1、2020年高三化学最新信息卷(十二)注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选题(共10小题,每小题2分)1冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成,核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五
2、碳糖、磷酸基和含氮碱基构成下列说法错误的是A蛋白质和核酸均是高分子化合物B蛋白质中含C、H、O、N等元素C五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物DNaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO能使病毒蛋白变性2荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一,其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为 B分子中所有碳原子均处于同一平面C能发生加成反应、取代反应 D能与溶液发生反应3下列实验中,能达到相应实验目的的是AH2在Cl2中燃烧B证明氯化银溶解度大于硫化银C证明乙炔可使溴水褪色D验证温度对平衡移动的影响4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下,pH=13的NaOH溶液中含
3、有的OH数目为0.1NAB100mL 12molL1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAC电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NAD14g聚丙烯中含CH键总数目为2NA5苯胺为无色液体,还原性强,易被氧化,有碱性,与酸反应生成盐,硝基苯与氢气制备苯胺(沸点为184)的反应原理如下:+3H2+2H2O某同学设计的制备实验装置(部分夹持装置省略)如图:下列说法正确的是A仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B用硝酸代替盐酸,反应速率更快,实验效果较好C点燃酒精灯前,打开K,先通一段时间的H2D三颈烧瓶内的反应结束后,关闭K,先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏6短周期主族
4、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们能组成一种化合物,其结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径:ZWYXBW与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键C最高价氧化物对应水化物的酸性:YXDW的单质难溶于W与X形成的化合物XW27工业上制备有机氟化剂SF4的反应。下列说法正确的是ANaF既不做氧化剂也不做还原剂,SF4为氧化产物BSCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C还原剂与氧化剂物质的量之比为21DSF4属于有机物8图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是Aa为电源正极B中的K+通过阳离子交换膜移向C若不使用离子交换膜,KMnO4的产率可能会降低D若阴极产
5、生0.2mol气体,理论上可得到0.2mol KMnO49羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化:下列有关说法正确的是AX的分子式为C12H14O5BY能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOHD1mol Z与足量浓溴水反应,最多消耗2mol Br210化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与C
6、O2和H2O反应,生成的HClO分解二、多选题(共20分)11室温时,H2S的Ka1=1.0107,Ka2=1.01015下列说法正确的是A0.1molL1的NaHS溶液中:c(S2)c(H2S)B反应S2+H2OHS+OH的平衡常数K=1107CNaHS与Na2S以任意比混合的溶液中 :c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)D0.1molL1的Na2S溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)12氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂,易水解,难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4
7、(s) H0。下列分析不正确的是A2中的试剂为饱和NaHCO3溶液B冰水浴能提高H2NCOONH4的产率C1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替13高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:下列叙述不正确的是A用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4”、“=”或“”),HSO的电离常数约为 (用含a的式子表示)。17中科院上海硅酸盐研究所开发出
8、基于硫化银()柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件,研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历1000次反复弯曲后,电导率几乎未发生变化,表明材料的性能受应力影响较小,可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题:(1)Ag的核外电子排布式是,则Ag在元素周期表中的位置是_。下列关于的电子排布式书写正确的是_(填标号)。a b c(2)乙硫醇()是一种含硫有机物,和醋酸银可发生下列反应:。乙硫醇中S原子的杂化类型是_。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_,乙酸中含有的键数:键数=_。(3)Cu与Ag为同族元素,熔点:Cu_Ag(填“”或“SCN,A选项错误;BW与Z形成的化合物Na2S
