1、2014-2015学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1（4分）（2012春诸暨市校级期中）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同2（4分）（2014秋漳浦县校级月考）pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（）A两者pH相等B盐酸pH大C醋酸pH大DpH均增大到43（4分）（2013秋萝北县校级期末）氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确
2、的是（）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD4（4分）（2014秋漳浦县校级月考）可逆反应aX（g）+b Y（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图则下列说法中正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂5（4分）（2014秋漳浦县校级月考）在体积都为1L，浓度均为0.05molL1的盐酸
3、和醋酸的溶液中，分别投入0.65g相同表面积的纯锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）ABCD6（4分）（2011天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）7（4分）（2009亭湖区校级模拟）在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）+z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至
4、一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）ABCD8（4分）（2014秋漳浦县校级月考）对气体反应：mA+nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）Am+n=eBm+neC正反应是吸热反应Dm+ne9（4分）（2014春武平县校级期末）99mL 0.5mol/L硫酸跟101mL 1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A0.4B2C12D13.610（4分）（2014秋漳浦县校级月考）pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000mL其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确
5、的是（）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY11（4分）（2014秋漳浦县校级月考）把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是（）A1：1B1：10C1：2D1：2012（4分）（2012秋原平市校级期中）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸一般放在（）A锥形瓶中B烧杯中C滴定管中D量筒中13（4分）（2008平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中
6、未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下A仅B仅C仅D二、解答题（共4小题，满分48分）14（14分）（2013秋天山区校级期中）一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，H+由大到小的顺序是；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是；（3）当其H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是；（4
7、）当H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是；（5）当H+相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率，反应所需的时间（6）将H+相同的三种酸均稀释10倍后，H+由大到小的顺序是15（9分）（2014秋甘井子区校级期中）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）（2）95时水的离子积KW=（3）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（4）95时，若100体积pH1=a的某
8、强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析其原因：16（13分）（2014秋漳浦县校级月考）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管23次 （C）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（E）把锥形
9、瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数； 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（B）操作的目的是（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）（填偏大、偏小、不变，下同）（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是17（12分）（2014秋漳浦县校级月考）一定温度下，将3
10、molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4molL11min内，B的平均反应速率为；x=；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8molL1 （填“大于”、“等 于”或“小于”）；平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6molL1，则K=若体系的温度下降， K值减小，则该反应是反应（填
11、“吸热”、“放热”）2014-2015学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1（4分）（2012春诸暨市校级期中）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同考点：溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由pH=logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度解答：解
12、：A由pH=logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；B二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；CpH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D由pH=logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D点评：本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡2（4分）（2014秋漳浦县校级月考）pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的
13、是（）A两者pH相等B盐酸pH大C醋酸pH大DpH均增大到4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析解答：解：pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，则醋酸氢离子浓度大于盐酸，盐酸中pH变为4，醋酸中pH小于4，故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点解答，题目难度不大3
14、（4分）（2013秋萝北县校级期末）氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则
15、盐酸中锌粉剩余，以此解答该题解答：解：pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间AB；故错误；开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 BA，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸
16、有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；故答案：C点评：本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大4（4分）（2014秋漳浦县校级月考）可逆反应aX（g）+b Y（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图则下列说法中正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D若a+bc，则t0时只能是加入了催
17、化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+bc，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题5（4分）（2014秋漳浦县校级月
18、考）在体积都为1L，浓度均为0.05molL1的盐酸和醋酸的溶液中，分别投入0.65g相同表面积的纯锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实解答：解：体积都为1L，浓度均为0.05molL1的盐酸和醋酸的溶液中，盐酸溶液中C（H+）=0.05mol/L，n（H+）=0.05mol；醋酸溶液中存在电离平衡，
19、平衡状态下氢离子浓度C（H+）0.05mol/L，n（H+）0.05mol；0.65g锌粒物质的量=0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，锌的量不足，则生成的氢气的体积相同；A已知开始时，溶液的中的氢离子浓度不同，故A错误；B开始时，盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，图中开始时反应速率相同，故B错误；C产生氢气的量从0开始逐渐增多，锌的量不足，则生成的氢气的体积相同，反应过程中盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸，所以HCl中反应速率快，故图象符合题意，故C正确；D反应开始氢离子浓度不相同，则pH不同，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用、图象
