1、四川省达州市大竹县文星中学2014-2015学年高二3月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列各组原子中，化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2下列说法不正确的是A.互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH存在手性异构体 C.标准状况下，相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电
2、子数 D.等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol3常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A.pH7B.pH7C.pH7D.无法判断4(2013北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)A.固体NaOH B.浓H2SO4 C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl糊状物 D.CaO固体5下列各图所表示的反应是吸热反应的是6化学中的平衡如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考
3、虑水的电离平衡)A.稀醋酸溶液中B.氢氧化钙悬浊液中 C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中7将浓度为0.2mol/LNH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是A.c()B.Kh(NH4Cl)(水解常数)C.c(D.()第II卷（非选择题）二、推断题： 共15分8四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中键和键数目之比为_；写出由甲制高聚物的反应方程式
4、 。(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于_(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式_；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式 。(3)写出B的基态原子电子排布图为 。与相比，易液化的主要原因是_；(4)笑气(C)是一种麻醉剂，有关理论认为C与分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是_，其为_(填“极性”或“非极性”)分子 。三、实验题：共1题 每题15分 共15分9实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸、50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据实验次数起始温度t1/终止温
5、度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是。(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热H=盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)-1计算。如果用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原
6、因是。A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.在量取盐酸时仰视读数E.大烧杯的盖板中间小孔太大四、综合题：共2题 每题15分 共30分102013年4月26日,人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑臭如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式。(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应
7、的热化学方程式。(3)已知在298 K、101 kPa下,由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系。写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式。11t时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到
8、平衡状态，生成C的平均反应速率为_；(2)x=_；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) _ A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= _mol；(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_。参考答案1.C2.A3.B4.C5.A6.D7.C8.(1) 5： 1 n CH2=CH2 (2)极性分子；2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3) ；NH3中有氢键。(4) 直线型 ，非极性分子版权所有：高考资源网()