9、2中含离子键和非极性共价键,B选项错误;C非金属性:N大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H2CO3,C选项正确;DS的单质易溶于CS2,D选项错误;答案选C。7.【答案】A【解析】ANaF中钠元素和氟元素化合价均未变化,既不做氧化剂也不做还原剂,SCl2中硫元素化合价为+2价,SF4中硫元素化合价为+4,SF4为氧化产物,A正确;BSCl2中氯元素化合价为-1价,S2Cl2中氯元素化合价为-1价,Cl的化合价相同,B错误;CSCl2中硫元素化合价为+2价,氯元素化合价为-1价,S2Cl2中硫元素化合价为+1,氯元素化合价为-1价,S2Cl2为还原产物,SF4中硫元素化合价为+4
10、,SF4为氧化产物,SCl2既做氧化剂又做还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为21,C错误;D有机物含有C元素,SF4中没有C元素,不是有机物,D错误;故选A。8. 【答案】C【解析】实验目的是制备高锰酸钾,所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4,b为正极,a为负极。在阴极,2H2O+2e=2OH+H2;在阳极,2MnO-2e=2MnO。A由以上分析知,a为电源负极,A不正确;B在电解池中,阳离子向阴极移动,所以中的K+通过阳离子交换膜移向,B不正确;C若不使用离子交换膜,中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数,而使电解反应难以持续进行,从而造成KMnO4的产率降低,C正确;D若
11、阴极产生0.2mol气体,则转移电子0.4mol,理论上可得到0.4mol KMnO4,D不正确;故选C。9. 【答案】B【解析】X的分子式为C12H16O5,故A错误;BY含酚-OH、醇-OH、-COOC-均可发生取代反应,含苯环可发生加成反应,含醇-OH可发生消去反应,故B正确;CY中酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应,1mol Y最多可与3mol NaOH反应,故C错误;D酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应,羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应,则羟甲香豆素(Z)分别与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量之比为3mol,故D错误。10. 【答案】B【解析
12、】A常温下铁在浓硝酸中钝化,钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应,所以可用铁罐贮存浓硝酸,A正确;B食盐能破坏铝制品表面的氧化膜,从而使铝不断地与氧气反应,不断被腐蚀,B错误;C(NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应,从而生成Cu2+,则氧化性(NH4)2S2O8Cu,C正确;D漂白粉在空气中久置变质,因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,D正确;故选B。11. 【答案】D【解析】AHS的水解平衡常数Kh=1107Ka2,所以HS的电离程度小于水解程度相同,HS电离产生S2,水解产生H2S,所以c(S2)d 60% (3) NO2-e+H2O=NO+2H+ 0
13、.6 【解析】(1)由CO和NO2生成无污染气体,则产物为CO2和N2,方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g),该反应可由-+4得到,由盖斯定律可得该反应的kJmol1;(2)反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-759.8kJmol1为放热反应,温度越高,N2平衡时的体积分数越小,由图可知T1T2,由于正反应放热,温度越高,平衡向逆向移动,平衡常数越小,相同温度下平衡常数相同,固有a=b=cd;设起始时NO的物质的量为a,则CO的物质的量为0.8a,反应的N2的物质的量为,由题意得,解得=0.3a,故NO的转化率为;(3)D电极上有红色物质
14、析出,说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为Cu,说明D电极为阴极,则A电极为负极,发生氧化反应,所以A电极通入NO2,发生电极反应为:NO2-e+H2O=NO+2H+,乙中阴极发生反应:Cu2+2e=Cu,H2O+2e=H2+2OH,阳极发生反应:2H2O-4e=2O2+4H+,由于加0.1mol Cu2(OH)2CO3使溶液复原,相当于电解完Cu2+后又电解了H2O,电解Cu2+转移电子数为0.22=0.4NA,电解H2O转移电子数为0.2NA,共转移电子0.6NA;(4)NaHSO3溶液的pH=5,说明HSO的电离大于水解,故c(SO)c(H2SO3);HSO的电离平衡为:,NaHSO3
15、溶液的浓度为a molL1,pH=5,所以。17.【答案】(1)第五周期IB族 b (2) 71 (3) 铜和银的价电子数相同,Cu的原子半径比Ag的小,前者金属键强,熔点高 (4) 三角锥形 (5) 【解析】(1)Ag的核外电子排布式是,最高能层数是5,属ds区元素,则Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族;Ag原子失去5s1上的1个电子得到Ag+,则Ag+电子排布式书为,故答案为b;(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中S原子的价层电子对数目为4,其中孤对电子数2,杂化类型是sp3杂化;羧基中碳原子的价层电子对数为3,无孤对电子,杂化类型是sp2杂化;乙酸的结构式为,其中单键均为键,双键中有
16、1个键和1个键,则含有的键数键数=71;(3)Cu与Ag为同族元素,铜和银的价电子数相同,且Ag的核电荷数大,Cu的原子半径比Ag的小,Cu金属键强,Cu熔点高,即熔点:CuAg;(4)As、Se、Br同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但As元素原子4p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,Se、Te同主族,自上而下第一电离能减小,故第一电离能:BrAsSeTe;SeO中Se的价层电子对数目为3+=4,其中孤对电子数目为1,VSEPR模型为四面体,忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形;(5)ZnS的晶胞结构中含有Zn2+数目4,S2数目为8+6=4,则晶胞质量为g,晶
