1、第一课时离子键必备知识基础练知识点一 离子键和离子化合物1.以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用2下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A离子化合物一定能导电B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C凡含离子键的化合物，一定含金属元素D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子
2、失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D全部4(多选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA B C D5Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()ANa2O BNa2SCKCl DK2S知识点二 电子式6.下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离
3、子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子7下列电子式正确的是() 8(多选)下列化合物的电子式书写正确的是() 9下列电子式，正确的是() 10下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A2NaO2Na:2NaB2NaF22Na:CMg2:Mg2:D.关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li的电子式
4、分别为H、He、LiB氯原子的电子式为:，Cl的电子式为:C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为Na:2Na，H2O的电子式为H:2H3能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素4A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()AA一定形成1价的阳离子BB一定形成2价单核阴离子CZ一定是A2B型化合物DZ一定能与水反应产生B单质二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5X元素的原子最外
5、层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A两元素形成化合物的化学式一定为YXB两元素形成的化合物中一定存在离子键C两元素原子形成化合物后体系的能量明显降低D如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键6M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C形成的两种离子分别是M和R2DMR2的电子式为: M2:7(易错题)X、
6、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是()AM为离子化合物BM的电子式为Na:2NaC熔融的M可以导电DM溶于水电离出电子层结构相同的离子三、非选择题8短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为_，B为_，C为_，D为_。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。(3)A和C形成的化合物CA是一种离子化合物，其中
7、C元素是1价，CA跟水反应放出H2。在CA中存在的化学键为_。在CA中的A离子半径比锂离子半径_。(填“大”或“小”)写出CA的电子式_。写出CA与水反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。学科素养升级练1(素养题宏观辨识与微观探析)将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由N
8、、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:12一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。第二单元微粒之间的相互作用力第
9、一课时离子键必备知识基础练1答案：C解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，阴阳离子间存在静电作用，A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，C错误。2答案：D解析：离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电，A错误；离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键，B错误；NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素，C错误；原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确。3
10、答案：D解析：错误，如H、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。4答案：BD解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。5答案：D解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族，K2S电离
11、出的K与S2具有相同的电子层结构。6答案：D解析：电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子，所以D不正确。7答案：D解析：氯离子、硫离子的最外层有8个电子，同时带一个和两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷，A、B错误；溴离子最外层应该有8个电子，C错误；金属阳离子用离子符号表示，D正确。8答案：BC解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷(如R2)与化合价(如)表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，D错误。9答案：D解析：钙离子用离子符号表示，氯离子最外层有8个电子，并用中括号括起来，且在
12、括号上方标出负电荷，A、C错误；铵根离子中N原子最外层有8 个电子，H原子最外层有2个电子，中括号的右上角为一个单位的正电荷，B错误。10答案：D解析：A中氧原子的电子式错误，应写作 ；B中钠离子不能合并；正确的表示为；C中氟离子不能合并，正确的表示为。关键能力综合练1答案：C解析：阴、阳离子间既存在静电引力又存在静电斥力，A错误；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错误；离子键仅存在于阴、阳离子间，D错误。2答案：C解析：Li原子的电子式为Li，A错误；Cl的电子式为:，B错误；H2O不是离子化合物，不存在H、O2，D错误。3答案：D解析：原
13、子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。4答案：A解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。5答案：BC解析：根据题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。6答案：AD解析：M的一个原子失去2个电子形成M2，R
14、的一个原子得到1个电子形成R，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为 M2，A、D正确；C错误；在化合物MR2中M2与R的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。7答案：D解析：由题意可知，X是Na，Y是S。Na与S形成化合物M为Na2S，是离子化合物，电子式为Na2Na，熔融状态下M可以导电，A、B、C正确；Na2S溶于水电离出Na和S2，两离子的电子层结构不相同，D错误。8答案：(1)HONaS(2)r(Na)r(S)r(O)r(H)(3)离子键大NaHNaHH2O=NaOHH2(4)解析：(1)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金
15、属元素，C的最外层电子数和A相等，则A是氢元素，C是钠元素，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，则B是氧元素，D为硫元素。(2)同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，故r(Na)r(S)r(O)r(H)；(3)A和C形成的化合物CA为NaH是一种离子化合物，存在离子键，电子式为NaH，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2；Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。(4)C2D为Na2S。学科素养升级练1答案：A解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，B、C、D正确，A错误。2答案：(1)CaCl2离子键:Ca2:(2)(3)Na2O离子键Na2O2解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。
