1、2015-2016学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括24小题，110题各2分，1124题各3分每小题只有一个选项符合题意）1由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故 雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质3配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是
2、（）A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低点低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出4下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原5除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A硫酸溶液B氨水溶液C盐酸溶液D氢氧化钠溶液6下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）AO2、Cl、K+BCl、Na+、Al3+CNa+、Mg2+、FDO2、Mg2+、Cl7以下关于物质的分类
3、，正确的是（）氧化物酸碱盐AFe3O4CH3COOHNH3H2O（NH4）2SO4BSO2H2SO4NaOHNa2O2CCOHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3AABBCCDD8原子结构示意图为的元素在周期表中的位置是（）A第2周期第IIA族B第3周期第IIIA族C第2周期第IIIA族D第3周期第IIA族9下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）ACaCl2和Na2SBNa2O和H2OCCO2和NaClDHCl和NaOH10下列关于原电池的说法正确的是（）A在正极上发生氧化反应B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路，电子流出正极D是由电能转化
4、为化学能的装置11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA12下列离子方程式的书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO13在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ANH4+、HCO3、Cl、K+BC
5、l、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe2+、Cl、NO3DCu2+、NH4+、SO42、Cl14向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无15纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度16有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、Al
6、Cl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液17下列有关推断正确的是（）ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色18下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强BHCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱CNa、K、Rb的原子半径依次增大DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强19可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一
7、氧化氮B亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C锌和稀硫酸制氢气D烧碱固体与浓氨水制氨气20已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8A0.2 mol/（Ls）B0.4 mol/（Ls）C0.6 mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）21质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A（AN+8）molB（AN+10）molC（AN+8）molD（AN+6）mol22纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱
8、氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A该反应中氧化剂是C12B该反应是复分解反应C反应中S元素的价态降低D该反应中H2O被氧化23随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现下列有关说法中，正确的是（）AH2与H3属于同素异形体BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720g/molDN5+中含有36个电子24几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.089
9、0.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（）AK、L、M三元素的金属性逐渐增强BT元素的化合价除了2价，只有0价CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色二、非选择题，（共38分）25处于下列状态的物质：A氯化钠晶体 BCO2 C无水醋酸 D铁EBaSO4 F熔融的氯化镁 G酒精 H氨水 （请用字母填写）（1）上述物质中能导电的是：（2）上述物质中属于电解质的是：（3）上述物质中属于非电解质的是：26下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVA
10、VAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是（3）呈两性的氢氧化物是，其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为（4）在元素中，原子半径最大的是（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：27某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）实验过程中，装置B中发生的现象是，说明 SO2具有性；装置C中发生的现象是，说明 SO2具有性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作
11、及现象：；（4）尾气可采用溶液吸收，反应方程式为2015-2016学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，110题各2分，1124题各3分每小题只有一个选项符合题意）1由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故 雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】雾分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体
12、，故选C2生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质【考点】化学科学的主要研究对象【分析】A、根据氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；B、过氧化钠可以与二氧化碳生成氧气；C、氯气和碱反应得到次氯酸盐，进一步反应生成次氯酸据有杀菌消毒作用；D、“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指化合物，不是单质；【解答】解：A、海水中获得食
13、盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故A正确；B、过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气，提供呼吸需要的氧气，故B正确；C、氯气和烧碱反应得到次氯酸钠溶液，水解生成次氯酸具有消毒作用，氯气和石灰乳反应生成的次氯酸钙是漂白粉的有效成分，会生成次氯酸具有杀菌消毒作用，故C正确；D、“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指化合物，不是单质，故D错误；故选D3配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低点低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出【考点】溶
14、液的配制【分析】根据c=fracnV可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=fracnV可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、定容时凹液面最低点低于刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=fracnV可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C、容量瓶中有少量蒸馏水，由于后面还需要定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响
15、配制结果，故C错误；D、转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量减小，根据c=fracnV可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选B4下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【考点】氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】A电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离酸、碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；B电解质在溶液中的电离与电流无关；C非
16、金属单质也可以做还原剂；D元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低【解答】解：A溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl，故B错误；C非金属单质也可以做还原剂，如氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子，氢气作还原剂，故C错误；D元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO23S+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确故选D5除去镁粉中的少量铝粉，可以
