1、2014-2015学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷一选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1（3分）（2014秋南安市校级期中）胶体和溶液的根本区别在于（）A外观是否均一B分散质粒子是否带电荷C分散质粒子的大小D分散系是否有颜色2（3分）（2014秋南安市校级期中）下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A矿泉水、液氮BNa2CO310H2O、金刚石C石油、液氢D碘酒、水银3（3分）（2014秋南安市校级期中）下列物质中，不能导电的电解质是（）A澄清石灰水B氯酸钾溶液C氯化钠晶体D酒精4（3分）（2014秋
2、南安市校级期中）下列转化中有新物质生成的是（）A干冰升华B食盐熔化C碳酸钙高温分解D蔗糖溶于水中5（3分）（2014秋南安市校级期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在下列说法中正确的是（）A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性6（3分）（2014秋南安市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molB在非标状况下
3、，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都为22.4LD同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同7（3分）（2014秋南安市校级期中）下列电离方程式错误的是（）ANa2CO32Na+CO32BNaHCO3Na+HCO3CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O28（3分）（2014秋南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A3O2 2O3BCu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C2Al+Fe2O3 Al2O3
4、+2FeD2H2O22H2O+O29（3分）（2014秋南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）分离汽油和氯化钠溶液 从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A丁 丙 甲 乙B乙 丙 甲 丁C丁 丙 乙 甲D丙 乙 丁 甲10（3分）（2012秋杭州期中）某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）ARBRCRDR11（3分）（2014秋南安市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NABCO2的摩尔质量为44 gC常温常压下，32
5、 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L12（3分）（2014秋南安市校级期中）下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD13（3分）（2014秋南安市校级期中）下列对0.2mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1L溶液中含0.4NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO
6、42总数为0.8NAC2L溶液中含有0.4NA个SO42D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L14（3分）（2014秋南安市校级期中）能将NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四种溶液一步加以区别（可以加热）的试剂为（）ABaCl2BBa（NO3）2CBa（OH）2DAgNO315（3分）（2014秋南安市校级期中）下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止没有铂丝可用无锈铁丝代替A仅不正确B仅不正确C不正确D不正确16（3分）（2
7、014秋南安市校级期中）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）配方一：0.2mol KCl，0.1mol K2SO4，0.3molZnSO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2A只有n （K+）相同B只有n （Cl）相同C各离子的物质的量完全相同D各离子的物质的量完全不同17（3分）（2012秋南阳期中）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A1：1B1
8、：3C2：1D3：118（3分）（2014秋南安市校级期中）VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/Cmol/LDmol/L二本大题共5小题，共46分19（8分）（2014秋南安市校级期中）现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氢氧化钙 硫酸乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是20（15分）（2014秋南安市
9、校级期中）（1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量mol、质量g，其所含原子的总数是，所含O原子数为（2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，所含的质量之比为21（6分）（2014秋南安市校级期中）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子请回答下列问题（1）写出微粒的符号：A、B、C、D、E（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、22（7分）
10、（2014秋南安市校级期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有23（10分）（2014秋南安市校级期中）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500mL、0.2molL1的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒
11、托盘天平容量瓶药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起所配溶液浓度偏高的有（填代号）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线（4）将250mL0.2molL1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得升CO22014-2015学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷参考答案
12、与试题解析一选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1（3分）（2014秋南安市校级期中）胶体和溶液的根本区别在于（）A外观是否均一B分散质粒子是否带电荷C分散质粒子的大小D分散系是否有颜色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的
13、本质的区别在于分散质粒子直径大小故选C点评：本题主要考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意它们以此来分类的依据2（3分）（2014秋南安市校级期中）下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A矿泉水、液氮BNa2CO310H2O、金刚石C石油、液氢D碘酒、水银考点：混合物和纯净物；单质和化合物 专题：物质的分类专题分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物解答：A、矿泉水含有矿物质，是混合物，液氮是液态的氮气，是单质，故A不选；B、Na2CO310H2O是化合物，属于纯净物；金刚石是单质，故B选；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，液氢是液态的
14、氢气，故C不选；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，水银即单质汞，是单质，故D不选故选B点评：本题考查了单质和混合物的判断，难度不大，根据定义判断即可3（3分）（2014秋南安市校级期中）下列物质中，不能导电的电解质是（）A澄清石灰水B氯酸钾溶液C氯化钠晶体D酒精考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物对照各选项既要是化合物，又在水溶液或熔化状态下能导电，且无水溶液或熔融状态不能导电，才符合题意解答：解：A澄清的石灰水能导电，但它是混合物，所以它不是电解质，故A错误；B氯酸钾溶液能导电，但它是混合物，所以它不是电解质，故B错误；C
