1、第四单元 从微观结构看物质的多样性1.下列叙述正确的是( )A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析:单原子分子内不存在共价键,如HeAr等,A项错误;某些原子晶体,如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键,B项错误;离子晶体中一定含有离子键,还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体,OH-中含OH共价键,C项正确;金属晶体的熔沸点一般较高,但也有部分金属的熔沸点较低,如常温下汞为液态,D项错误答案:C2.(2010全国卷)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
2、A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角解析:本题考查晶体的结构,意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子,同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子,最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子),A项错误,C项正确;最小的环上Si和O原子数之比为1:1,B项错误;SiO2晶体为空间网状结构,每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合,前者位于正四面体的中心,后者位于正四面体的4个顶点
3、,D错答案:C3.(2010西南师大附中月考)通常情况下,氯化钠氯化铯二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个SiO共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化
4、钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同根据二氧化硅的结构可判断D项正确答案:B4.短周期元素R,它的原子核外最外层上达到最稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍,且小于次外层电子数的,关于元素R的叙述正确的是( )A.R的最高价氧化物的水化物为强酸B.R的单质在固态时为分子晶体C.R的气态氢化物在常温下稳定D.R的氧化物能与烧碱溶液反应答案:D5.据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用下列叙述正确的是( )A.10B20是一种新型的化合物B.10B20晶体属金属晶体C.10B和10B20互为同位素D.10B的中子数与核外电子数相等答案:D6.有关晶体的下列说法中正确的是( )A.
5、晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案:B7.下列化学式既能表示物质组成,又能表示物质分子式的是( )A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OH D.Cu答案:C8.下列化合物各自形成的晶体,均属于分子晶体的一组是( )A.NH3HDC10H8 B.PCl3CO2H2SO4C.SO2SiO2P2O5 D.CCl4Na2SH2O2解析:HD是氢单质的分子;SiO2是原子晶体;Na2S是离子晶体答案:B9.(2010瑞安调研)根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( )NaC
6、lMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190-682300沸点/14651418182.7572500注:AlCl3熔点在2.5105 Pa条件下测定A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大答案:D10.下列说法正确的是( )A.离子晶体都是强电解质B.分子晶体要么是电解质,要么是非电解质C.原子晶体都是非电解质D.金属晶体在熔融状态能导电,都是电解质解析:离子晶体都是由阴阳离子构成的,在熔融状态或水溶液里能全部电离,都是强电解质,A正确;分子晶体的情况比较复杂,有强电解质,如HClH2SO4;有弱电解质,
7、如CH3COOH;有的既不是电解质,也不是非电解质,如ArI2等,B错;原子晶体中有化合物,如SiO2SiC等属于非电解质;有单质,如金刚石晶体硅等,它们既不是电解质,也不是非电解质,C错;金属晶体在熔融状态能导电但均不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质,D错答案:A11.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.F2Cl2Br2I2的熔点沸点逐渐升高B. HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度熔点沸点都高于晶体硅D. NaFNaClNaBrNaI的熔点依次降低解析:F2Cl2Br2I2形成的晶体属分子晶体,它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力,与共价键
8、的键能无关,A错;HFHClHBrHI的分子内存在共价键,它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正确;金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体,其熔沸点高低,决定于共价键的键能,C正确;NaFNaClNaBrNaI都是由离子键形成的离子晶体,其内无共价键,D错答案:BC点评:本题主要考查化学键与晶体结构及晶体物理性质的关系,侧重考查考生的审题能力及分析理解能力12.下列说法正确的是( )A.由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,
9、所以HI的沸点高于HFD.H与D,16O与18O互为同位素;H216OD216OH218OD218O互为同素异形体答案:A13.有下列八种晶体:A.水晶(SiO2) B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_,直接由原子构成的晶体是_,直接由原子构成的分子晶体是_(2)由极性分子构成的晶体是_,含有共价键的离子晶体是_(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_(4)受热熔化后化学键不发生化学变化的是_,需克服共价键的是_答案:(1)A AEH E (2)B F (3)G (4)BD AH14.如图表示一些晶体中的某些结构,它们
10、分别是NaClCsCl干冰金刚石石墨结构中的某一种的某一部分(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)_,其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等金刚石属于_晶体(2)其中代表石墨的是_,其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个(3)其中代表NaCl的是_,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个(4)代表CsCl的是_,它属于_晶体,每个Cs+与_个Cl-紧邻(5)代表干冰的是_,它属于_晶体,每个CO2分子与_个CO2分子紧邻(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_解析:根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质NaCl晶体是简单立方单元,每个Na+与6个Cl-紧邻,每
11、个Cl-又与6个Na+紧邻,但观察与Na+距离最近且等距离的Na+数目时要抛开Cl-,从空间结构上看是12个Na+,即xyz轴面上各有4个Na+CsCl晶体由Cs+Cl-分别构成立方结构,但Cs+组成立方的中心有1个Cl-,Cl-组成的立方中心又镶入1个Cs+,可称为“体心立方”结构,Cl-紧邻8个Cs+,Cs+紧邻8个Cl-干冰也是立方体结构,但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构,彼此相互套入面的中心每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子,共12个CO2分子金刚石的基本单元是正四面体每个碳原子紧邻4个其他碳原子石墨的片层由正六边形结构组成,每个碳原子紧邻
12、另外3个碳原子,每个碳原子为三个六边形共用,即每个六边形占有1个碳原子的1/3,所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6=2个晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定原子晶体中原子间共价键牢固,熔点很高分子晶体的分子间作用力较弱,熔沸点较低答案:(1)D 4 原子 (2)E 2(3)A 12 (4)C 离子 8(5)B 分子 12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰15.参考下表中物质的熔点,回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl
13、4熔点/-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关,随着_的增大,熔点依次降低(2)硅的卤化物的熔点及硅锗锡铅的氯化物的熔点与_有关,随着_增大,_增大,故熔点依次升高(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与_有关,因为_,故前者的熔点远高于后者解析:分析表中的物质和数据:NaFNaClNaBrNaI均为离子晶体,它们的阳离子相同,阴离子随着离子半径的增大,离子键依次减弱,熔点依次降低NaClKClRbClCsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶体,它们的阴离子相同,阳离子随着离子半径的
14、增大,离子键逐渐减弱,熔点依次降低SiF4SiCl4SiBr4SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体,它们的结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强,熔点依次升高SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体它们的组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强,熔点依次升高答案:(1)半径 半径 (2)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 (3)晶体类型 钠的卤化物为离子晶体,而硅的卤化物为分子晶体16.几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4-4+4-4+5-3+3+2+1原子半径/nm0.
15、0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题涉及上述元素的答案,请用元素符号表示(1)E元素在周期表中位于第_周期_族(2)AHJ对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_(3)A与J所形成化合物的晶体类型是_,用电子式表示其形成过程_(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应则Y与I的单质反应的化学方程式为_答案:(1)3 A (2)F-Na+Al3+(3)离子晶体 (4)Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O2Mg+CO22MgO+C
