1、高一化学练习一1下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）A容量瓶的规格标线刻在瓶颈上 B量筒的0标线在中间 C量筒最下端刻有0标线 D托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间2下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D金属钠保存在煤油中3设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ molB标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
2、 D常温下，9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA4、2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等5、已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比6在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（）。A3m g B.6 m g C.6m/35.5 mol D.5m/71 mol7、已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）。A32 g/mol B. 64
3、 C. 64 g/mol D. 4 g8 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54C11D3510世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐11下列图示的实验
4、基本操作正确的是 A B C D12在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是A1g酒精和1g水混合后的总质量B100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量 D1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量13有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁14某同学用托盘天平称量镁粉25.2g
5、（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g15选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小16下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和 C和D和17下列的分离方法不正确的是( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金18以下过滤操作
6、中，不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液19下列仪器常用于物质分离的是（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D20、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A、 B、 C、 D、21下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，
7、应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中22下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 AHCl NaCl BSO2 S CNa Na2O2 DNaHCO3 CO223、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO324就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不
8、知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 25（6分）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）托盘天平 。 （2）分液漏斗 。 （3）红色石蕊试纸检验氨气 。26.写出下列反应的化学方程式,标出氧化还原反应的电子转移方向和数目(1)氯气与非金属 (2)氯气与金属 (3)氯气与水 (4)氯气与氢氧化钙溶液(5)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳27.将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_。 (2)配制1molL-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_。（3）向（2）中50
9、0mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_。28.某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL1molL-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好与H2SO4反应完。计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度？（写出计算过程，注意计算格式）29（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量 （2） 被氧化的HCl物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度
