1、第3节物质的量气体摩尔体积考纲定位要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。物质的量摩尔质量知识梳理1物质的量、阿伏加德罗常数辨易错(1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。()(2)1 mol 氧的分子数目约为6.021023。()(3)1 mol 大豆的数目约为6.021023。()(4)1 mol H2O 中约含有26.021023个H原子。()(5
2、)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.021023。()(6)阿伏加德常数约是6.021023。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为gmol1或kgmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)定义式：M。注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也
3、可以是0.018 kgmol1。辨易错(1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。()(2)1 mol OH与1 mol OH的质量均约为17 g。()(3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。()(4)一个H2O分子的质量约为 g。 ()答案(1)(2)(3)(4)知识应用可燃冰大多数在海底。水分子通过氢键紧密缔合成三维网状体，将甲烷分子纳入网状体中形成水合甲烷，其化学式为CH48H2O。请回答下列问题：(1)在水合甲烷中，CH4与H2O的物质的量比为_，1 mol CH48H2O中含有氢原子的个数约为_。(2)80 g可燃冰中，CH4的
4、物质的量为_。(3)含H2O分子3.011023个的水合甲烷中，可燃冰的质量约为_。答案(1)18206.021023或20NA(2)0.5 mol(3)10 g命题点1基本概念的理解与应用1草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A若1 mol草酸中含a个碳原子，则阿伏加德罗常数为B1 mol草酸中约含有6.021023个分子C45 g草酸中约含有1.2041024个氧原子D草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为12A阿伏加德罗常数的单位为mol1，无单位，A错误。2某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是
5、b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABCDC该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。解题“三注意”(1)审题时要注意常用计量的使用范围和条件。(2)分析时要注意常用计量的单位运用。(3)计算分子中含有的原子数目时要注意分子的组成。命题
6、点2n、M、m、N的相关计算与换算3(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(2)某矿泉水的规格为560 mL，若喝一瓶该矿泉水，则进入体内的H2O分子数约为_个(用数值表示)。(3)偏二甲肼是导弹、卫星、飞船发射试验和运载火箭的主体燃料，其结构简式为(CH3)2NNH2。30 g该燃料的分子物质的量为_，含有共价键的数目为_(用NA表示)。解析(1)n(Na2X)0.2 mol，M(Na2X)62 gmol1。(2)水的密度约为1 gmL1，n(H2O)31.1 mol，N(H2O)31.1 mol6.021023 mol11.
7、871025。(3)M60 gmol1，n0.5 mol，共价键数：0.511NA。答案(1)62 gmol116(2)1.871025(3)0.5 mol5.5NA以“物质的量”为核心的基本计算气体摩尔体积阿伏加德罗定律知识梳理1气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积含义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用的单位是Lmol1和m3mol1，基本表达式是Vm。影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。特例：标准状况是指温度为0 ，压强为101 kPa，此时，Vm22.4_L
8、mol1。辨易错(1)在同温同压下，1 mol 任何气体的体积约相同的原因是分子大小和分子间距相同。()(2)在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约为22.4 L。()(3)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。()答案(1)(2)(3)深思考1 mol气体的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况吗？为什么？答案不一定。1 mol 气体的体积取决于温度和压强。升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，故在高于0 和高于101 kPa时1 mol气体的体积也可能为22.4 L。2阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温
9、、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。(2)推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、p压强辨易错(1)在同温同压下，相同体积的物质具有相同的分子数。()(2)在同温同压下，1 L H2与1 L CO2和O2的混合气体的分子数和原子数均相同。()(3)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12。()(4)在同温同压下，28 g N2与28 g C2H4的体积不同。()答案(1)(2)(3)(4)知识应用如图所示三只气球。(1)A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不
10、一定”)；理由是_。(2)若A、B气球中的气体处于相同状况下，A、B气球中气体质量哪个大？_，气球中分子个数比为_，原子个数比为_。(3)在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是_。答案(1)不一定因为未指明A、B气球处于标准状况(2)B1111(3)21命题点1气体摩尔体积及有关计算1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有两个原子D若O2在该条件下为气态，则1 m
11、ol O2在该条件下的体积也为30 LA若为标准状况，6.021023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。(1)“22.4 Lmol1”适用范围条件必须是标准状况(0 ，101 kPa)。物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。(2)气体摩尔体积受温度、压强的影响，升温使其增大，加压使其减小。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol1。2(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为_，n g该混合气体在相同状况下所占的体积是_。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 m
12、L，则此气体的相对分子质量为_。(3)在相同条件，将CO2和CO按12体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_。解析(1)根据n可求M gmol1，V22.4 L。(2)根据可求M。(3)33.3。答案(1) gmol1 L(2)64(3)33.3气体摩尔质量(相对分子质量)求算模型(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用
