1、第一部分 第二章 第三节一、选择题1(2015河南省郑州市高中毕业班质检(一)在离子浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是()选项实验操作反应先后顺序A含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉Cu2、Fe3、HB含I、S2、Br的溶液中不断通入氯气S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al3、H、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液H、NH、Al3答案：B2(2014安徽合肥月考)关于氧化还原反应，下列说法正确的是()氧化还原反应的本质是元素化合价的改变；在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂；
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等；4FeS211O2=2Fe2O38SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化。ABCD解析：氧化还原反应的本质是得失电子；氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子；硫的化合价为1价。答案：B3(2014浙江宁波一模)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是()ANH3BMgCFeCl3DNaAlO2解析：镁只有两种价态，2价和0价，所以制备时镁元素化合价降低，发生还原反应。答案：B4(2014河北省名校名师俱乐部高三调研(二)如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是
3、()A氧化剂B还原剂C还原产物D氧化产物答案：C5(2014广东深圳中学月考)久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是()A过氧化钠固体B苯酚晶体C硫酸亚铁晶体D亚硫酸钠固体解析：苯酚、亚铁离子、亚硫酸根离子都具有很强的还原性，容易被氧气氧化；过氧化钠具有强氧化性。答案：A6(2015大连市高三期末考试)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物的化学式为()AH3PO4BNa3PO4CAgDNa2H
4、PO2答案：A7(2014山东泰安一模)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判断正确的是()A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molB该反应中，每有2 mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：ClCN解析：反应前后阴离子数目不变，A项错；碳、氮元素反应后化合价升高，CN是还原剂，C项错；还原剂CN还原性大于还原产物Cl，D项错。答案：B8(2014北京房山区一模)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产
5、物之一为SO。下列说法中，不正确的是()A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2OClC上述反应中，每生成1 mol SO，转移4 mol电子DSO2与Cl2的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂解析：反应后Cl2化合价降低，作氧化剂，A项正确；Cl是还原产物，还原性小于还原剂S2O，B项正确；S元素化合价由2价升到6价，生成1 mol SO转移4 mol电子，C项正确；SO2是化合性漂白，氯气是强氧化性漂白，D项错误。答案：D9(2015河南省郑州市高中毕业班第一次质检)已知Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列
6、叙述正确的是()A氧化产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3和Fe2分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为Fe3e=Fe2答案：B10(2014安徽淮北一中一练)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法错误的是()A氧化性：Cr2OFe3SOBK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2(标准状况)参加
7、反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；氧化性Cr2OSO，B正确；由知，1 mol K2Cr2O7参加反应化合价变化6个单位，C正确；Cr2O3SO2,6.72 L SO2消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。答案：D11(2014上海金山一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析：溶液变蓝是由于发生反应：2IC
8、lO2H2O=I2Cl2OH，溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应：I2SO2OH=2ISOH2O，因氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，由得氧化性：ClOI2，由得氧化性：I2SO，故A错误。答案：A12(2015大连市上学期期末高三考试)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量()A6 molB20 molC24 molD12 mol答案：C13(2015厦门市第一学期高三质检)安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是()A每生成16 mol N2
9、转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为115答案：D14(2014安徽芜湖一中二模)有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A7B6C5D1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为7。答案：A二、非选择题15氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学
10、方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化学方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O
11、；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO4H3e=NO2H2O，若产生标准状况下0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol31.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03 mol，则样品中甲的质量分数为100%80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)
12、使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成16氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO4
13、3K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名
14、称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)A为非氧化还原反应；B中H222，只体现还原性；C中2H22=2H22，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D
15、中H22H2，H2O2只体现氧化性。H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染(4)4CO2H4Cl3CCCl224H2O。该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1 mol N2转移电子6 mol，产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.217(2014广东汕头一模)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可
16、以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则10
17、0 mL该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L40 g/mol0.01 g。答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色0.01
