1、第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题(每小题4分，共48分)1漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ()ACa(ClO)2不稳定，易分解BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应2(2011济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最
2、终变为稀盐酸3(2011济南月考)某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D4(2011浙江宁波联考)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是 ()ANaClNaBrNa2SO4BNaClNa2SO4 ks5uCNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO45(2011山东潍坊模拟)某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的
3、方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6下列实验操作中，先后顺序正确的是 ()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和SO，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸7(2011广东汕头模拟)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用
4、量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变) ()8ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ()A11 B21 C12 D239向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)c(Cl )，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 ()A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL110将一定量的Cl
5、2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 ()A苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gB反应中转移电子的物质的量是0.21 molC该反应的氧化产物有两种DClO的生成是由于浓度减小引起的11(2011黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ()A氧化
6、性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色12(2011西安模拟)将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ()A等于0.3 mol B小于0.3 molC大于0.3 mol D以上结论都不正确二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2011湖南株洲质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红
7、色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_。14(13分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置G的气密性：_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，
8、若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。 15(13分)(2011辽宁大连质检)根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_。化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。16
9、(13分)(2011长沙模拟)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。ks5u