13、下式计算：M1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。命题点2阿伏加德罗定律及推论3(2020哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 ()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大DA项，充入的CO分子数多，错误；B项，同温同压时，n(CO)n(CO2)，甲容器的体积较大，错误；C项，同温同压时，气体的摩尔体积相同，错误。4(2020衡水模拟)下
14、列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52AA项，未指明压强相同，无法确定分子数相同，错误。阿伏加德罗定律的理解(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(3)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小，如(空气)4
15、)、乙醇、乙酸等。(3)三要看指定的物理量是否与状况有关。要明确物质的量或质量或摩尔质量或微粒数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。角度2一定量的混合物中微粒数的计算典题示例2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是_(填序号)。A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA解析A项，乙烯与丙烯的最简式均为CH2,14 g二者混合物含2NA个H原
16、子；B项，N2与CO的M相同，14 g二者混合气体中原子数应为0.52NA；C项，NO2与N2O4的最简式均为NO2；D项，CH4与C2H4中的氢原子个数均为4,0.5 mol 混合气体中含H原子2 mol。答案B陷阱突破(1)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。(3)物质的量相同的物质含有的分子数相同，原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1 mol，则含分子数为1NA，原子数介于2NA和3NA之间。角度3一定量物质中微观粒
17、子与共价键数目的计算典题示例3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAD12 g 金刚石中含有的CC键数目为4NA解析A项，11B中含中子数为1156；B项，D2O与H2O的摩尔质量不同，二者分子数不同，含有的质子数不同；C项，丙醇的结构式为,1分子丙醇中共有11个共价键；D项，1 mol 金刚石中含2 mol CC键。答案A陷阱突破熟悉常考物质的组成与结构(1)物质的构成有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。 有的
18、分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。(2)物质的微观结构记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(3)物质中所含的化学键 理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。常考物质所含的共价键数目几种常考物质CH4(CH)P4 (PP)Si (SiSi)SiO2 (SiO)石墨(CC)金刚石(CC)每摩尔含共价键数目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA角度
19、4电解质溶液中微粒数目的计算典题示例4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。ApH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO微粒数之和为0.1NAD含1 mol NH4Cl的溶液中加氨水至中性时溶液中含有的NH数目为1NAE0.5 L 0.2 molL1的Na2C2O4溶液中，阴离子数目大于0.1NA解析A项，未指明溶液体积；B项，Fe3水解数目减少；C项，漏掉了H2CO3分子；D项，N(NH)N(H)N(Cl)N(OH)，因为溶液呈中性，N
20、(NH)N(Cl)1NA；E项，C2O水解生成HC2O和OH，阴离子数增多。答案DE陷阱突破细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)；三看所给条件是否与电解质的组成有关；四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。角度5氧化还原反应中转移电子数的计算典题示例5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。A2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NAB1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC78 g Na2O2与CO2或H2O充分反应，转移电子数均为NAD钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧
21、时转移电子数为1NAE惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L(标准状况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2NAF56 g Fe在高温下与H2O(g)完全反应转移电子数为3NA解析A项，转移电子数为0.2NA；B项，Fe被氧化为Fe3，转移电子数为3NA；F项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，转移电子数不是3NA。答案CDE陷阱突破(1)关注特殊反应Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。Fe、Al在常温时遇浓硫酸、浓硝酸钝化；Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4。NO2与H2O反应，当1 mol NO2参加反应，转移电子数为 mol。氯气与足量N
22、aOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子。(2)明确反应实质Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为1、2、3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol电子。(3)注意过量问题如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。Fe与足量稀硝酸生成Fe3，Fe与少量稀硝酸生成Fe2。角度6一些特殊反应或隐含的反应的粒子数计
23、算典题示例6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。A0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAE室温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2F电解精炼铜，当电路中通过0.2NA个电子时，阳极溶解减轻6.4 gG标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA解析A、B项涉及的反应均
24、有可逆反应，但A项，H2I22HI，反应前后分子数不变，B项，1 mol N2不能完全反应，C项，2NO2N2O4，分子数小于2NA；D项，随着反应的进行，盐酸浓度降低，不能完全反应；E项，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化；F项，阳极还有Zn、Fe、Ni溶解；G项，Cl2与H2O反应为可逆反应，Cl2不完全反应。答案AG陷阱突破熟悉常见的可逆反应和隐含反应(1)涉及的可逆反应2NO2N2O4N2与H2化合SO2与O2化合Cl2与H2O反应SO2与H2O化合H2与I2化合Cl2与PCl3反应酯化反应和酯的水解反应等。(2)与浓度有关的隐含反应MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应
