1、广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高二化学上学期教学质量评价试题（含解析）1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. 锌与盐酸的反应属于放热反应B. 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C. 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】【详解】A锌与盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，B错误；C化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键的形成，故不仅有新物质生成而且伴随着能量变化，C正确；D反应物的总能量高于生成物的总能量，
2、反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能量，D正确；答案为B。2. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO2
3、和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH7，因此是弱酸，正确；常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH4，因此是弱酸，正确。综上所述，符合题意，C项正确；故选C。3. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石) H1.9 kJmol”可知，金刚石比石
4、墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD. 在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJmol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ【答案】D【解析】【详解】A硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；B由“C(石墨)=C(金刚石) H19 kJmol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C在101 kP
5、a时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，C错误；D在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于2mol57.3 kJ/mol 114.6 kJ，D正确；答案选D。4. 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H)1.010
6、13molL1B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C. 所加的烧碱溶液pH13D. 所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1【答案】C【解析】【详解】ApH=13的溶液中，c (H+)=10-13mol/L，A正确；B由水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-PHmolL-1=10-13mol/L，B正确；C因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH13，C错误；DMg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，溶液中的c(Mg2+)= =5.610-10mol/L，D正确；故答案为：C。5. 在一定
7、温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%【答案】B【解析】【详解】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）H2（g）+X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化 mol/L mol/L mol/L平衡 （1x）mol/L mol/L mol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为100%=17%
8、，故选B。6. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C反应平衡后，增大氮气量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，
9、故C正确；D因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。答案选C。7. 25时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B. 曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C. 曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H
10、)D. 曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A由图像可知曲线为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A错误；B曲线滴加盐酸溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4的水解作用，所以c(Cl)c(NH4)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H)c(OH)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl)c(NH4)c(H)c (OH)。错误。C由图像可知曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况，C错误；D曲线：滴加溶液到10 mL时，得
11、到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合，即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒可得c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(H)。将该式整理得c(Na)= c(CH3COO)c(OH)c(H)，代入式可得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)。正确。故选D。8. NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）纯碱Na2CO3溶液呈_（填“酸性”、“碱性”、“中性”），
12、原因是_(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中c()_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 _(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _。20时（Kw=1.010-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)_mol/L。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中
13、滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 _点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 _。【答案】 (1). 碱性 (2). (3). 小于 (4). (5). 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大 (6). 10-4-10-10 (7). a (8). c（Na+）=c（）c（）c（H+）c（OH-）【解析】【分析】（1）根据盐类水解规律，Na2CO3是强碱弱酸盐，故水溶液呈碱性；（2）根据水解平恒的影响因素可以分析得出，Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是没有N
14、H4HSO4中直接电离出的H+抑制作用大，从而得出的浓度大小；（3）水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，PH值越大，由此判断；根据盐类水溶液中的电荷守恒即c(H+)+c(Na+)=2c( )+c()+c(OH-)，故有c(Na+)2c( )c()c(OH-)- c(H+)，结合图像可解；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点溶液呈酸性且a点时c(Na+)=c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()=c(
15、)+c(NH3H2O)，但会发生水解，据此分析解题。【详解】（1）由于Na2CO3是强碱弱酸盐，故纯碱Na2CO3溶液因水解呈碱性，水解方程式为：，故答案为：碱性；（2）由于NH4Al(SO4)2=+Al3+2，NH4HSO4=+H+，虽然Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是没有NH4HSO4中直接电离出的H+抑制作用大，故相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()，故答案为：小于；（3）Na2CO3溶液呈碱性，故起点PH大于7，水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大，故其中符合0.1 mol/
