1、单元检测(十)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列实验现象描述正确的是()。A铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色B铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体2实验室里可用如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。AHCl BCl2
2、CCO DNH33下列做法不正确的是()。A用干燥pH试纸测新制氯水的pHB用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气D液氨用作冰箱制冷剂4下列操作不能达到实验目的的是()。选项目的操作A在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液将25.0 g CuSO45H2O溶于水配制成1 L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度5.下列实验操作正确的是()。A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛
3、放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热6下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中发生反应的是()。选项中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()。选项装置目的A分离乙醇和乙酸B证明温度对化学平衡的影响C分离沸点相差较大的互溶液体混合物D制取并收集氨气二、非选择题(本大题共
4、4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用)。请根据下列要求回答问题。 A B C D E(1)若用ADBE组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是_，E装置的作用是_。(2)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按
5、气流方向从左到右连接顺序是(填字母)_；装置B中发生反应的化学方程式为_ _。(3)若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是_；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是_，加热后B中将观察到的现象是_。9(15分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀硫酸进行处理，可能发生反应的离子方程式有：_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：灼烧不充分，Cu未被完全氧化；CuO被还原，还原剂可能是_，该
6、反应的化学方程式是：_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。10(15分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100 时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。 甲 乙请根据以上信息回答下列问题：(1)图示的氧化水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置B的名称_，B装置的作用是_。(2)图示的氧化水解过程中，在硝酸
7、用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最佳的反应温度为_，为了达到图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是_。(3)要测定草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度，称取7.200 g制备的草酸晶体溶于适量水配成250 mL溶液，取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O)：取25.00 mL草酸溶液的仪器是_，在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果_(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)
8、，判断滴定已经达到终点的方法是：_，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00 mL，则草酸晶体的纯度为_。11(15分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：(1)仪器A为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为_。(2)完善步骤涉及的离子方程式：C2O_MnO_=_Mn2_CO2_，该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2物质的量与时间的关系如图。请解释n(Mn2)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。(3)若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00
9、 mL，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数_。(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl影响；猜想2：配制Na2C2O4标液定容时_ _。(5)若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响。(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)_。资料卡片：有机物可被HNO3氧化；AgCl不与酸性KMnO4溶液反应；Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。单元检测(十)1A2.D3.A4.D5.D6.A7.A8(1)浓氨水吸收氨气，并防止倒吸(2)ADBC(或ADBE)4NH35O24NO6H2
10、O、2NOO2=2NO2(3)吸收氢气中的HCl检验氢气纯度固体粉末由黑变红解析：(2)根据题意，浓氨水与Na2O2混合会产生NH3和O2的混合气体，干燥后进行氨的催化氧化实验，反应生成的NO被氧化生成NO2，可用碱液吸收，以防止污染，因此装置的连接顺序为ADBC或ADBE。9(1)Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(2)C(或CO)2CuOC2CuCO2(或CuOCOCuCO2)(3)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大的气体解析：废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原
11、来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应：2CuO22H2SO42CuSO42H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大的气体SO2。10(1)球形冷凝管冷凝回流硝酸(2)70 便于控制温度、使装置受热均匀(3)酸式滴定管(或移液管)偏高向锥形瓶中滴入一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中的溶液变为浅红色且半分钟不褪色87.5%11(1)酸式紫红色(2)5216H2108H2O随着反应的进行，生成的Mn2可做该反应的催化剂(3)0.70 mL(4)俯视刻度线(5)在步骤的水样中加入适量的Ag2SO4溶液
