1、-1-第2章 化学键 化学反应与能量 -2-第1节 化学键与化学反应-3-第1课时 化学键与化学反应中的物质变化-4-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 学习目标 思维脉络 1.了解化学键的概念,奠定物质形成的理论体系。2.理解离子键的概念、形成过程及其本质,能用电子式表示离子化合物。3.理解共价键的形成以及共价分子的表示方法。4.能够区别离子化合物与共价化合物。-5-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGN
2、AN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 一、化学键与物质变化 1.化学键的含义:相邻原子间的强相互作用。2.化学变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。3.化学键的分类:化学键包括离子键和共价键等。-6-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 二、化学键的类型 1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对形成的化学键。(2)构成微粒:原子。(3)作用实质:共用电子。(4)形成过程:HCl 的形成过程(5)共价键实
3、例:在H2分子中存在氢氢键;在Cl2分子中存在氯氯键;在CH4分子中存在碳氢键;在CO2分子中存在碳氧键。-7-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 2.离子键(1)定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)成键微粒:阴、阳离子。(3)作用实质:静电作用。(4)形成过程:NaCl 的形成过程(5)离子键的实例:在KCl晶体中K+与Cl-之间存在离子键;在MgO晶体中Mg2+和O2-之间存在离子键;CaCl2晶体中Ca2+和Cl-之间存在离子键
4、。-8-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 练一练1 下列有关化学键的说法正确的是()A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.相邻原子之间的强相互作用叫做化学键 D.一切物质中都存在化学键 解析:相邻原子之间的强相互作用称为化学键(化学键的定义),其中“强”字不能少,故B错、C对。分子是由原子通过化学键结合而成的完整的、能独立存在的微粒,分子与分子间不能再形成化学键,A错。“一切物质”包括稀
5、有气体,而稀有气体元素原子都具有稳定的电子层结构,这样的原子之间不能形成化学键,所以稀有气体都是由原子(或单原子分子)构成的,其中没有化学键,D错。答案:C-9-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 练一练2 下列有关水的叙述正确的是()A.氢原子与氢原子之间存在化学键 B.氢原子与氧原子之间存在化学键 C.水分子与水分子之间存在化学键 D.水分子与水分子之间没有任何相互作用 答案:B-10-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DA
6、OXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 三、化学键与物质构成 化合物 离子化合物:含有离子键的化合物共价化合物:只含有共价键的化合物 特别提醒(1)不是所有物质中都存在化学键,He、Ne、Ar等稀有气体由原子构成,不含化学键。(2)所有的化合物中一定存在化学键,但存在化学键的不一定是化合物。(3)离子化合物中也可能存在共价键,如KOH、NH4Cl等。-11-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当
7、堂检测 一 二 三 四 四、化学键与物质的性质 1.化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时,需要破坏化学键,需要消耗较多的能量,所以它们的熔点很高,如SiO2、金刚石等。有些物质熔化时,不破坏分子中的化学键,消耗能量较少,所以它们的熔点较低,如CO2、O2、白磷等。2.物质发生化学反应时,要破坏旧化学键,形成新化学键,有些物质中的化学键很强,很难破坏,化学性质很稳定,如N2、SiO2等。特别提醒 化学键是使原子、离子等微粒相互作用形成物质的主要因素,因此物质性质(包括物理性质和化学性质)与化学键密切相关。-12-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首
8、 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 三 四 练一练3 下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰的升华 C.水通电分解D.溴化氢溶于水 解析:加热氯化铵的反应、水通电分解的反应是化学变化,必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成;溴化氢溶于水时,HBr共价键断裂形成氢离子和溴离子;B项只是状态发生了变化,属于物理变化,分子内的共价键未被破坏。答案:B-13-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二
9、 三 四 练一练4 氯化铝的下列性质中,可以证明它是共价化合物的是()A.固态氯化铝不导电 B.氯化铝可溶于水 C.液态氯化铝不导电 D.氯化铝的水溶液导电 解析:AlCl3是由Al原子和Cl原子通过共价键形成的,在熔融时仍为分子,无自由移动的离子,所以不导电。答案:C-14-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 甲:HCl 分子的形成探究一离子键与共价键的比较 问题导引-15-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重
10、难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 乙:NaCl 的形成-16-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 1.请你用电子式表示HCl和NaCl的形成过程。提示H+ClHCl 2.共价键形成的原因是什么?提示通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定;两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态;原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。3.离子键形成的原因是什
11、么?提示原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子;阴、阳离子间吸引与排斥处于平衡状态;体系的能量降低。-17-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 名师精讲 共价键 离子键 定义 原子间通过共用电子形成的化学键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 原子 阴、阳离子 形成原因 电子偏移 电子得失 成键本质 原子间通过共用电子形成 阴、阳离子间通过静电作用形成 -18-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探
12、究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 共价键 离子键 成键元素 不同非金属元素之间、非金属元素与不活泼金属元素之间 活泼金属元素与活泼非金属元素、活泼金属元素和酸根离子、铵根和酸根(或活泼非金属)之间 成键条件 成键原子的得失电子能力差别较小 成键原子的得失电子能力差别较大 存在 多原子非金属单质、共价化合物、多原子离子化合物 离子化合物 强弱判断 原子半径和共用电子对的数目。半径越小,共价键越强;共用电子对的数目越多,共价键越强,破坏它需要的能量越多 离子半径和离子所带电荷。离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,破坏它需要的
13、能量越多 -19-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 特别提醒(1)共价键一般在非金属元素之间形成,但有些金属元素与非金属元素间也能形成共价键,如AlCl3中存在共价键;(2)非金属元素间也可能形成离子键,如铵盐中存在离子键,但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。-20-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二
14、 例题1 下列物质中只含有共价键的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析:A项,NaCl中只含有离子键,HCl、H2O中只含有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2中既有离子键又有共价键;H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案:C-21-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG
