1、专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体D互为同素异形体2如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()3日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，关于它们的说法正确的是()A127I与131I互为同素异形体B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4下列说法不正确的是()AMg的金属性比Al强BH
2、的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强DHClO4的酸性比H3PO4强5某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()AC BN CSi DS6下列各项表述中正确的是()ANa2O2的电子式为NaNaB106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为7下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化8下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()9下列关于
3、元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn10某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键11下列顺序排列不正确的是()A热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2S
4、O4H3PO4D非金属性：FClBr12X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是()A该元素原子核内质子数为8bBb4时形成的单质均为绝缘体C随着b数字的增大(b8)，元素的原子半径逐渐减小D随着b数字的增大，元素单质的还原性增强14短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X Z 2Y，且Z的最高价氧化
5、物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是()A若X是O，则YX一定是离子化合物B若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C若Y是O，则非金属性：ZYXD若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素15W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(7分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的
6、序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。17(8分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时，C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。18(12分)某同
7、学在学习元素周期表后，将第2至第6周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表(如图)，图中每个“”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。(1)M的元素符号是_，元素Y的原子结构示意图为_。(2)在上图中用“”圈出磷元素的位置。(3)实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为_。(4)N的单质与磷反应可生成化合物Z，Z分子中各原子都达到8电子稳定结构，Z与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出Z与水反应的化学方程式_。19(14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元
8、素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。20(14分)下图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W在周期表的位置是_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应
9、的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢气与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢气与Y形成的化合物为液态，该氢化物的电子式为_，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为_。(4)若X为非金属元素，Y元素在周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案1C2C3C4C5A6C7A8D9D10A11A12D13C 14A15A16(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE (6)D(7)D17(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力18(1)Rb(2)(3)2MgSiO2高温,Si2MgO(4) PCl3 3H2O,H3PO33HCl19(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2SSO2=3S2H2OSO2硫20(1)第3周期0族(2)SO、PO(3)HHH2O2 H2S,S 2H2O(4)15、16、17