15、氯化钠晶体在溶液中或熔融状态下，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，氯化钠晶体中有钠离子和氯离子，但不能自由移动，不能导电，故C正确；D酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选C点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题4（3分）（2014秋南安市校级期中）下列转化中有新物质生成的是（）A干冰升华B食盐熔化C碳酸钙高温分解D蔗糖溶于水中考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：物理变化过程中没有新物质的生成，化学变化过程中一
16、定有新物质的生成解答：解：A干冰由固态变为气态的过程叫升华，该过程中是物质的三态转化，属于物理变化，没有新物质生成，故A错误；B食盐熔化，是氯化钠固态到液态的转化，属于物质变化，没有新物质生成，故B错误；C碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学反应，有新的物质生成，故C正确；D蔗糖溶于水中，是蔗糖分子分散到水中的过程，属于物理变化，没有新物质的生成，故D错误；故选：C点评：本题考查了物理变化与化学变化的区别，题目难度不大，注意化学反应一定有新物质的生成，物质三态之间的转换为物理变化5（3分）（2014秋南安市校级期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚
17、变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在下列说法中正确的是（）A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用 分析：A元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数；D金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B24He比23He质子数相同，中
18、子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误故选B点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键6（3分）（2014秋南安市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molB在非标状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都为22.4LD同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，
19、所占体积也一定相同考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol；B、并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小；C、标况下，水为液态；D、根据n=计算解答：解：A、在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm22.4L/mol，故A错误；B、根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、根据n=，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积成正比，故D正确；
20、故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7（3分）（2014秋南安市校级期中）下列电离方程式错误的是（）ANa2CO32Na+CO32BNaHCO3Na+HCO3CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；原子团不能拆，据此解答解答：解：A碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，故A正确；B碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故B正确；C硫酸为强电
21、解质，完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故C正确；DClO3为原子团不能拆，电离方程式为：KClO3K+ClO3，故D错误；故选：D点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，选项D为易错选项8（3分）（2014秋南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A3O2 2O3BCu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeD2H2O22H2O+O2考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：含元素化合价变
22、化的反应，为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B不属于四种基本反应类型，但化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C属于置换反应，故C错误；D属于分解反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大9（3分）（2014秋南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）分离汽油和氯化钠溶液 从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A丁 丙 甲 乙B乙 丙 甲 丁C丁 丙 乙 甲D丙 乙 丁 甲考点：物
23、质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离；氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去解答：解：分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置；从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置，故选A点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离
24、提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大10（3分）（2012秋杭州期中）某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）ARBRCRDR考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数=a2，质量数=质子数+中子数=a2+b，所以该元素R原子为a2a+b2R，故选B点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难
25、度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数11（3分）（2014秋南安市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NABCO2的摩尔质量为44 gC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铵根离子中含有10个电子，1mol铵根离子含有11mol质子；B摩尔质量的单位是g/mol；CO2和O3都是由氧元素
26、组成的，即氧元素的质量为32g；D标准状况下，22.4 LHCl的物质的量是1mol解答：解：A1mol铵根离子中含有11mol质子，所含质子数为11NA，故A错误； B摩尔质量的单位是g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；CO2和O3都是由氧元素组成的，即氧元素的质量为32g，所以氧原子数为NAmol1=2NA，故C正确；D22.4 LHCl的物质的量是1mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L，故D错误故选C点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键12（3分）（2014秋南安市校级期中）
27、下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应解答：解：A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，故A正确；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入
