1、四川省眉山市彭山一中高2021-2022学年高三入学考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.NaClO 溶液可用来杀灭新冠病毒B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂8.能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC.用浓盐
2、酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O9.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3 NAB2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NAC常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3 NAD7. 8 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA 10.下列离子在溶液中能大量共存的是AN
3、a+ 、Ca 2+、Cl- 、CO32- B.HCO3- 、K+ 、NH4+、OH C.Fe2+ 、H+ 、SO42-、NO3-D.Na+ 、K+ 、CO32- 、SiO32-11.莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如下图所示。下列有关莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H5O5B.1 mol莽草酸能中和4 mol NaOH溶液C.该分子中所有原子可能在同一平面上D.莽草酸不仅能发生取代反应，还能发生加成反应和氧化反应12埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外
4、加电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH13.室温下用0.1 mol . L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol. L-1的HA， HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A. 导电能力: a点溶液c(B-） C. a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3 10-13 molL-1D.HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A- +H2O HA+OH-26.(16分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
5、(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：
6、即不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3： (1)若 ，则假设3成立(2)若 ，结合步骤2中的(2)，则假设2成立27（15分） Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下: 请回答
7、:（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为 。一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积再次达到平衡时，CO 的平衡浓度_（填 “增大” “减小” 或 “不变”）（2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和2 mol CuO，发生反应。5 min时反应达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8 mol。 05 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2) = 。 CO的平衡转化率 = 。（3） 向5 L密闭容器中加入1 mol C和1 mol CO2，发生反应。CO2、CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示 CO2 的平衡体积
8、分数与温度关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)，理由为 。温度为T1时，该反应的平衡常数K = （保留小数点后两位）（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu2O作催化剂，则该反应的活化能 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）反应热H 。28.（13分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下：已知：Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为110-39、410-14MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题：
9、（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_。 （2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为_，滤渣1的主要成分是 。（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是 。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6mol/L）应控制的pH范围为 （已知lg20.3）。（4）“滤渣2”的主要成分是 。 （5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：_。（6）采用“趁热过滤”操作的目的是 。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是 。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)V
10、A族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是 ；As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为 ，有 个未成对电子；P、S、As的电负性由大到小的顺序是 。(2)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低的顺序为 。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5。气态PCl3分子中P原子的轨道杂化方式为 。(4)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体的结构与金刚石类似，每个铝原子与 个氮原子相连，与同一个氮原子相连的铝原子构成的立体构型为 。(5)贵金属磷化物Rh2P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化
11、剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为 ，晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。，7-13：BDADDBC26.（15分）(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）(2)漏斗（1分）玻璃棒（1分）在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置（2分）(3)温度高会生成氯酸钠（2分）(4)黄绿(或黄)（1分）(5)只存在ClO（2分）步骤3：向B试管中滴加淀粉KI溶液（2分） 溶液变蓝色（1分） 溶液不变蓝色（1分）27、（15分，除标注外，其余每空2分）（1） C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34.5kJ/m
12、ol（2分） 不变 （2分）（2） 0.024molL min-1 （1分） 60% （2分）（3） L2 （2分） 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数减小 （2分） 0.26 （2分）（4） 减小 （1分） 不变 （1分） 28.（13分）（1）MnO2SO2=MnSO4（1分）（2）Fe2+（1分） SiO2、CaSO4（2分）（3）O2或空气（1分） 3pH7.3（2分）（4）MgF2、CaF2（2分）（5）Mn2+HCONH3H2O=MnCO3NHH2O或Mn2+HCONH3 =MnCO3NH（2分）（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分） 提高MnSO4的产率（1分）
