1、官渡二中2017届高一年级第二次阶段性考试化学试卷考试时间：90分钟注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置上贴好条形码。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na- 23 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Mn-55 Ag-108一、选择题（共60分，每题只有一个正确的答案）1 下列灭火剂能用于扑灭
2、金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄沙 C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂2下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤3. 下列有关金属元素的叙述中正确的是A某金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定发生还原反应B含金属元素的离子，一定都是阳离子C金属阳离子被还原一定得到金属单质D在氧化还原反应中，金属单质一定被还原4下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是来源:学_科_网Z_X_X_KANaClNa2SO4KClMg(NO3)2BNa2SO4来源:学科
3、网K2SO4KClMgCl2CNaClK2SO4KClMgCl2DNa2SO4K2SO4KClMg(NO3)25当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体6下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7下列变化过程属于还原反应的是 A. HClMgCl2 B. NaNa+ C. COCO2 D. Fe3+Fe2+8 . 能用OH- +
4、H+ = H2O 这个离子方程式表示的化学反应的是A. 氢氧化铝和硝酸溶液反应 B. Fe(OH)3溶液和硫酸反应C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 D. KOH溶液和稀硝酸反应9向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A. OH B. CO32 C. HCO3 D. Cl10. 下列反应中，水作为还原剂的是 A. Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.2Na + 4H2O = 2NaOH + H211 .下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+
5、、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-12 .下列说法正确的是22.4L氧气中一定含有NA个氧分子 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L 18g水在标准状况下的体积为22.4L 在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含 分子数之比为13A B C D 13常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2，2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确
6、的结论是AX、Y、Z、W 中Z 的还原性最强 B2Z + Y2 = 2Y + Z2能进行CX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 D还原性XY 14取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：215. 下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应: Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H216将少量的Na投入CuSO4溶液中可观察到的现象是有红色物质析出；生成蓝色沉淀
7、；气泡产生；钠浮在水面；钠熔成小球；钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失；反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 A B. C. D. 全部17实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中18过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通
8、过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD19在反应3Cl28 NH3 = N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A8:3 B3:8 C3:2 D1:3 20将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，Fe被氧化为Fe2+，则还原产物可能是AM BM+ CM2+ DM3+二、填空题（共40分）21（12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻
9、璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，还原产物是 ，若产生H2为3.36 L（标况）则转移电子数为 mol。实验前必须对整套装置进行 。圆底烧瓶盛满水，底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ；烧瓶受热后的作用是 。试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。20（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2 0.3mol 检查装置气密性防止爆沸事故的发生。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不
10、断的水蒸气 H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 22（10分）实验室要用98%（密度为1.84 g.cm-3）的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸溶液480 mL。需准确量取98%的硫酸 mL。要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒 若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液
11、凹液面与刻度相切D用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 22、（10分）（1）100 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用 23（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为： A ；B ；C ；D 。23（8分）、BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3（写名称不得分）24（10分） 15.8gKMnO4与100mL12mol/L(过量)浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，通过计算回答：产生的Cl2在标准状况下的体积。被氧化HCl的物质的量。 在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量。CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置
