1、第三课时离子反应必备知识基础练知识点一 强电解质和弱电解质1.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是()ANaCl、HF、Cl2 BNaHCO3、NH3H2O、CCl4CBa(OH)2、HCl、CuSO4 DHClO、BaSO4、C2H5OH2下列说法中正确的是()ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4只有在电流作用下才能电离成K、H和SOCAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质D强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 3下列电离方程式中，正确的是()AH2SO4=HSOBCH3COOH=CH3COOHCNa
2、HSO4(溶液)=NaHSODNa2CO32NaCO4(多选)等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力几乎相同的的是()A氢氧化钠溶液 B葡萄糖溶液C氨水 D盐酸5.如图所示，烧杯中的溶液为2 molL1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体NaOH B加水稀释C加入金属Na D通入HCl气体知识点二 离子反应和离子反应方程式6.某同学在实验室进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZ
3、n=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应7能用CO2H =H2OCO2来表示的化学方程式是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BNa2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2OCNaHCO3HCl=NaClH2OCO2DNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO9(多选)下列离子方程式正确的是()A碳酸钡溶于稀盐酸CO2H=CO2H2OB铝和稀硫酸反应2Al6H=2Al33H2C铜跟硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgD氯化镁
4、溶液跟NaOH溶液反应Mg22OH=Mg(OH)210有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ANaOH与HCl；Cu(OH)2与HClBBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与Na2SO4CNa2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D硝酸与石灰石；醋酸与石灰
5、石2下列反应的离子方程式书写正确的是()AH2SO4溶液与氨水反应：HOH=H2OBCuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OCCu(OH)2与盐酸反应：HOH=H2ODCl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=2ClOH2O3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 mol/L NaOH溶液：Na、K、CO、NOB0.1 mol/L FeCl2溶液：H、Mg2、SO、MnOC0.1 mol/L KHCO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 mol/L H2SO4溶液：Ag、NH、NO、HCO4某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将
6、3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：NH、Fe2、SO、COB在含大量Ba2的溶液中：Na、CO、Cl、OHC在强碱性溶液中：Na、K、SO、HCOD在强酸性溶液中：K、Fe2、Cl、SO6下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCOCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca
7、2HCOOH=CaCO3H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O7(易错题)下列离子方程式书写正确的是()A向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NHHSOBa22OH=BaSO4H2ONH3H2OCNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2CO=CaCO3三、非选择题8现有下列十种物质：氯气碳酸氢钠熔融NaClCO2蔗糖Ca(OH)2石墨NH3H2O盐酸MgSO4(1)上述物质中能导电的是_(填序号，下同
8、)；属于电解质的是_；属于强电解质的是_；弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)在溶液中的电离方程式为_。(3)工业上用电解熔融的氯化钠制取钠单质的离子方程式_。(4)用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，其反应的离子方程式_。(5)向中滴加的水溶液，反应的离子方程式为_。(6)向的水溶液中滴加，反应的离子方程式为_。学科素养升级练1(素养题证据推理与模型认知)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O2某学习小组为证实Ba(
9、OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。(2)【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1 molL1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。_ (填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)可近似地用图2中的_(填序号
10、)曲线表示。(4)下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(5)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式_。第三课时离子反应必备知识基础练1答案：B2答案：D解析：CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质，A错误；KHSO4溶于水后电离成K、H和SO，B
11、错误；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质，醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，C错误。3答案：C解析：H2SO4的电离为2H，A错误；CH3COOH是弱酸，应用可逆符号，B错误；Na2CO3为强电解质，应用等号，D错误。4答案：AD解析：氢氧化钠是强电解质，葡萄糖是非电解质 ，一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，故等物质的量浓度的上述溶液中，氢氧化钠溶液和盐酸导电能力几乎相同。5答案：B解析：CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，加入固体NaOH生成醋酸钠，生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，A错误
