1、2015-2016学年广西玉林市陆川实验中学高三（上）第二次月考化学试卷一.选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是（）A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液2下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确
2、的是（）XYZA甲烷烃有机化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD4一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB该气体中每个分子含有2个原子C若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD该温度和压强可能是标准状况5NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
3、C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc（OH）=1013 molL1的溶液：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4、ClO7下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2
4、Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al（OH）4+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O正确：Al（OH）4与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3AABBCCDD二.非选择题8某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气
5、体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为mol；（2）该气体在标准状况下的体积为L；（3）该气体在标准状况下的密度为gL1；（4）该气体所含原子总数为个；（5）该气体的一个分子的质量为g9现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（3）与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为10取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加
6、边振荡，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式最后溶液颜色加深，原因是（用离子方程式表示）用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（写序号）11向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混
7、合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将12已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL1（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=molL1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液
8、下列说法正确的是（填选项字母）A如图乙所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力需用浓硫酸的体积为mL13欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）填写下列各项（气流从左到右）
9、：（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是接、接、接、接（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是（填序号）待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）14
10、某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32NO3 SO42I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是（3）甲同学最终确定
11、原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（用离子方程式说明）（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g2015-2016学年广西玉林市陆川实验中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是（）A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液【考点】计量仪器及使用方法【分析】A容量瓶上标有温度、规格和刻度线；B有活塞或塞子的仪器使用前需
12、要检验是否漏水；C容量瓶不能用来稀释或固体溶解药品；D容量瓶不能保存溶液【解答】解：A容量瓶上标有温度、规格和刻度线，故A正确； B容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故B正确；C容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或固体溶解药品，故C错误；D容量瓶不能加热，不能保存溶液，应用细口瓶，故D正确故选C2下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有【考点】强电解
13、质和弱电解质的概念【分析】电解质的强弱与溶解性无关；部分盐属于弱电解质；一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；酸在熔融态时不导电【解答】解：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故错误；绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故错误；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故错误；强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液
14、中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选C3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA甲烷烃有机化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】
15、解：A甲烷属于烷烃，烷烃又属于烃，故A正确；B胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故C错误；D碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，故D正确；故选C4一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB该气体中每个分子含有2个原子C若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD该温度和压强可能是标准状况【考点】阿伏加德罗
16、常数；阿伏加德罗定律及推论【分析】A、在标准状况下6.021023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；B、依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；【解答】解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.2041024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每
17、个分子含有2个原子，故B正确；C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；故选D5NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】真题集萃；阿伏
18、加德罗常数【分析】A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；Bn（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；CNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方
19、程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4【解答】解：A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；Bn（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故
20、B错误；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中O元素的化合价为1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；DNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；故选C6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc（OH）=1013 mol
21、L1的溶液：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4、ClO【考点】离子共存问题【分析】ACu2+为蓝色；Bc（OH）=1013 molL1的溶液，显酸性；C水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ACu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；Bc（OH）=1013 molL1的溶液，显酸性，H+、NO3、I离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C水电离产生的c（H+）=1013 molL1的
22、溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DMnO4、ClO均具有氧化性，与Fe2+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C7下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2S
23、O3强于HClOD1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al（OH）4+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O正确：Al（OH）4与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3AABBCCDD【考点】离子方程式的书写【分析】A、一种氧化剂与多种还原性微粒作用，先还原性强的反应，I的还原性强于Fe2+；B、不符合客观事实，应生成溶解度更小的Mg（OH）2；C、SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；D、NaAl（OH）4溶液和HCl溶液，可以有多种可能：当NaAl（OH）4过量时方程为HCl+N
24、aAl（OH）4=NaCl+Al（OH）3+H2O，当HCl过量时方程为4HCl+NaAl（OH）4=NaCl+AlCl3+4H2O，1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al（OH）4+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O【解答】解：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2H2O+2CO32，故
25、B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32有强还原性，ClO有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO=2H+SO42+Cl，故C错误；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2Al（OH）4+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O，如果盐酸过量继续和Al（OH）3反应，所以1molAl（OH）4和盐酸反应最多消耗4molH+，Al（OH）4与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（14）：3，故D正确；故选D二.非选择题8某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气体质量为mg
