1、高考资源网（） 您身边的高考专家广东省惠阳一中实验学校2011-2012学年高一下学期3月月考化学试题考生注意：请将选择题的答案填在试卷后面的选择题答题卡上，答在试题区不给分；非选择题直接在试题上作答。一、单选题（每小题3分）1铀（U）是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是：A235 92U和238 92U都含有92个中子 B235 92U和238 92U互为同位素C235 92U和238 92U的核外电子数不同 D235 92U和238 92U分别含有143和146个质子2X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置
2、如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是：A原子半径：XYZYCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m3. 将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ： AX为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液BX为CO2，Y为Ca(OH)2溶液CX为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液DX为HCl，Y为NaAl(OH)4溶液4. 下列说法正确的是： AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH
3、4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱5. 下列说法都正确的是：. 合金材料中可能含有非金属元素 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高化合物 A. B C D 全部6. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：A.12 B.13 C.32 D.117. 列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是： NaHCO3 Al Al2O3 A
4、l(OH)3 CuO A、 B、 C、 D、8. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是： A硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子二、双选题（每小题有两个选项合符题意，两个全对得4分，少选得2分，多选、错选得0分）9. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A玻璃混合物 B硅单质光纤材料C二氧化硅半导体材料 D高锰酸钾溶液氧化性 10. 若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是： A a=b B a-n=b+z C b= x+z
5、D a=x+z11. 下列物质能发生铝热反应的是：A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物12. 下列排列顺序中，正确的是 ： A 稳定性 ：HIHBrHCl B 酸性：Al(OH)3H2SiO3Be(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性：H+Cu2+Ag+三、非选择题 （每小题10分，共60分）13. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格
6、控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅14现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。足量盐酸 实验设计1：铝镁合金 测定生成
7、气体的体积为69.44L（标准状况）足量盐酸过量NaOH溶液实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应的离子方程式 _ （2）实验方案1中镁的质量分数为 （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上） 盐酸体积沉淀的量015. 向10ml0.1mol/l的NaAl(OH)4溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图（1）写出OA段的离子方程式 A（2）写出AB段的化学方程式 B（3）OB段反应共消耗 ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml16.下表是周期表的一部
8、分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于_（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_， 最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_17. 某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+ 、SO42- SO32- HCO3- OH- NO3- 在溶液中存在的情况（有两种情况）第一种情况：一定有H+和 ；
9、可能有 ；一定不存在 。第二种情况：一定有OH-和 ；可能有 ；一定不存在 。18. A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。（1）写出下列元素的符号：B_，C_，F_。（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是 。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _ _ 。选择题答题区一、单选题 1234678二、双选题 9101112 3月月考化学答案15、（1）Al(OH)4-+ H+ = Al(OH)3+H2O（2分）（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分)（3）40 0.001 10（每空2分）- 5 - 版权所有高考资源网