15、 JIANCE当堂检测 探究一 探究二 借题发挥 物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子构成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)构成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。(3)在非金属单质(稀有气体除外)中只有共价键,如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。-22-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XI
16、NZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 变式训练1下列叙述中正确的是()A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B.元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子键是阴、阳离子的相互吸引 D.金属原子和非金属原子形成离子键 解析:元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;只有活泼金属原子和活泼非金属原子才能形成离子键,D项错
17、误。答案:A 探究一 探究二-23-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究二共价化合物与离子化合物的判断 问题导引 1.离子化合物只含有离子键吗?提示离子化合物一定含离子键,但有些离子化合物含有共价键。2.若一种物质只由非金属元素组成,则这种物质一定是共价化合物吗?提示不一定。只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3等。-24-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI
18、DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 名师精讲 离子化合物与共价化合物的判断方法 1.根据化合物类别判断(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物;(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。2.根据化合物性质判断(1)熔化状态下导电的化合物是离子化合物;(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物;(3)熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。-25-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究
19、一 探究二 3.根据化学键的类型判断 一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(2)只含共价键的化合物是共价化合物。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外),但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2SO4等。-26-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 特别
20、提醒(1)含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物;(2)离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,共价化合物中只含共价键,一定不含离子键;(3)离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中。-27-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 例题2 下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是()A.H2O B.CaCl2 C.NH4ClD.K2S 解析:H2O是共价化合物;CaCl2是由Ca
21、2+和Cl-构成的离子化合物;K2S是由K+和S2-构成的离子化合物;NH4Cl是由NH4+和Cl-构成的离子化合物,NH4+中的N原子和H原子间以共价键相结合。答案:C 方法技巧 共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)构成的离子化合物不含共价键,含有复杂离子(如NH4+、SO42、NO3)的离子化合物中含有共价键。-28-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 变式训练2下列说法中正确的
22、是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 解析:含有共价键的化合物中还可能含有离子键,若含有离子键则该化合物为离子化合物,故A错;化合物分子中若不含离子键,则为共价化合物,故B对;分子可为单质,也可为化合物,故C错;通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3,故D错。答案:B-29-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN T
23、ANJIU重难探究 1 2 3 4 51.下列有关化学键的说法正确的是()A.化学键是相邻分子间存在的相互作用 B.化学键是相邻原子间存在的相互作用 C.化学键是非相邻原子间的相互作用 D.化学键是相邻原子间的强相互作用 解析:化学键是相邻原子间的强相互作用,强调了相邻、原子间、强、相互作用,故选项A、B、C错误。答案:D-30-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 52.某短周期元素原子最外层只有1个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键()A.一定
24、是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键或离子键 D.以上说法均不正确 解析:最外层只有1个电子的短周期元素,可能是Li或Na,也可能是H,因此它们与卤素相结合时,所形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键,故选项C正确。答案:C-31-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 53.下列叙述正确的是()A.HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中存在离子键 B.Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两类不同的化学键 C.液氯和氯气中存在不同类型的化
25、学键 D.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 解析:H和Cl都是非金属元素,HCl是共价化合物,其中的化学键是共价键,A不正确。Ca(OH)2的Ca2+与OH-间、NH4Cl的NH4+与Cl-间都存在离子键,OH-的H原子与O原子间、NH4+的N原子与H原子间都存在共价键,B正确。液氯和氯气的构成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2个Cl原子间存在共价键,Cl2分子与Cl2分子间不存在化学键,C不正确。如上所述,氯气中存在共价键。金刚石由C原子构成,C元素是非金属元素,C原子间的化学键是共价键,D不正确。答案:B-32-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 DANGTANG JIANCE当
26、堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 54.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是()6和8 12和17 20和9 11和17 A.B.C.D.解析:中的元素是C和O,二者不能形成离子化合物;中的元素是Mg和Cl,二者能形成AB2型离子化合物MgCl2;中的元素是Ca和F,二者能形成AB2型离子化合物CaF2;中的元素是Na和Cl,二者能形成AB型的离子化合物NaCl;满足条件的是和,故选C。答案:C-33-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 DANGTANG JIANCE当堂检测
27、首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 55.指出下列化合物中化学键的类型、物质分类(离子化合物、共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。化合物 化学键的类型 物质分类 溶于水时破坏的化学键的类型 HCl NaCl NH4Cl KNO3 H2SO4 -34-第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 5答案:化合物 化学键的类型 物质分类 溶于水时破坏的化学键的类型 HCl 共价键 共价化合物 共价键 NaCl 离子键 离子化合物 离子键 NH4Cl 离子键、共价键 离子化合物 离子键 KNO3 离子键、共价键 离子化合物 离子键 H2SO4 共价键 共价化合物 共价键