25、停止。Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。(3)金属精炼时阳极杂质的反应。1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NAB2 mol H3O中含有的电子数为20NAC密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个NH键D32
26、g N2H4中含有的共用电子对数为6NABA项，燃料电池的正极消耗O2，错误；C项，N2与H2化合为可逆反应，NH3的生成量不确定，错误；D项，32 g(1 mol)N2H4中共用电子对数为5NA，错误。2(2020河南名校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L(标准状况)Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NAB40 g KH(氢化钾)与足量水反应转移电子数为2NAC92 g甘油(丙三醇)中含CH键总数为8NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中NH和NH3H2O数之和为0.1NAA氖气中含10个电子，氨气中也含10个电子，2.24 L 混合气体的物质的量为0
27、.1 mol，故0.1 mol混合气体中含NA个电子，故A正确：40 g KH的物质的量为1 mol，KH和水反应时1价的H元素变为0价，故1 mol KH转移NA个电子，故B错误；92 g甘油的物质的量为1 mol，而甘油中含5个CH键，故1 mol甘油中含5NA个CH键，故C错误；溶液体积不明确，故溶液中的NH和NH3H2O数之和无法计算，故D错误。气体体积的定量测定气体体积的定量测定在近几年的高考试题中时有涉及。在题目中经常给出特定装置进行气体体积的测量，进而计算有关含量。考查学生分析实验装置的能力，体现学生“科学探究与创新意识”的核心素养。1测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。图A
28、、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。ABCDEF2误差分析(1)气
29、体在对应液体中的溶解度应较小(难溶)，否则会因溶解造成误差。(2)对于装置A、D、F，读数时要注意恢复室温；两液面要相平；读数时要平视。(3)装置F连接左、右两部分的长导管实验前无液体，实验后充满液体，存在系统误差。(2020湖南雅礼中学月考改编)某研究性学习小组欲测定25 、101 kPa下气体的摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。甲乙丙该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸。用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中。准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，使HCl全部参加反应。往广口瓶中装
30、入足量水，按图所示连接好装置(装置气密性良好)。反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(1)步骤中的a_。(2)步骤中应选用的量筒规格是_(已知：25 、101 kPa下，气体摩尔体积约为24.5 Lmol1)。(3)步骤中读数时需要注意(至少写两点)：_。(4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得的Vm_ Lmol1。若步骤读数时量筒丙中液面高于广口瓶乙中液面，则测得的Vm_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析(1)步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL1
31、8.0103 mol，完全反应时消耗4.0103 mol Mg，其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。(2)8.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在25 、101 kPa下的体积为4.0103 mol24.5 Lmol10.098 L98 mL，故应选取规格为100 mL的量筒。(4)HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25V Lmol1。若量筒中液面高，装置中气压大，排出的水少，测定的V偏小。答案(1)0.096(2)100 mL(3)恢复至室温再读
32、数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两种即可)(4)0.25V偏小真题验收1(2020全国卷，T9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1NaCl溶液含有28NA个电子C22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12
33、g金刚石均为1 mol，含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。2(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NABA项，3 g 3He含有的中子数为1NA，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，错误；C项，Cr的化合价变化为633,1 mol K2Cr2O7含有2 mol
34、Cr，所以转移电子数为6NA，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，正确。3(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol F
35、e(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。4(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2
36、1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为 mol mol、 mol mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2=CH2含有4 mol CH和1 mol C=C，D项错误。新题预测1捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确
37、的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的共价键数目为1.8NAC捕获1 mol CO2生成甲酸转移电子数为2NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NACA项，1 mol CO2含有的电子数为22NA，错误；B项，10.1 g N(C2H5)3的物质的量为0.1 mol，含有的共价键数为0.121NA2.1NA，错误；C项，根据化合价升降可求转移电子数为2NA，正确；D项，溶液中的水中含有氧原子，错误。2雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol As4S4中含有10NA个极性共价键B反应生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NAC1 mol AsO中中心原子含有孤电子对数总共为NAD1 molL1 NaH2AsO3溶液中H2AsO、HAsO、H3AsO3、AsO共NA个C1 mol As4S4中含有8 mol极性共价键和2 mol非极性共价键，A错误；由于未注明标准状况，所以22.4 L SO2的物质的量无法确定，电子转移数目无法求算，B错误；AsO的中心原子为As原子，其含有孤电子对数(5332)1，C正确；由于溶液体积未知，所以无法判断，D错误。