20、分析方法，解题的关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，题目难度中等6（4分）（2011天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加
21、反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答：解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g
22、），故D错误故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算7（4分）（2009亭湖区校级模拟）在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）+z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据Z的百分含量变化确定可逆反应建立的途径，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此确定温度升高达新平衡后Z%的变化，结合图象中t3时与t2时Z%的相对大小进行判断解答：解：A、由图可知，随
23、反应进行Z%增大，故发生反应2X（g）2y（g）+z（g），该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，t3时到达平衡Z%比t2时低，图象中t3时到达平衡Z%增大，与实际不相符，故A错误；B、由图可知，随反应进行Z%增大，故发生反应2X（g）2y（g）+z（g），该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，t3时到达平衡Z%比t2时低，图象中t3时到达平衡Z%降低，与实际相符，故B正确；C、由图可知，随反应进行Z%降低，故发生反应2y（g）+z（g）2X（g），该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，t3时到达平衡Z%比t2时低，图象中t3时到达平衡Z%增大，与实际
24、不相符，故C错误；D、由图可知，随反应进行Z%降低，故发生反应2y（g）+z（g）2X（g），该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，t3时到达平衡Z%比t2时低，图象中t3时到达平衡Z%降低，与实际相符，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡影响因素、平衡图象等，难度不大，主要考查温度对平衡移动的影响，注意图象中Z的含量，说明反应从不同的方向建立平衡8（4分）（2014秋漳浦县校级月考）对气体反应：mA+nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）Am+n=eBm+neC正反应是吸热反应Dm+ne考点：体积百分含量随温度、压
25、强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；根据右图知，相同温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是反应前后气体体积减小的反应，据此分析解答解答：解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；根据右图知，相同温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是反应前后气体体积减小的反应，则m+ne；故选D点评：本题考查可逆反应中温度、压强对化学平衡影响图象分析，采用
26、“先拐先平数值大”、“定一议二”原则分析即可，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大9（4分）（2014春武平县校级期末）99mL 0.5mol/L硫酸跟101mL 1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A0.4B2C12D13.6考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：n（H+）=20.099L0.5mol/L=0.099mol，n（OH）=0.101L1mol/L=0.1O1mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，计算反应后c（OH），可计算pH解答：解：n（H+）=20.099L0.5mol/L=0.099mol，n（OH）=0.101L1m
27、ol/L=0.1O1mol，碱过量，反应后溶液的体积为99mL+101mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH）=0.01mol/L，则pH=12，故选C点评：本题考查酸碱混合的计算，难度不大，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式10（4分）（2014秋漳浦县校级月考）pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000mL其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题
28、：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据信息可知两种碱溶液具有相同的体积和pH，则碱性强的溶液的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可解答：解：A、由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B、稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；C、由图可知，开始的pH相同，若9a11，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故C正确；D、由图象可知10mL的溶液中n（OH）关系为YX，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质
29、浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY故D错误；故选C点评：本题考查学生强弱电解质的电离知识，溶液稀释时pH的变化曲线图，明确碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同PH时碱性强的浓度比碱性弱的浓度小是解答本题的关键11（4分）（2014秋漳浦县校级月考）把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是（）A1：1B1：10C1：2D1：20考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：设硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=103mol/L，pH
30、=10的NaOH溶液中c（OH）=104mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH），最后计算出二者体积之比解答：解：pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=103mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=104mol/L，如果混合液的PH=7两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH），设硫酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，则：c（H+）x=c（OH）y，所以x：y=c（OH）：c（H+）=104mol/L：103mol/L=1：10，故选B点评：本题考查了酸碱混合后溶液中溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意
31、明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力12（4分）（2012秋原平市校级期中）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸一般放在（）A锥形瓶中B烧杯中C滴定管中D量筒中考点：中和滴定 专题：实验题分析：根据中和滴定的操作方法来分析解答：解：中和滴定的操作时，标准液一般放在滴定管中，待测液一般放在锥形瓶中，故选：A点评：本题主要考查了中和滴定的操作的方法，需要注意的是标准液也可放在锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中13（4分）（2008平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够
32、使测定结果偏高的是（）用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下A仅B仅C仅D考点：中和滴定 专题：实验题分析：量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响解答：解：用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐
33、酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=，测定结果偏高，故正确；配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=，测定结果偏低，故错误；滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=，测定结果偏高，故正确；滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=，对测定结果不会产生影响，故错误；故选A点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，题
34、目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对c（待测）=的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力二、解答题（共4小题，满分48分）14（14分）（2013秋天山区校级期中）一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，H+由大到小的顺序是bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是ba=c；（3）当其H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是cab；（4）当H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是ca=b；（5
