1、第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用1(2019菏泽高一检测)对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()A如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1m2)B参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C(ab)不一定等于(cd)DA和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类解析：化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒和原子个数守恒，故D错误。答案：D2将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是()A
2、123B632C311D111解析：等物质的量Na、Mg、Al失去电子数之比为123，则产生H2体积之比为123。答案：A3(2019武汉高一检测)用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为()A0.50.5B110C11D0.510解析：反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2，则有x0.5，y10。答案：D4(2019银川高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl3O2制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A2.24 LB4.48 LC44.8 LD6.72 L解
3、析：24.5 g KClO3的物质的量是0.2 mol，2KClO32KCl3O22 mol 3 mol0.2 mol n(O2)2 mol0.2 mol3 moln(O2)，则n(O2)0.3 mol故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。答案：D5(2019南京高一检测)现有1 L 2 molL1的盐酸与100 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是()A80%B60%C40%D20%解析：n(HCl)1 L2 molL12 mol，设样品中NaOH的质量为x，HClNaOH=NaClH2O1 mol40 g
4、2 molx，x80 g。NaOH的质量分数是80100100%80%。答案：A6将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A.%B.%C.%D.%解析：由2Na2NaOHH2 a mol a mol mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mola mola mol mol可知反应后为NaAlO2溶液，溶液的总质量为23 gmol1a mol27 gmol1a molm gmol2 gmol1(46am)g，所以w(NaAlO2)100%。答案：C7铁粉可在高温与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加
5、了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 molB1 molC1.5 molD2 mol解析：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m 3 mol 64 g n(Fe) 32 g，解得n(Fe)1.5 mol。答案：C8(2019三门峡市高一期末)由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L氢气(标准状况下)，由此可判断混合物中必定含有()A钠B铁C镁D铝解析：n(H2)0.25 mol则H得电子物质的量为0.5 mol，则每1 mol电子需金属的质量为24 g/mol。Na1 mol e23 gFe1 mol e28 gMg1 mol
6、e12 gAl1 mol 9 g两种金属混合，则必有一种金属提供1 mol e时质量大于24 g，另一种提供1 mol e时质量小于24 g，则满足条件的大于24 g的只有Fe。故一定含Fe。答案：B910 g CaCO3与4 molL1的盐酸100 mL充分反应后，试计算：(1)生成CaCl2的物质的量是_mol。(2)在标准状况下，生成CO2的体积是_L。解析：n(CaCO3)0.1 moln(HCl)0.1 L4 molL10.4 mol由2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O知HCl过量。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O1 1 101 mol n(CaCl2) n(CO2
7、)110.1 moln(CaCl2)n(CaCl2)0.1 mol，110.1 moln(CO2)n(CO2)0.1 mol，V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。答案：(1)0.1(2)2.2410把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为_。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_。(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为_。解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有Al能与NaOH溶液反应。设Al的物质的量为n(Al)，则：2Al2NaOH2H2O=
8、2NaAlO23H22 mol322.4 Ln(Al)6.72 L解得n(Al)0.2 mol，m(Al) 0.2 mol27 gmol15.4 g，铝的质量分数为100%52.9%。(2)m(Mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(Mg)4.8 g24 gmol10.2 mol，故n(Mg)n(Al)11。(3)设由铝生成的氢气体积为V(H2)1，由镁生成的氢气体积为V(H2)2，由镁和铝与盐酸的反应可知：2Al6HCl=2AlCl33H22 mol322.4 L02 molV(H2)1解得V(H2)16.72 LMg2HCl=MgCl2H21 mol22.4 L02 molV(H2)2解得V(H2)24.48 LV(H2)总V(H2)1V(H2)26.72 L4.48 L11.2 L。答案：(1)52.9%(2)11(3)11.2 L
