1、题型九元素周期律元素周期表题组(一)(限时15分钟)1根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2下列说法正确的是()AA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高BA族元素一定比A族元素的金属性强C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3下列说法正确的是()A离子化合物一定为离子晶体B同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右依次减小C氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D两
2、个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价键4有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是()AY单质可通过铝热反应制得BX和Z的氢化物沸点高低：XZC四种元素的简单离子半径大小：YXZYXC元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为WnYWmZD元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则下列说法中正确的是()A原子半径：W
3、ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC气态氢化物的稳定性：YKCl干冰B沸点：乙烷丙烷丁烷C热稳定性：NH3H2OHFD离子半径：NaFAl32下列说法中正确的是()A同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B全部由极性键构成的分子一定是极性分子C分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱32010年10月1日，“嫦娥二号”顺利升空，太阳能电池给“嫦娥二号”提供了正常运转的能量，我国研发的砷化镓太阳能电池处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于周期表中的A和A族。下列有关说法正确的是()A砷化镓的化学式
4、为Ga5As3BAsH3的沸点低于PH3CGa的原子序数比Ca大1D太阳能电池不属于原电池4短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是()A常温下B单质不与A单质反应BA、C形成的化合物都是还原性气体CA、C的氢化物分子构型相同D含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同5右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢
5、化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强6X、Y、Z、W、R是五种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素。W、R的质子数分别是Y、Z的质子数的两倍，X与Z的质子数之和与W的质子数相等。下列有关说法中不正确的是()AY的气态氢化物分子的空间构型为三角锥形B氢化物的沸点：ZRCX和W两种元素的最高价氧化物的晶体类型相同DX和R组成的化合物XR2分子中只含有极性键，但属于非极性分子7.现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是()ARO2 BRO3 CR2O3 DR2O58下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素
6、强的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2A BC D9下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小答案 1A2C3D4C5D6C7B8C9D
