1、第一课时 氯气的生产原理【教学目标】了解氯碱工业的基本原理和方法、氯气的实验室制备。【教学重点】氯碱工业的基本原理【教学难点】氯碱工业的基本流程。【教学方法】参观访问、观看录像与自学相结合。【学习导航】一、氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。1、观察与思考电解饱和食盐水思考 :(1)电解饱和食盐水与电解水比较：溶质不同，现象会相同吗?溶液中存在哪些粒子？(2)电解饱和食盐水装置的结构： 实验现象结论（1）U形管中两极上均有气泡产生有气体生成（2）有尖锐的爆呜声，气体被点燃有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成（4）滴加酚酞溶液，阴极附近溶液变红有碱性物质生成结论2Na
2、Cl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2二、氯气的实验室制法（一）、反应原理 注意: 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。（二）、实验装置 思考：1、一套完整的装置应包括四个部分 装置 装置 装置 装置 1、发生装置固+液(加热)型有关仪器名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。装配原则：自下而上思考：1 、本实验装置有何不足？ 2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去？ 2、净化装置3、气体收集和尾气处理装置1、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集？ 2、氯气有毒，不能排放到空气中，应如何处理？
3、 实验室制备氯气的装置图思考：仪器的装配原则？ 。（三）、氯气的检验：氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口检验，如试纸变蓝则表明已收集满。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)(四)、制备氯气的其它反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2+2H2O【课后练习】1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl32、实验室制下列各组气体，所用气体
4、发生装置相同的是A.H2和CO2 B.H2和O2 C.Cl2和CO2 D.Cl2和H22.能用来干燥Cl2的干燥剂是A.浓H2SO4 B.苛性钠 C.无水氯化钙 D.生石灰3、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2中，可能含有气体杂质是CO2HClH2OO2A. B. C. D.2、已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应：(CN)2NaOHMnO2HSCN 3、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。 (1)指出上述图中的各处错误 (2)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作用是饱和食盐水的作用 浓H2SO4的作用 。氢氧化钠的作用 。