17、选用的试剂是（）A硫酸溶液B氨水溶液C盐酸溶液D氢氧化钠溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，据此分析解答【解答】解：A镁和铝都能与硫酸溶液反应生成盐和氢气，所以不能用硫酸溶液除去镁粉中的铝粉，故A错误； B氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水除去镁粉中的铝粉，故B错误；C镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故C错误；D氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D正确故选D6下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）AO2、Cl、K+B
18、Cl、Na+、Al3+CNa+、Mg2+、FDO2、Mg2+、Cl【考点】原子核外电子排布【分析】电子层结构完全相同是指电子层数相同，每层上所含电子数相等，结合原子核外电子排布规律进行判断【解答】解：AO2离子含有2个电子层，而Cl、K+离子都是三个电子层，各层上的电子数分别为2、8、8，电子层结构不完全相同，故A错误；BCl离子含有三个电子层，各层上的电子数分别为2、8、8，而Na+、Al3+含有2个电子层，电子层结构不完全相同，故B错误；CNa+、Mg2+、F都含有二个电子层，各层上的电子数都分别为2、8，电子层结构完全相同，故C正确；DO2、Mg2+含有二个电子层，Cl含有三个电子层，电
19、子层结构不完全相同，故D错误；故选C7以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐AFe3O4CH3COOHNH3H2O（NH4）2SO4BSO2H2SO4NaOHNa2O2CCOHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据概念进行判断：氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：A、Fe3O4是氧化物，CH3COOH
20、是酸，NH3H2O是碱，（NH4）2SO4是盐，故A正确；B、Na2O2是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，不是盐，故B错误；C、Cu2（OH）2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是碱，故C错误；D、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是酸，故D错误故选A8原子结构示意图为的元素在周期表中的位置是（）A第2周期第IIA族B第3周期第IIIA族C第2周期第IIIA族D第3周期第IIA族【考点】原子结构与元素的性质【分析】原子结构示意图中电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族的族序数，据此分析【解答】解：已知原子结构示意图为的元素，有3个电子
21、层，则位于第三周期，最外层电子数为3，则位于第IIIA族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第IIIA族；故选B9下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）ACaCl2和Na2SBNa2O和H2OCCO2和NaClDHCl和NaOH【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：A均含离子键，故A选；BNa2O中含离子键，H2O中含共价键，故B不选；CCO2中含共价键，NaCl中含离子键，故C不选；DHCl中含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；故选A10下列关于原电池的说法正确的是（）A在正极上发生氧化反应
22、B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路，电子流出正极D是由电能转化为化学能的装置【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【解答】解：A负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；B负极金属较活泼，较不活泼的金属为正极，故B正确；C在外电路中电子流出的极为负极，故C错误；D原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误故选B11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L
23、 SO3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氮气为双原子分子；B、标况下，三氧化硫为固态；C、1mol氨气含4mol原子；D、根据O2和O3均由氧原子构成来分析【解答】解：A、氮气为双原子分子，故1 mol N2含有2mol原子，原子数为2NA，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固态，故B错误；C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含4mol原子，故含有的原子数为4NA个，故C错误；D、O2和O3均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1
24、mol，个数为NA个，故D正确故选D12下列离子方程式的书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应的客观事实；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C电荷不守恒；D次氯酸为弱电解质，保留化学式【解答】解：A铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OH+HCO3CO32+
25、H2O，故B正确；C钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；D氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选：B13在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ANH4+、HCO3、Cl、K+BCl、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe2+、Cl、NO3DCu2+、NH4+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中不能大量存在HCO3，故A不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子
26、均为无色，故B选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；DCu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；故选B14向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】铁粉和铜粉均能和三价铁反应，铁能将铜从溶液中置换出来，根据答案所给的情况来分析【解答】解：A铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误； B有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正
27、确；C三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C错误；D铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D错误故选B15纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠
28、元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确故选D16有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2
29、、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱【解答】解：A盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误； B加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlC
30、l3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；DKSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误故选B17下列有关推断正确的是（）ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质【分析】A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C金属氧化物可以是两性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物；D氯水中氯
31、气和水反应生成的盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，也可以是酸性氧化物如Mn2O7，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误故选A18下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）
32、ANaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强BHCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱CNa、K、Rb的原子半径依次增大DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强；B非金属性越强，对应氢化物越稳定；C同主族，从上到下原子半径增大；D非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：A金属性RbKNa，则NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A正确；B非金属性ClSP，则HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故B正确；C同主族，从上到下原子半径增大，则Na、K、Rb的原子半径依次增大，故C
