1、 宾阳中学2016年秋学期12月高一化学科试题 命题：陆明娥 审题：玉燕嫦 用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于金属的叙述中正确的是 （ ） A常温下所有的金属都是固态 B在化学反应中能失去电子的原子 C在化合物中只有正价没有负价的元素 D金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ( ) 银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体 AB C D3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同
2、状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )A31 B21 C11 D134、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )A123 B. 322 C.632 D. 1115、 有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液,得到 沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中 MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 ( ) A. 11 B. 23 C. 32 D. 216、 下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ ） A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化
3、合物灼烧时火焰均有颜色 CNa、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察7、向100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2 的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A3. 45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算8、某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A、HCO3一 B、Cu2+ C、NH4+ D、Ag+9、 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子 和氢气的物质的量之比为5:2时
4、,铁和氧化铁的物质的量之比为（ ） A31 B12 C21 D1110、下列叙述中正确的是 ( ) A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液, 又有CaCO3沉淀生成 B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的CO2体积相同 C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比 为12 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ,有NaHCO3结晶析出11、 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并 只用一种试剂，这
5、种试剂是 ( ) AKSCN BNaOH C HCl DBaCl2 12、 下列有关合金的叙述： 合金中至少有两种金属； 合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属； 合金一定为混合物；合金具有金属特性；生铁可完全溶解于稀盐酸中正确的是（ ） A B C D13、能证明某溶液中含有Fe2+的是 （ ） A该溶液呈浅绿色 B向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 C向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 D该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀14、下列各组离子能在强酸的无色溶液中大量共存的是（ ） A K+、Cl-、HCO3-、SO42- B Mg2+、Cl
6、-、Al3+、SO42- C Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D Ba2+、Cl-、Na+、AlO2-15、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-BNaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ D铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O16、对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应， 下列说法不正
7、确的是（ ） A. 参加反应的HCl为0.8 mol B. 氧化产物和还原产物物质的量之比5:2 C. 转移电子0.5 mol D. 氧化剂和还原剂物质的量之比1:817、（8分）将把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀盐酸的体积/ml 的关系如图所示。 （1）A点的沉淀物的化学式为。 （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：。 （3）原混合物中AlCl3的质量是g， C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。18、（10分）A、B、C、D、E五
8、种物质的焰色都呈黄色， A、B与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C, C与过量的CO2反应生成D, D溶液与C溶液反应生成E。(1)写出下列物质的化学式： B_， D_。(2)写出BC的化学方程式_。(3)写出CD的离子方程式：_。(4)写出化学方程式： DB ECO2：_。19、（12分）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成硬质玻璃管 干燥管 A高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。请回答该
9、实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：； 转移电子 mol（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是； 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯； 原因是。（4）干燥管中盛装的物质是。20、（10分）已知X是某金属单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式： A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式： _； _。21、（6分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3
10、OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中 产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物 化学式为 。 （2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 (3)向20mL 2mol/L C溶液中加入50mL E溶液，充分反应后得
11、到0.78g沉淀，则E溶液的 物质的量浓度可能是 moI/L。22、 （6分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程 式为2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42NaSO4I2H2O。请回答下列问题。(1)反应中_元素被氧化（填名称）。(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好 呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为_。宾阳中学2016年秋学期12月高一化学答案一、选择题 （每题3分，共48分）题号 1 23 4 5 6 7 8
12、910111213141516答案 C DA B A C B C A D B D C B D D二、填空题（每空2分，共52分）17、（8分）Mg(OH)2； H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3 ; 2.67； 13018、（10分）(1)B：Na2O2；D：NaHCO3 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)CO2OHHCO3。 (4)2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2 高温19、 （12分）（1）3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2； 8 （2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气； 防止爆沸。 （3）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。 （4）碱石灰（等干燥剂） 20、（10分）（1）Al2O3； NaAlO2； AlCl3 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O21、（6分）(1) Na2CO3 (2)2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- (3) 0.6或 6.222、 （6分）(1)硫 (2)99 (3)2H2OHBa2SO=2H2OBaSO4