35、）当H+相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率a=b=c，反应所需的时间a=bc（6）将H+相同的三种酸均稀释10倍后，H+由大到小的顺序是ca=b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多；（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，H+相同时，醋酸浓度最大，（4）当H+相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生
36、的气体最多；（5）当H+相同，则刚开始的反应速率相同，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离解答：解：（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以H+由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是ba=c，故答案为：ba=c；（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸
37、部分电离，H+相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是cab，故答案为：cab；（4）当H+相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是ca=b，故答案为：ca=b；（5）酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当H+相同，刚开始的反应速率相同即a=b=c，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短，所以反应所需的时间a=bc，故答案为：a=b=c；a=bc（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将H+相同的三种酸均稀释10倍后，
38、H+由大到小的顺序是ca=b点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，注意弱酸部分电离，加水促进电离，题目难度一般15（9分）（2014秋甘井子区校级期中）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）（2）95时水的离子积KW=11012（3）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1（4）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2
39、=12（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析其原因：曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH）计算出A曲线的Kw值结合水的电离时吸热比较判断25时水的电离平衡曲线；（2）根据（1）分析95时水的电离平衡曲线应为B，结合图中数据计算出曲线的
40、Kw值；（3）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；（4）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等；（5）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析解答：解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）c（OH）=107107=1014，曲线B条件下c（H+）=c（OH）=106 mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=1012 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25时水的电离平衡曲线，故答案为：A；（2）B为95水的电离平衡曲线，纯水中c（H+）=c（OH）=1106 mol/L，
41、Kw=c（H+）c（OH）=11012 ；故答案为：11012 ；（3）中25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH）=n（H+），则V（NaOH）105 molL1=V（H2SO4）104 molL1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；（4）要注意的是95C时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，即a+b=12，故答案为：pH1+pH2=12；（5）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，
42、即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，故答案为：曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5点评：本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等16（13分）（2014秋漳浦县校级月考）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管23次 （C）取标准KOH
43、溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数； 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BCDFAE（2）上述（B）操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）偏大（填偏大、偏小、不变，下同）（4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点判断到达终点的现象是锥
44、形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏低（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大考点：中和滴定 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由
45、无色变为浅红色，半分钟内颜色不发生变化；（5）（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：BCDFAE；故答案为：BCDFAE；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管23次；故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差；（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，c（待测）
46、=分析，会造成结果偏大，故答案为：偏大；（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为浅红色，半分钟内颜色不发生变化，故答案为：滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，造成V（标准）偏小，由c（待测）=可知，c（待测）偏低；故答案为：偏低；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，由c（待测）=可知，c（待测）偏大，故答案为：偏大点评：
47、本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作17（12分）（2014秋漳浦县校级月考）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4molL11min内，B的平均反应速率为0.2mol（Lmin）1；x=2；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8molL1 （填“大于”、“等 于”或“小于”）；平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是33.3%；（2）若维持容
48、器压强不变，达到平衡时C的体积分数大于20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6molL1，则K=8.3若体系的温度下降，K值减小，则该反应是吸热反应（填“吸热”、“放热”）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则A的反应速率为=0.6mol/（Lmin），C的反应速率为=0.4mol/（Lmin），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，
49、C的浓度为0.4mol/L，则则平衡时C的浓度小于0.8mol/L；3A（g）+B （g）2C（g）开始 1.5 0.5 0转化 3x x 2x平衡 1.53x 0.5x 2x平衡混合物中，C的体积分数为20%，则100%=20%，以此计算；（2）若维持恒温恒压下：相对恒容来说，恒压下发生该反应气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压，平衡正向移动；（3）根据三段式： 3A（g）+B （g）2C（g）开始浓度 1.5 0.5 0转化浓度 0.9 0.3 0.6平衡浓度 0.6 0.2 0.6，K=8.3；若体系的温度下降，K值减小，平衡向放热即逆反应方向移动，则该反应是吸热反应解答：解：（1）
50、若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则A的反应速率为=0.6mol/（Lmin），C的反应速率为=0.4mol/（Lmin），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的平均反应速率为0.2mol/（Lmin），x=2，故答案为：0.2mol/（Lmin）；2；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；3A（g）+B （g）2C（g）开始 1.5 0.5 0转化 3x x 2x平衡1.53x 0.5x 2x
51、平衡混合物中，C的体积分数为20%，则100%=20%，解得3x=0.5，则A的转化率为100%=33.3%，故答案为：33.3%；（2）容器体积固定时C的体积分数为20%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于20%，故答案为：大于；（3）根据三段式： 3A（g）+B （g）2C（g）开始浓度 1.5 0.5 0转化浓度 0.9 0.3 0.6平衡浓度 0.6 0.2 0.6，K=8.3；故答案为：8.3；若体系的温度下降，K值减小，平衡向放热即逆反应方向移动，则该反应是吸热反应；故答案为：吸热点评：本题综合考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该题
