1、2020-2021 学年夏津一中高三 10 月月考化学试题考试时间：90 分钟；满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56第 I 卷（选择题）一、单选题（共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。多选错选均不得分）1本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A蒸发皿B坩埚C坩埚钳D研钵2.化学于人们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是：A.用于制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，
2、聚丙烯属于合成有机高分子B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂C.碳酸钡常用于胃肠 X 射线造影检查D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3下列实验装置或操作正确的是（ ）A转移溶液B稀释浓硫酸C蒸发 NaCl 溶液D分离乙醇和水4短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其 M 层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5硫酸盐(含 SO42-、HSO4-)气溶胶是 PM2.5 的成分之
3、一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A该过程有 H2O 参与BNO2 是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键6实验室中下列做法错误的是A将少量的 Na 保存在煤油中B用浓硫酸干燥二氧化硫C用酒精灯直接加热蒸发皿D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧7以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程的化学方程式为 Fe3O4+H2C过程中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子D铁氧化合物循环制 H2
4、具有节约能源、产物易分离等优点8ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确是（）ACO2 是氧化产物BH2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性CH2C2O4 在反应中被氧化DClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性 9四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点 233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2 +C+ 2Br2TiBr4+CO2 来制备 TiBr4，装置如图所示。下列说法
5、错误的是A开始反应时，活塞的状态为 K1 关闭，K2，K3 打开B为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C为达到实验目的，a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置D反应结束后继续通入CO2 排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气10某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 gCO2 被还原Da 电极的反应为：3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O二、不定项选择（本题共 5 小题，每题有一个或两
6、个正确答案，每题 4 分，共 20 分， 选不全得 2 分，多选、错选均不得分）11金属插入 CH4 的 C-H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是 CH4 与 Zr 形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ）A整个反应快慢，由 CH2 ZrH2状态 2 反应决定BZr +CH4CH3ZrH 活化能为 213.67kJ mol -1C在中间产物中 CH3ZrH 状态最稳定DZr + CH4CH ZrH 3H= + 39. 54 kJ mol 一 112下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向足量稀硝酸
7、中加入少量铁粉，反应后滴加 KSCN 溶液溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B将铜粉加 1.0molL1 Fe2(SO4)3 中溶液变蓝金属铁比铜活泼C将 SO2 通入溴水中溴水褪色SO2 有还原性性D常温下，将铁片放入浓硫酸中无明显现象常温下，Fe 不与浓硫酸反应13N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0，T1 温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见表：下列说法中不正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 2.9610-3molL-1s-1BT1 温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5 的
8、转化率为 50%CT1 时的平衡常数为 K1，T2 时的平衡常数为 K2，若 T1 T2，则 K1K2D平衡后，其他条件不变，容器体积压缩到原来的 1/2，则 c(NO2)H2SO4b.非金属性：OSc.碱性：NaOHMg(OH)2d.热稳定性：Na2CO3NaHCO3(4)硒( Se )与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 。a.硒元素的最低负化合价为 -2 价b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中 R、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 Y 核外电子数的一半。Y 的元素符号为 。X
9、 的氢化物化学式 。17乙基叔丁基酸(以 ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以 IB 表示)在催化剂 HZSM5 催化下合成ETBE，反应的化学方程式为： C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)H。回答下列问题：(1)反应物被催化剂 HZSM5 吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的H akJmol-1，下列选项正确的是 (填序号)。a反应历程的最优途径是 C1bHZSM5 没有参加化学反应c相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率 C1C2C3d升高反应温度有利于提高平衡产率(2)向刚性容器中按物质的量之比 1:1 充入乙醇和异丁烯，在温度
10、为 378K 与 388K 时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。图中 A、M、B 三点，逆反应速率由大到小的顺序为 (用符号 A、M、B 填写)。388K 时，容器内起始总压为 P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数 Kp Pa-1(用含有 P0 的式子表e示)。瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：kA- Ea RT(其中，k 为速率常数 A、R 为常数，Ea 为活化能，T 为绝对温度，e 为自然对数底数，约为 2.718)。由此判断下列说法中正确的是 (填序号，k 正、k 逆为正、逆速率常数)。a其他条件不变，升高温度，k 正增大，k 逆变小b其他条件不变，使用催化剂，k 正、k
11、 逆同倍数增大c其他条件不变，増大反应物浓度 k 正增大，k 逆不变d其他条件不变，减小压强，k 正、k 逆都不变2 5已知反应速率 v=v正v逆=k正P(C H OH) P(IB)k逆 P(ETBE) ，计算上图中 M 点V正 = k正P(C2H5OH) P(IB)= (保留两位小数)V逆k逆 P(ETBE)18连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点 300(分解)，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以 Zn 粉与SO2 溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：(1)“反应”和“转化”可利用下图所示装置完成可用 Cu 与浓硫酸反应制
12、SO2，写出相应化学方程式。控制反应温度为 3545 的加热方式为，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为（填化学式）。试剂 M 为 （填化学式），滤渣的主要成分为 。(2)选用洗涤 Na2S2O42H2O。采取真空“脱水干燥”的原因是。2-(3)称取 2.0 g Na2S2O4 样品溶于冷水配成 200 mL 溶液，取出 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.10 mol/L 碱性 K3Fe(CN) 6标准溶液滴定，原理为：2Fe(CN)63S2O42-4OH = 2Fe(CN)642SO3 2H 2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液 24.00 mL，则样品中
13、 Na2S2O4 的质量分数为 (杂质不参与反 应)(计算结果精确至 0.1%)。19铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2 等中回收 NiSO4 的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4 在 350分解生成 NH3 和 H2SO4，回答下列问题：(1)“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外，还含有 (写化学式)。(2)矿渣中部分FeO 焙烧时与H2SO4 反应生成Fe2(SO4)3 的化学方程式为 。(3 溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：2+2+Fe2+(水相)+2RH(有机相) F
14、eR(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0VA)对溶液中 Ni 、Fe 的萃取率影响如图所示，V0VA 的最佳取值为 。在 (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质 中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。2-(4)以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4 的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 FeO4 ，若 pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为 ，离子交换膜(b)为 (填“阴” 或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 。20CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，
15、溶于水，20时溶解度为 13.6g；在 150 时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用 Ca(HS)2 与 CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质(1)制备 Ca(HS)2 溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3H2S)：装置 b 中盛放的试剂是。装置 c 盛放 CaS 和水的仪器名称是： 装置 c 中的长直导管的作用是 。(2)制备硫脲：将 CaCN2 与 Ca(HS)2 溶液混合，加热至 80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱,该反应的化学方程式为 。(3)探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有 NH4SCN 生成，可用的
16、试剂是 向盛有少量硫脲的试管中加入 NaOH 溶液，有 NH3 放出，检验该气体的方法为 。可用酸性 KMnO4 溶液滴定硫脲，已知 MnO4- 被还原为 Mn2，CS(NH2)2 被氧化为CO2、N2 及 SO42 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。参考答案1A2C3C4A5D6D7C8B9C10B11B12AC13D14CD15BD16六H2ObcabSiPH3P40174AMBbd5.33018Cu2H2SO4(浓 CuSO4SO22H2O 水浴加热 H2 NaOH Zn(OH)2降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气 防止产品被氧化 83.5%19【答案】SiO24FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O 99%0.25 强 酸 性 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 阴2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O20饱和 NaHCO3 溶液三颈烧瓶 作安全导管，避免烧瓶内压强过大2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 +3Ca(OH)2FeCl3用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为 NH314:5