33、正确；D非金属性FClBrI，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故D错误；故选D19可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮B亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C锌和稀硫酸制氢气D烧碱固体与浓氨水制氨气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】由实验装置可知，发生固体与液体不加热的反应制取气体，气体与浓硫酸不反应，利用浓硫酸干燥气体，最后利用向上排空气法收集气体，以此来解答【解答】解：ANO不能利用排空气法收集，应选择排水法，故A不选；B亚硫酸钠与浓硫酸为固体与液体不加热制二氧化硫，可用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B选；C氢气的密度比空
34、气的密度小，应利用向下排空气法收集，故C不选；D氨气不能利用浓硫酸干燥，二者发生反应，且氨气利用向下排空气法收集，故D不选；故选B20已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8A0.2 mol/（Ls）B0.4 mol/（Ls）C0.6 mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L，根据v=计算用氨气表示的反应速率【解答】解：2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L，v（NH3）=
35、0.4mol/（Ls），故选B21质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A（AN+8）molB（AN+10）molC（AN+8）molD（AN+6）mol【考点】物质的量的相关计算【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为AN，该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，根据n=计算Wg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（AN+8）个质子，进而计算质子物质的量【解答】解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，w g 它的氧化物的物质的量为，核内中子数为N
36、的R2+离子，质量数为A，所以质子数为AN，一个氧化物分子中含有（AN+8）个质子，所以Wg 它的氧化物中所含质子的物质的量为（AN+8）=（AN+8），故选A22纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A该反应中氧化剂是C12B该反应是复分解反应C反应中S元素的价态降低D该反应中H2O被氧化【考点】氧化还原反应【分析】4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价
37、，Cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价由0降低为1价，被还原，则C12 做氧化剂，故A正确；B4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为1价，为氧化还原反应，故B错误；C反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；D反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；故选A23随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现下列有关说法中，正确的是（）AH2与H3属于同素异形体BO2与O
38、4属于同位素CC60的质量数为720g/molDN5+中含有36个电子【考点】同素异形体【分析】A、根据同一元素形成的不同单质称为同素异形体；B、根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C、根据C60的摩尔质量为720g/mol；D、根据阳离子中核外电子数=核内质子数离子所带电荷数；【解答】解：A、因H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；B、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C、因C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、因N5+中的电子数为751=34，故D错误；故选：A24几种短
39、周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（）AK、L、M三元素的金属性逐渐增强BT元素的化合价除了2价，只有0价CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素，Q、T均有2价，处于A族，Q有+6价气味原子半径QT，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于A族，原子半径LR，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均
40、有+1价，处于IA族，原子半径KNAl，故K为Na、N为Li，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答【解答】解：短周期元素，Q、T均有2价，处于A族，Q有+6价气味原子半径QT，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于A族，原子半径LR，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径KNAl，故K为Na、N为LiA同周期自左而右金属性减弱，故金属性M（Al）L（Mg）K（Na），故A错误；BT为O元素，O元素的常见化合价为0价、1价、2价，故B错误；CQ元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；DK在T单质中燃烧所形成的
41、化合物为Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，故D正确，故选：D二、非选择题，（共38分）25处于下列状态的物质：A氯化钠晶体 BCO2 C无水醋酸 D铁EBaSO4 F熔融的氯化镁 G酒精 H氨水 （请用字母填写）（1）上述物质中能导电的是：DFH（2）上述物质中属于电解质的是：ACEF（3）上述物质中属于非电解质的是：BG【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；电解质在水中不能完全电离的为弱电解质，包括弱酸
42、、弱碱、水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A氯化钠晶体不存在自由移动的电子，不能导电，溶于水或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，能完全电离，属于强电解质；BCO2 不能电离出自由移动的离子，不能导电，是非电解质；C无水醋酸不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，电离不完全，属于弱电解质；D铁能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；EBaSO4 不能导电，熔化状态下完全电离，能导电，属于强电解质；F熔融的氯化镁能导电，属于化合物，强电解质，G酒精不能导电，属于非电解质；H氨水能导
43、电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；（1）上述物质中能导电的是：DFH，故答案为：DFH； （2）上述物质中属于电解质的是：ACEF，故答案为：ACEF； （3）上述物质中属于非电解质的是：BG，故答案为：BG；26下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2
44、H2O（4）在元素中，原子半径最大的是Na（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；（3）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧
45、化物；的最高价氧化物水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）同周期自左而右原子半径减小；（5）同一主族从上到下元素非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼，故上述元素中最活泼的非金属元素是F，故答案为：F；（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：
46、HClO4；KOH；（3）Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；的最高价氧化物水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）同周期自左而右原子半径减小，在元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5）同一主族从上到下元素非金属性减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br227某化学兴趣小组
47、为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）实验过程中，装置B中发生的现象是紫色褪去，说明 SO2具有还原性；装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2具有氧化性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可采用NaOH溶液吸收，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【考点】二氧化硫的化学性质【分析】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；（2）二
48、氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，被已化为硫酸，二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热无色溶液时，溶液又变为红色；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能用碱液吸收【解答】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸，高锰酸钾被还原生成锰离子，二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：紫色褪去；还原；无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2016年7月17日
