1、2021年高考适应性训练化 学 试 题（二）1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108 Bi 209一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有
2、一个选项符合题意）1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳B含铁、钾、钙等金属元素的化合物灼烧时，焰火呈现出不同的特殊颜色C羊毛织品水洗后会变形、DNA具有双螺旋结构均与氢键有关D“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素2下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是A1mol C2H2分子中有3 mol 键BSF6属于极性分子C上述三种物质形成的晶体类型相同DS8中S原子采用了sp3杂化3中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4-乙烯基苯甲醚，其分子结构如
3、图所示，对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是A分子式为 B苯环上的二氯代物有4种（不考虑立体异构）C该物质能发生缩聚反应生成高聚物 D位于同一平面的原子数最多有16个4原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍。下列说法正确的是A简单氢化物沸点：ZXB简单离子半径：XYZRCA 和 B的水溶液皆呈中性DY与X能形成一种含有离子键和非极性键的化合物 5下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是ABCD6某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是T
4、iO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法错误的是 AB极是电池的负极BA极的电极反应主要为3CO2+18H+18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2OC转移18 mol电子，一定生成60 g异丙醇DA极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应7通过氢键作用自组装是合成手性材料的有效途径。研究发现，BBIB和TBIB能与L-TA自组装形成手性材料。下列说法正确的是A通过氢键作用自组装形成的手性材料一般热稳定性较差BBBIB分子中所有原子一定位于同一平面内CTBIB分子中氮原子的杂化方式均为sp3DL-TA分子内有1个手性碳原子8钙钛矿最初单指钛酸钙这种矿物如图(a)，此后
5、，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是A钛酸钙的化学式为CaTiO3B图(b)中，X为Pb2+CCH3NH中含有配位健D晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个9向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：下列分析不正确的是A过程后溶液pH明显变小B过程中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C不能判断4H+4I-+O2=2H2O+2I2是过程中溶液变蓝的原因D综合上述实验，过程中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I210
6、实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是ANH4Cl的电子式为B电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2C若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaClD饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11下列操作或方法能达到实验目的的是选项实验目的操作或方法A除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制
7、得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥C降低溴水的贮存与使用风险稀硫酸酸化的n(KBrO3)：n(KBr)=1:5的混合液替代溴水D证明淀粉已完全水解向淀粉溶液中加入适量20%硫酸，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水12镍（Ni）及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图：已知：Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是A实验需要配制3.0 molL-1稀硝酸 250 mL需要的玻璃
8、仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管BNi(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2的配体均为NH3C步骤c、d中氨水均要过量D步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需010冷水浴控温，则温度计应插入反应液中13双极膜能够在直流电场作用下将膜间H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是Aa离子是H+，b离子是OH-B生成维生素C的离子方程式为C6H8O6-+H+=C6H8O6CX极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可
9、以提高维生素C的产率14金属插入CH4的CH键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作 用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法 不正确的是 A整个反应快慢，由CH2ZrH2状态2反应决定BZr+CH4CH3ZrH活化能为213.67 kJmol-1C在中间产物中CH3ZrH状态最稳定DZr+CH4CHZrH3 H=-39.54 kJmol-11525时，将0.1 molL-1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是AKb(ROH)=10-5.7 BP、Q点对应的稀释程度：PQC若将溶液无限稀释，溶液中
10、c(R+)c(SO)D25时，加入适量R2SO4可使P点移至W点三、非选择题（本题共5小题，共60分）16（12分）明代天工开物记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，发火煅红，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH3NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。已知浸出液含Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、AsCl52。（1）天工开物记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是 。（2）“溶浸”过程中，超过30，锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因 。（3）“氧化除
11、杂”中有As2O5胶体生成，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是 。滤渣3的主要成分是 （填化学式）。（4）Zn(NH3)42+ 中心离子的最高能层上的电子空间运动状态有_种，0.5 mol Zn(NH3)42+ 中含有键的数目是_，“电解”含Zn(NH3)42+的溶液，阴极电极反应式是 。（5）ZnCl2溶液在T1水解可得某碱式盐，取11.38 g该碱式盐，T2完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1 g。则该碱式盐的化学式为 。17（12分）全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。高性能炸药BNCP的结构如右图