12、；加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗，B正确；加入金属Na，生成醋酸钠，生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，C错误；通入HCl气体，HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，D错误。6答案：C解析：硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A项错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。7答案：D解析：CaCO3是沉淀不能拆分，A错误；醋酸是弱电解质，B错误，NaHCO3应该拆成Na和HCO，C错误。8答案：D解析：Mg2与OH反应，不能大量共存，A错误；Ba
13、2与CO反应，不能大量共存，B错误；H与CO反应，不能大量共存，C错误；K、Cu2、NO、SO各离子不反应，能大量共存，D正确。9答案：BD解析：碳酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，A错误；铜跟硝酸银溶液反应为Cu2Ag=Cu22Ag，C错误。10答案：A解析：可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢盐的反应，可表示一类反应，故不选；只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选。关键能力综合练1答案：B解析：氢氧化钠是可溶性强电解质(拆开)、氢氧化铜是难
14、溶弱电解质(不拆)，离子方程式表达不同，A项错误；BaCl2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液；Ba(OH)2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，本质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B项正确；Na2CO3是可溶性强电解质(拆开)、CaCO3是难溶电解质(不拆)，离子方程式表达不同，C项错误；石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱电解质(不拆)离子方程式表达不同，D项错误。2答案：B解析：氨水是弱电解质，A错误；Cu(OH)2是难溶性弱碱，不能拆分，C错误；Cl2与氢氧化钠溶液反应为Cl22OH=ClClOH2O，不符合客观事实，D错误。3答案：A解析：该组离子可以在NaOH
15、溶液中大量共存，A正确；MnO在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2，故Fe2、H、MnO不能大量共存，B错误；HCO和OH不能共存，二者反应产生的CO可以和Ba2反应产生白色沉淀，故HCO、Ba2、OH不能大量共存，C错误；H和HCO反应产生气体不能大量共存，Ag和SO反应生成沉淀不能大量共存，D错误。4答案：B解析：某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B选项。5答
16、案：D解析： Fe2为浅绿色，无色溶液中不能大量存在，A错误； Ba2与CO生成BaCO3，不能大量共存，B错误；强碱性溶液中含有大量OH，OH与HCO 反应生成CO和H2O，不能大量共存，C错误；在强酸性溶液中含有大量H，H与其它各离子之间都不反应，能大量共存，D正确。6答案：BC解析：A项中与1 mol Ba2及1 mol SO同时反应的是2 mol H和2 mol OH反应生成2 mol H2O，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；D项中CH3COOH为弱电解质，不能改写成离子，正确的离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O，错误。7答案：B解析：
17、碳酸氢钠溶液少量，氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为HCOCa22OH=CaCO3H2O，A错误；向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，氢离子和铵根离子刚好反应：NHHSOBa22OH=BaSO4H2ONH3H2O，B正确；NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：NHHCO2OH= COH2ONH3H2O，C错误；石灰乳属于浊液，保留化学式形式，不能拆成离子形式，D错误。8答案：(1)(2)NaHCO3=NaHCO(3)2Na2Cl2NaCl2(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(6)HCOH=CO2H2O解析：(
18、1)导电：要有自由移动的离子或电子，故导电的是；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质有；非电解质是指在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，非电解质有；强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，故是强电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，故是弱电解质。(2)NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=NaHCO。(3)电解熔融的氯化钠制取钠单质化学方程式为2Na2Cl2NaCl2。(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，改写成离子方程式Cl22OH=ClClOH2O。(5)MgSO42NH3H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO4改写成离子方程式M
19、g22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(6)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O改写成离子方程式HCOH=CO2H2O。学科素养升级练1答案：A解析：根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2、Na、Mg2均被H交换，因为Ca2、Mg2是2价阳离子，H是1价阳离子，根据电荷守恒与Ca2、Mg2交换的H数目应为Ca2、Mg2总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误；根据示意图，NO、SO、Cl经过阴离子交换树脂后被OH替换，B正确；水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH
20、替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O，D正确。2答案：(1)灯泡的明暗程度(2)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(3)c(4)B(5)PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO解析：(1)离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。(2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入硫酸，由于H2SO4强电解质灯泡会逐渐变亮。(3)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，导电能力强，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀同时生成水，离子浓度下降
21、，导电能力减弱，当完全中和时，导电能力最弱。再加入时由于H2SO4强电解质，导电能力又增强，所以用曲线c表示。(4)实验中的离子方程式为2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OHHBa2SO=H2OBaSO4，不相同，A错误；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4，相同，B正确；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为OHHBa2SO=H2OBaSO4，不相同，C错误。(5)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO。