26、，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为mol；（2）该气体在标准状况下的体积为L；（3）该气体在标准状况下的密度为gL1；（4）该气体所含原子总数为个；（5）该气体的一个分子的质量为g【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nVm=L，故答案为：； （3）=g/L，故答案为：；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：； （5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：9现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3H
27、ClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3+H2O=H2CO3+OH（3）与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；盐类水解的应用【分析】Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；HCl属于强酸，是强电解质；NH4HCO3
28、属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可【解答】解：（1）Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；HCl属于强酸，是强电解质；NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故答案为：；（2）
29、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO3+H2O=H2CO3+OH，故答案为：HCO3+H2O=H2CO3+OH；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气和碳酸根，离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O，故答案为：NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O10取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加边振荡，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O最后溶液颜色加深，原因是2Fe3+2II2
30、+2Fe2+（用离子方程式表示）用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（写序号）【考点】胶体的重要性质【分析】Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应；Fe3+和I发生氧化还原反应生成碘单质；HCl中有氢离子能使其聚沉然后溶解【解答】解：随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；Fe3+和I发生氧化还原反应，生成的I2所致，离子反应为：2Fe3+2I=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe（OH）
31、3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解，故答案为：11向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的C曲线表示（填序号）（
32、4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将沉到烧杯底部【考点】离子方程式的书写；电解质溶液的导电性【分析】（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；（2）恰好完全反应时，溶液为中性；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答【解答】解：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2+2O
33、H+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O；（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故A选；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，离子反应为Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O，故B不选；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O，故C不选；故答案为：A；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时
34、导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故答案为：沉到烧杯底部12已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0molL1（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04molL1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含N
35、aClO质量分数为25%的消毒液下列说法正确的是C（填选项字母）A如图乙所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力需用浓硫酸的体积为250mL【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.
36、19gcm3，结合c=来计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；（3）根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；（4）根据c（H2SO4）=c（H+）计算；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：（1）c（NaClO）=c=4.0 molL1，故答案为：4.0；（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1=100 mL100103 LmL1c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）=0.04 molL1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 molL1，故答案为：0.04；（3）A需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧
37、杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g，故D错误；故答案为：C；（4）根据H2SO4的组成可知，溶液中c（H+）=2c（H2SO4
38、），c（H2SO4）=2.3molL1，则c（H+）=4.6molL1，故答案为：4.6；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=2L2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：25013欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）填写下列各项（气流从左到右）：（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a接h、g接b、c接f、e接d（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是（填序号）待仪器B中的温度恢
39、复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】相对分子质量的测定【分析】（1）气流从左到右，各仪器连接顺序为a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入
40、，液体从长导管排出；（2）连接好仪器后，要先检查装置气密性，再放入药品，然后收集气体；（3）根据氢气的质量由化学方程式找出镁和氢气的质量关系计算；（4）若试管B的温度未冷却至室温，则C中水的体积要比实际体积大，使氢气的测得值比实际值大【解答】解：（1）气流从左到右，各仪器连接顺序为a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；故答案为：a；h；g；b；c；f；e；d；（2）连接好仪器后，要先检查装置气密性，再放入药品，然后收集气体，所以先后顺序为；故答案为：；（3）通过（2）可知氢气的体积V=VaVb，则氢气的质量m=，根据Mg+2HCl=
41、MgCl2+H2Mg 2gmg 知镁的相对原子质量M=；故答案为：； （4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，C中水的体积要比实际体积大，使氢气的测得值比实际值大，从而使测定镁的相对原子质量偏小故答案为：偏小14某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32NO3 SO42I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火
42、焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl、I、NO3、SO42；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（用离子方程式说明）（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2+2OH
43、Mg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32；用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+； 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I与NO3和H+反应生成NO，即溶液中有I、NO3；，判断一定不含
44、有Ag+；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42，根据以上判断分析【解答】解：取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32；用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+； 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I与NO3和H+反应生成NO，即溶液中有I、NO3；，判断一定不含有Ag+；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉
45、淀生成，说明有SO42；（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；故答案为：K+、NH4+、Cu2+；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是I与NO3和H+反应生成NO，其离子方程式：6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O；故答案为：6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O；（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I、NO3，SO42，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为Cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl
46、、I、NO3、SO42，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；故答案为：Mg2+、Al3+；Cl、I、NO3、SO42；酸；Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol40g/mol=0.4g；故答案为：Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O；0.42016年4月16日版权所有：高考资源网()