12、所示。（1）BNCP中阳离子的中心原子为Co3+，其配体是 _ ；Co3+的价电子轨道表示式为 ；ClO4的空间构型为 。（2）BNCP中H-N-H夹角 （填“大于”、 或“小于）氨气分子中的H-N-H夹角，原因是 。 AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。（3） N为平面正五边形，N原子的杂化类型是 ；科学家预测将来还会制出含N、N等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为 。（4）一种AgN5的立方晶胞示意图如下。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系
13、表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒1的坐标是（1/2，0，1/2），则微粒2的坐标为 。设阿伏加德罗常数的值为NA，则AgN5的密度是 gcm3（列出计算表达式）。 18（12分）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应 CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H10反应 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H20（1）原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_(填标号)。ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 CC
14、H3CH2OH DNH4Cl溶液（2）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(fH)。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应的H2=_kJmol-1。物质H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)fH/kJmol-10-394-111-242（3）在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是_(填标号)。A增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡C体系达平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，反应平衡不移动D选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量（4）某温度下，向容积为1
15、L的密闭容器中通入1 molCO2(g)和5 molH2(g)，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。已知：CH3OH的选择性=100%用CO2表示010 min内平均反应速率v(CO2)=_。反应的平衡常数K=_(写出计算式即可)。（5）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率(CO2)和甲醇的选择性(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应和反应，分析235后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_。19（12分）2020年1
16、2月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶I的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。回答下列问题：已知： RCH2CHO+HCHO+RNHR +H2O RCOCl+ROHRCOOR+HCl（1）A与银氨溶液反应的化学方程式为_。（2）C的化学名称为_，D的结构简式为_。（3）F中含氧官能团的名称为_。（4）反应的反应类型是_。（5）G的分子式为_，写出一种满足下列条件G的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。分子具有链状结构，并能使溴的四氯化碳溶液退色；能发生银镜反应；核磁共振氢谱的峰面积之比为6:1:1（6）设计以
17、乙烯、为原料合成的路线(其它试剂任选) 。20（12分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。回答下列问题：制取铋酸钠：制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），C装置中加入13.0 g Bi(OH)3和50.0 mL 4 molL-1NaOH溶液，物质性质如下表：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。难溶于水；白色（1）a 装置的名称为 。（2）C 中发生主要反应的化学方程式为 。（3）当观察到C中白色固体消失时，应进行的操作是 ，其原因是 。（4）反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产
18、品，需要的操作有 、过滤、洗涤、干燥，称量得到11.2 g样品，则产率为 。（5）该实验装置存在明显的缺陷，采取的改进措施是 。探究铋酸钠的氧化性（6）将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。该反应中体现的NaBiO3与Cl2的氧化性强弱关系与C 装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是 。2021年高考适应性训练化学（二）参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. C 2. B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合
19、题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11. C 12. BC 13. AD 14. BD 15. A三、非选择题（本题共5小题，共60分）二卷评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16（12分）（1）防止得到的锌被氧化（1分）（2）超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（1分）（3）2AsCl52+2H2O2+6NH3H2OAs2O5（胶体）+10Cl+6NH4+5H2O（2分）Cu、Zn（2分）（4）9（1
20、分） 8NA（1分） Zn(NH3)42+2eZn+4NH3（2分）（5）Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4（2分）17（12分）（1）NH3、（2分） （1分） 正四面体 （1分）（2）大于（1分） 氨气分子中的N上有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的斥力更大，所以氨气分子中的H-N-H夹角更小（2分）（3）5 （1分） （1分）（4）（1分） （2分）18（12分）（1）AB（2分） （2） +41 （2分） （3） C （1分） （4）0.02 mol L-1min-1 （2分） （2分）（5）为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 （1分） 反应达平衡后，
21、升高温度，反应使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应使二氧化碳的转化率增大的程度 （2分）19(12分)（1） CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH42Ag3NH3H2O（2分）（2）2甲基丙烯醛（1分） CH2=C(CH3)COOH （1分） （3）酯基 （1分） （4）加聚反应 （1分） （5） C10H16O2 （1分） 、（2分）（答案合理即可) （6）（3分）20（12分）（1）三颈烧瓶(或三颈瓶、三口烧瓶)（1 分）（2）Bi(OH)3 +3NaOH+ Cl2 =NaBiO3 +2NaCl +3H2O （2 分）（3）关闭 K3 和 K1并停止对 A 加热（2 分） 防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解（1分）（4）在冰水中冷却结晶（答蒸发浓缩，得0分）（2 分） 80.0%（2分）（5）在AC装置之间加入盛饱和食盐水的洗气瓶（1分）（6）溶液的酸碱性不同 （1分）