28、新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，故B错误；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，故C正确；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，故D正确；故选B点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大13（3分）（2014秋南安市校级期中）下列对0.2mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1L溶液中含0.4NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42总数为0.8NAC2L溶液中含有0.4NA个S
29、O42D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；B根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；C根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；D根据溶液的浓度与体积无关，离子浓度=溶质浓度离子数解答：解：A该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L0.2mol/L=0.2mol，含有的Na+的物质的量等于Na2SO4的物质的量的2倍，为0.4mol，含0.4NA个Na+，故A正确；B该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L0.2mol/L=0.2mol，含有的Na+的物质的量0.4mol，SO42
30、物质的量0.2mol，1L溶液中含Na+和SO42总数为0.6NA，故B错误；C2L溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=2L0.2mol/L=0.4mol，含有0.4NA个SO42，故C正确；D2L溶液中Na+的物质的量浓度=0.2mol/L2L=0.4mol/L，故D正确；故选：B点评：本题主要考查了物质的量的概念与计算，难度不大，根据所学知识即可完成14（3分）（2014秋南安市校级期中）能将NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四种溶液一步加以区别（可以加热）的试剂为（）ABaCl2BBa（NO3）2CBa（OH）2DAgNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
31、 专题：物质检验鉴别题分析：NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：刺激性气味的气体、白色沉淀、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BNa2SO4、（NH4）2SO4均与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，另外两种与硝酸钡均不反应，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气
32、体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别区分，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大15（3分）（2014秋南安市校级期中）下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止没有铂丝可用无锈铁丝代替A仅不正确B
33、仅不正确C不正确D不正确考点：焰色反应 专题：几种重要的金属及其化合物分析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光解答：解：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，硫酸不能，故错误洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，
34、故可用铁丝进行焰色反应，故正确； 故选A点评：本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点16（3分）（2014秋南安市校级期中）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）配方一：0.2mol KCl，0.1mol K2SO4，0.3molZnSO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2A只有n （K+）相同B只有n （Cl）相同C各离子的物质的量完全相同D各离子的物质的量完全不同考点：溶液的配制；物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：信息中的溶质都是强
35、电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，根据两份营养液的溶质的物质的量，计算出溶质电离出的各离子的物质的量，据此解答解答：解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ Cl SO42 Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量第一份：n（K+ ）=0.2mol+20.1 mol=0.4mol，n（Cl ）=0.2mol，n（ SO42 ）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，n（ Zn2+）=0.3mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+20.3mol=0.7mol，n（Cl ）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，n（SO42
36、 ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全不同，故选D点评：本题考查电解质的电离、物质的量的计算，学生应熟悉利用电离来分别计算各离子的物质的量，然后再判断选项是否正确，难度不大17（3分）（2012秋南阳期中）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A1：1B1：3C2：1D3：1考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算氮气的物质的量，左右两侧气体温度、压强相同，相同条
37、件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断右侧8gCO和CO2的混合气体的物质的量，根据M=计算CO和CO2的混合气体的摩尔质量，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，分子数之比等于物质的量之比解答：解：28gN2的物质的量为=1mol左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：1mol：n=：，解得，n=0.25mol所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为=32g/mol利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分
38、子数之比为3：1故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，判断CO和CO2混合气体的物质的量是解题关键本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量18（3分）（2014秋南安市校级期中）VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/Cmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，然后
39、根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中 硫酸根离子的浓度解答：解：ag铝离子的物质的量为：n（A13+）=mol，根据Al2（SO4）3可知，VmL该硫酸铝溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，原溶液中硫酸根离子浓度为：V（SO42）=mol/L，取mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为：mol/L=mol/L，故选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确硫酸铝中铝离子、硫酸根离子之间关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力二本大题共5小题，共46分19（8分）（2014秋南安市校级期
40、中）现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氢氧化钙 硫酸乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根
