1、1(双选题)有关氨的性质的叙述正确的是()A氨能在氧气中燃烧B氨水呈碱性C氨和酸相遇都能产生白烟D在反应NH3H=NH中，氨失去电子被氧化解析：虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行的，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。由于氨水中存在：NH3H2ONHOH，因此B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟(氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，即不是白烟)，C不正确。NH3和H反应为非氧化还原反应，D不正确。故正确答案为AB。答案：AB2如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实
2、验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DSO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。答案：A3下列关于铵盐的叙述中正确的是()来源:Zxxk.Com所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应ABC D解析：中，NH4NO3中的NO，氮元素是5价，对于，NH4HCO3
3、也能与酸反应。答案：B4关于实验室制取氨气的说法中正确的是()A虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气来源:Z&xx&k.ComB通常可选择浓H2SO4为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快答案：D5在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含NH3H2O 1 molD含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol解析：氨水的物质的量浓度是指单位体积的溶液中溶解的氨的物质的量。答案：D来源:Zxxk.
4、Com6有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3H2O 25 gDNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要
5、以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3H2O分解生成氨气正是利用了NH3H2O的不稳定性，D项正确。来源:学+科+网Z+X+X+K答案：D7.(双选题)下列离子方程式不正确的是()ANH4HCO3与足量NaOH混合加热：NHOH,NH3H2OBNH3通入稀H2SO4中：NH3H=NHCNaOH和NH4Cl稀溶液混合：NHOH,NH3H2O来源:学科网D氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2O解析：A项中，NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH生成CO，离子方程
6、式：NHHCO2OH,NH32H2OCO；B项中，NH3通入酸中要写NH3形式；C项中，两种稀溶液混合放不出NH3，应改为NHOH=NH3H2O；D项中，氨水加入稀盐酸应写成NH3H2O。答案：AC8为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥解析：本题考查了氨气的制备方法。A选项中的两种物质反应不生成氨气；B选项在实验室中是不能实现的；C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥；D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。答案：C