16、LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大，故答案为：；水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大；20时（Kw=1.010-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中根据溶液的电荷守恒即：c(H+)+c(Na+)=2c( )+c()+c(OH-)，故有c(Na+)2c( )c()c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10mol/L，故答案为：10-4-10-10；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2S
17、O4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，a点溶液呈酸性，即溶液含有(NH4)2SO4与Na2SO4二种成分，且a点时c(Na+)=c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()=c()+c(NH3H2O)，但会发生水解，故c（Na+）=c（）c（）c（H+）c（OH-），故答案为：a；c（Na+）=c（）c（）c（H+）c（OH-）。9. (1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：该反应的化学方程式为_；反应开始至4min时，
18、B的平均反应速率为_，A的转化率为_。4min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是_；b时改变的条件可能是_。【答案】 (1). 2AB (2). 0.025mol/(Lmin) (3). 50% (4). 否 (5). = (6). 升温 (7). 减小SO3的浓度【解析】【详解】(1)根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol
19、-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L4min=0.05mol/(Lmin)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(Lmin)，A的转化率为；根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；(2)a时逆反应速率大于正反应速率
20、，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。10. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：温度(K)500700T1T2T3平衡常数7.131043.301012.009.0010.00（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：CO(
21、g)2H2(g)CH3OH(g)H90.7 kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/mol 则反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H _。（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：_ 。（3）该反应H1_0 （填“”、“=”、“ (4). ACD (5). 正反应方向 (6). 【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算反应的热效应；（2）根据可逆反应的化学方程式及平衡常数表达式分析解答；（3）根据勒夏特列原理判断平衡的移动反应及反应的热效应；（4）根据平
22、衡状态建立的本质及特征分析反应是否达到平衡状态；（5）根据浓度商与平衡常数的相对大小判断反应的方向，比较体积分数的变化。【详解】（1）根据盖斯定律：有2+得3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=90.7 kJ/mol241.2 kJ/mol41.2 kJ/mol=-244.84kJ/mol，故答案为：-244.84kJ/mol；（2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为：，故答案为：； （3）随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为吸热，即H10，故答案为：；（4）A正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，
23、说明气体体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，故A选；BCH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为11，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能说明反应达到平衡，故B不选；CH2的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故C选；D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D选；故答案为：ACD；（5）T1时，平衡常数K=2，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（molL-1）分别为1.0、0.50、1.0，甲醛体积分数=100%=20%，Qc=0.52，说明反应正向进行，反应达到平衡时，HCHO的体积分数20%，故答案为：正反应方向；。11. I.在
24、火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。II某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL-1的标准
25、NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液；用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作23次。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)步骤滴定时，眼睛应注视_；判断达到滴定终点的依据是_。(4)以
26、下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是_(填字母)。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗C滴定结束时，俯视读数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为_molL-1。【答案】 (1). N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-1 (2). 408 (3). 生成物为氮气和水，不污染空气 (4).
27、 (5). 偏大 (6). 酸式 (7). 无影响 (8). 锥形瓶中溶液颜色变化 (9). 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (10). AB (11). 0.1626【解析】【详解】(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量256kJ2.5=640kJ，所以热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-1；(2)因N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=-640kJmol-1；H2O(l)H2O(g) H=+44k
28、Jmol-1；根据盖斯定律，-4，得N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) H=-816kJmol-1，1mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为816kJ；16g液态肼的物质的量为0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ；(3)上述反应除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；(1)用蒸馏水洗涤盛装0.2000molL-1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗23次，再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程
29、中消耗标准NaOH溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大，故步骤错误；(2)待测液是未知浓度的盐酸，故量取20.00mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，消耗标准NaOH溶液的体积不变，故对测定结果无影响；(3)步骤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加23滴酚酞，溶液呈无色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(4)A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，由于原来气泡占据的空间被标准NaOH溶液充满，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，A符合题意；B锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶内待测液中n(HCl)偏大，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积偏大，B符合题意；C滴定结束时，俯视读数，读取消耗标准NaOH溶液的体积偏小，C不符合题意；答案选AB；(5)第1次实验数据存在明显误差，舍去，根据第2、3次数据可知，消耗标准NaOH溶液平均体积为16.26mL，根据滴定过程中c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，则有c(HCl)20.0010-3L=0.2000molL-116.2610-3L，解得c(HCl)=0.1626molL-1。
