气赶出装置；步骤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。(4)装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集；(5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2，并将导管插入到液面下。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管(5)12选B当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当
12、关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。13解析：(1)浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；(2)如果导管堵塞，氯气将氯化钠溶液压入长颈漏斗，避免发生危险；(3)从食盐水里导出的氯气带有水蒸气，氯化钠不能干燥氯气，碱石灰能与氯气反应，干燥的白纸条无法进行对比。(4)溶于碘的四氯化碳在下层且呈紫红色；(5)水在常温下都能挥发。通入氯气过量，可能溶于溴化钠溶液中，氯气能置换出I2；溶液X用于吸收过量的氯气，氯气氧化亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠溶液时都可能生成SO2、H2S等大气污
13、染物：4NaHSO3Cl2=Na2SO43SO22NaCl2H2O,2Na2SO3Cl2=Na2SO42NaClSO2，NaHSCl2=SNaClHCl，NaHSHCl=NaClH2S，NaHCO3Cl2=NaClHClOCO2。答案：(1)Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O(2)制备氯气并探究氯气等物质的相关性质作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(3)(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色2IBr2=I22Br(5)C、D之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U形管使处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与KI反应的干扰)