17、胞的体积为(a cm)3,根据可知,a=cm=pm。18.【答案】(1)Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2 防止H2O2受热分解,沉降Na2HPO4nH2O固体 (2) 圆底烧瓶 (3) B 注射器b的活塞向右移动,且最终注射器b中的气体体积为10mL (4) 恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 V2V1 (5) 反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可 【解析】(1)转化中方程式为Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2,低温放置目的在于防止H2O2受热分解,沉降Na2HPO4nH2O固体;(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶;(3)由H2O2的
18、还原性,以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用KMnO4溶液测量结果更精确,故选B;注射器b的活塞向右移动,且最终注射器b中的气体体积为10mL;(4)测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响,准确测量气体体积应在室温下,故答案为:恢复室温或体积不再改变或压强不再改变;注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的,故氧气的体积为V2-V1mL;由题中信息可知生成的的质量m(O2)=g/LL,由2H2O22H2O+O2可知:;故可得m(O2)=,所以结合式子可得NA=;作为自身具有氧化性,反应产物为水和氧气,故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。19.【答案】(1)有
19、利于Pd与Al2O3的分离 (2)3Pd+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O (3)AlCl3 (4)对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低) NaClO3 (5)Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2+2NH4Cl (6)负 H2 【解析】废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量:Pd 0.3%,-Al2O3 92.8%,其他杂质6.0%)进行预处理,废催化剂进行焙烧,使大量的-Al2O3经焙烧转化为-Al2O3,处理后,加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理,Pd转化为PdCl,-Al2O3转化为Al3+后过滤,发生的离子反应为:3P
20、d+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,-Al2O3不与酸反应,对酸浸后的溶液过滤,-Al2O3以滤渣的形式除去,得到含有PdCl、Al3+的滤液,向滤液中加入过量的Al单质,将PdCl置换为Pb单质,在进行过滤,得到主要含有Al3+、Cl的滤液,得到的固体主要含有Pb和过量的Al单质,再加入盐酸将过量的单质Al除去,再次过滤,得到主要含有Al3+、Cl、H+的滤液和粗Pd,向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3,将Pd溶解转化为PdCl,向得到的溶液中加入氨水,将PdCl转化为Pd(NH3)42+,再加入盐酸,使Pd(NH3)42+转化为Pd(
21、NH3)2Cl2沉淀,过滤后,对Pd(NH3)2Cl2进行焙烧生成高纯度的Pd单质。(1)由于-Al2O3不与酸反应,“预处理”时,-Al2O3经焙烧转化为-Al2O3,有利于Pd与Al2O3的分离;(2)根据分析,“酸浸”时,Pd转化为PdCl,其离子方程式为3Pd+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O;(3)根据分析“滤液”主要含有Al3+、Cl,“滤液”中主要含有Al3+、Cl、H+,二者都含有的主要溶质有AlCl3;(4)“粗Pd”溶解时,可用稀HNO3替代NaClO3,但缺点是使用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物,对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低);63g硝
22、酸为1mol做氧化剂转化为二氧化氮,转移1mol电子,即1g硝酸参与反应得到mol0.016mol的电子,106.5g NaClO3为1mol,做氧化剂转化为PdCl,转移6mol电子,即1g NaClO3参与反应得到mol0.056mol电子,两者相比,NaClO3的氧化效率更高。(5)“沉淀”时,Pd(NH3)42+转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀,其化学方程式为Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2+2NH4Cl;(6)BrO能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br,溴元素的化合价降低,得电子,发生还原反应,负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极作阴极,
23、电解池的阴极与电源的负极相连;电流密度越大,电催化效率越高;酸性条件下,但当电流密度过大时,进入到阴极的电子过多,多余的电子来不及被BrO得到转化为Br,电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子,则出现电极副反应:H+2e=H2。20.【答案】(1)羟基 羰基 (2) (3) 保护羰基,防止其与CH3MgI反应 (4) 、 (5) 【解析】A发生加成反应生成B,B和高锰酸钾反应生成C,根据C反应生成D的结构和分子式分子得到C的结构简式为,D与乙二醇发生取代反应生成E,E和CH3MgI反应后再H+反应得到F。(1)根据F的结构简式得到F的含氧官能团的名称是羟基、羰基;(2)根据前面分析得到C的结构简式为;(3)从整个流程看,DE,EF,羰基先与乙二醇反应,后来又生成羰基,说明DE的作用是保护羰基,防止其与CH3MgI反应;G为比E相对分子质量大14的同系物,则G的分子式为C10H16O4,H与G互为同分异构体且符合下列条件:1mol H能与2mol NaHCO3反应,说明含有2mol羧基;H能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明含有碳碳双键;H分子中含有3种不同化学环境的氢;则H的结构简式为;(5)先与新制氢氧化铜反应后再酸化得到,与氢气发生加成反应生成,与甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成酯(),与CH3CH2MgI反应,再H+反应得到,其流程图为:。