1、第四章 几种常见的金属一、选择题1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，属于“食品污染物之一”需加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：（ ）糖果、香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊 (作内服药)用明矾作净水剂用麻烦和苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆A、 B、 C、 D、全部2、在酸性溶液中除去FeCl2里少量的FeCl3杂质，可选用的试剂是：（ ）加入铁屑加入NaOH溶液加入铜屑通入H2S气体通入Cl2加入浓盐酸A、 B、 C、 D、3、下列单质中，能跟烧碱溶液反应，但不能生成H2的是（ ）A、硅 B、氟气 C、铝 D、钠4、下列制取Al(OH)3的最好方法是（ ）A、铝跟热水反应
2、 B、氯化铝溶液跟氢氧化钠溶液反应C、偏铝酸钠溶液跟盐酸反应 D、氯化铝溶液跟氨水反应5、铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀的速率最快的是（ ）A、铁水龙头 B、铜水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头6、下列有关实验现象描述正确的是（ ）A、将FeCl3溶液KSCN与混合产生血红色沉淀 B、在FeCl3溶液中加入石灰石可以产生气体C、在FeCl2溶液中加入KMnO4溶液后，溶液的颜色无变化 D、在AlCl3溶液中加入NaHCO3 溶液，无明显现象7、下列变化中，属于原电池反应的是（ ）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有破损时，也能阻止铁被氧化 C、红
3、热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D、锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可增大反应速率8、用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C、3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9、欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（ ）A、氨水 B、NaOH溶液 C、MgCO3粉末 D、Fe(OH)3粉末10、将相同
4、质量的镁条分别在：O2中 空气中 CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 11、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）A、无色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHB、pH=11的溶液中：S2 、K+、CO32、ClC、pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D、水电离的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、SO42、K+、SCN12、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现
5、象发生，据此可推断丙物质是（ ） A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO413、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无14、有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+ 离子中的一种。向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出。则A、B、C依次含有：（ ）A、Cu2+ Ag+ Fe3+ B、Ag+
6、 Fe3+ Cu2+ C、Fe3+ Cu2+ Ag+ D、Cu2+ Fe3+ Ag+ 15、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B、等物质的量浓度等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D、在NaBr溶液中通入过量氯气16、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、Na2CO3、KI、Na2S、NaOH七种无色溶液区别开，这种试剂是（ ） A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液17、甲、乙、丙
7、三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所消耗甲、乙、丙三种酸的体积比为1:2:3，则甲、乙、丙三种酸的物质的量浓度之比是（ ）A、1:1:1 B、3:1:2 C、6:2:3 D、18:3:418、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，若溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A、3:2 B、3:5 C、4:3 D、3:419、Cu+ 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是：（
8、 ） A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸20、某白色固体可能由NH4Cl，AlCl3，NaCl，AgNO3，KOH中的一种或几种组成, 将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是：（ ） A、可能存在 B、至少有 C、无法确定是否有 D、至少存在二、填空题21、把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子有 。22、用铝薄包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应，用排水法收集产生的气体，则能够收集的气体在标况下为 L，用化学方程式表示反应过程：
9、 。23、要确定铁矿石中是否含有铁元素，简捷可靠是方法是：将铁矿石粉碎溶于 ，再加入 溶液，观察是否出现 现象，说明含有铁元素。写出有关的化学方程式 。24、下图表示某种盐的制备步骤稀硫酸金属屑A滤液水合盐B无水盐C 80C 结晶 300C 过滤，除杂质氮气保护已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C灼烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D，请写出物质的化学式或名称：ABCDEF25、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：加强碱溶液加固体NaOH熔融加水加强碱溶液加稀酸L 粉状化合物 A粉状 单质 B 单质 C化合物 D 单质 F溶液 E化合物 H 溶液 I红褐色沉淀 G沉淀 J单质 F 溶液 K在一定条件下反应加NH3H2O通入空气加过量稀酸L加NH3H2O（1）单质F是 。（2）写出由E生成G的离子反应方程式： 。（3）溶液I中所含金属离子是 。（4）CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。三、计算题26、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480mL的NO2气体336mL的N2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少克？
