1、课时练习2 元素周期律班级_学号_姓名_一、选择题1元素周期律的实质是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化2下列有关元素周期律的叙述正确的是 （ ）A随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。3下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9 D
2、11和164下列叙述不正确的是 （ ）A13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定哪类元素6原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种7下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物
3、对应水化物的碱性C1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能8下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D9下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ）ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强DNa、K、Rb的原子半径依次增大10A、B、C、 D 四种原子序数
4、小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 （ ） A原子序数由大到小的顺序是：bacA+C-D2-CA、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D金属性AB，非金属性CD二、填空题11在118号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_； 最外层电子数是内层电子数一半的元素有_。12现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的
5、符号是_（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：_。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_（用元素符号表示），理由_。13某同学想通过比较两种最高价氧化
6、物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，非金属性_比_强，b中发生反应的离子方程式为_14在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O（1）YO3n-中Y元素的化合价是_（2）Y元素原子的最外层电子数是_（3）比较S2-和Y-的还原性_参考答案：11Li Si；Li P12（1）， （2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4）N；bc （5）Al，Al为金属单质，其余为非金属单质。13（1）分液漏斗，A（2）烧瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C， CO32-+2H+=CO2+H2O14（1）+5 （2）7 （3）S2-Y-