41、阴离子构成的化合物，铵盐例外；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 根据以上概念进行判断解答：解：（1）碳酸氢钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质；氧化钠，由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质；SO2，由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质；铁，由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙，能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质；硫酸，由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电
42、解质；乙醇，由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质；所以属于单质的有：，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，故答案为：；（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 上述分析可以属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：；点评：本题考查了电解质的概念、物质的分类，题目难度不大，注意掌握好电解质和非电解质的概念、物质的分类依据20（15分）（2014秋南安市校级期中）（1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量0.5mol、质量32g，
43、其所含原子的总数是1.5NA，所含O原子数为NA（2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为2：3，所含的质量之比为2：3考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据n=、m=nM、N=nNA结合分子构成计算；（2）根据N=nNA计算其分子个数之比，再结合分子构成计算其原子个数之比，根据m=nM计算其质量之比解答：解：（1）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol二氧化硫的物质的量=0.5mol，质量=0.5mol64g/mol=32g，分子数=0.5molNA/mol=0.5N
44、A，每个分子中含有3个原子，所以其原子总数为1.5NA，每个分子中含有两个O原子，所以其氧原子个数为NA，故答案为：0.5；32；9.031023或1.5NA；6.021023或NA；（2）根据N=nNA知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，即分子数之比为1：1，氧气分子中含有2个O原子、臭氧分子中含有3个O原子，所以其氧原子个数之比为2：3，根据m=nM知其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查分析、计算能力，注意气体摩尔体积的
45、适用范围及适用条件，题目难度不大21（6分）（2014秋南安市校级期中）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子请回答下列问题（1）写出微粒的符号：AAl、BCl、CMg2+、DS 2、EH（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、考点：原子核外电子排布；原子构成 专题：原子组成与结构专题分析：在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数，据此分析
46、解答本题解答：解：在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数（1）当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同，由题意知，A微粒为原子，且失去3个电子后有10个电子，所以该原子有13个电子；在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为13，故为Al；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同，由题意知，B微粒为原子，且得到1个电子后有18个电子，所以该原子有17电子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为17，故为Cl；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，由题意知，C
47、微粒为带两个单位正电荷的阳离子，在单原子离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该微粒原子序数为12，故为Mg2+；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性，由题意知，D微粒是带2个单位负电荷的阴离子，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数电荷数，所以该离子的原子序数为16，故为S 2；E微粒不带电，原子核中只有一个质子，由题意知，E微粒为原子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该原子的原子序数为1，故为H；故答案为：Al；Cl；Mg2+；S 2；H（2）B微粒核外有17个电子，所以其原子结构示意图为，D微粒为S 2，核外有18个电子，所以其离子结构示意图为
48、故答案为：；点评：本题考查了原子的构成、画出原子结构示意图等知识点，难度不大，明确质子数、核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系22（7分）（2014秋南安市校级期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K
49、2CO3、K2SO4，可能含有NaCl考点：几组未知物的检验 分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据（1）可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素解答：解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2+SO42=
50、BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3 Na2SO4 Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4；可能含有NaCl故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的
51、物质，23（10分）（2014秋南安市校级期中）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500mL、0.2molL1的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平容量瓶药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起所配溶液浓度偏高的有（填代号）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶
52、头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线（4）将250mL0.2molL1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得1.12升CO2考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（3）根据实验操作分析，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）根据反应方程式计算解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL
53、容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：； （2）浓硫酸的物质的量浓度为：=mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol/L0.5L=18.4mol/LV，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选，故答案为：5.4；（3）将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故正确；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故错误；根据以上分析可知，错误的操作有：；能引起实验结果偏高的有：；故答案为：； ；（4）Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2+H2O， 1 22.4L 0.25L0.2mol/L VV=1.12L，故答案为：1.12点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及计算，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒，会根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差
