1、西昌市20202021学年度上期半期检测高 一 化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Al27 第卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每小题 2 分，1
2、1-20题每小题 3 分，共 50 分）1. 将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，右图所示的微粒是A聚合水分子 B水合钠离子C水合氯离子 D水合氢离子2. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质分类正确的是选项酸性氧化物酸碱盐A二氧化碳硝酸烧碱碳酸钙B三氧化硫碳酸纯碱硫酸钾C一氧化碳硫酸熟石灰氯化钾D二氧化硫硫酸氢钠氢氧化铁胆矾3下列实验操作中正确的是A. 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上B. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C. 做H2还原CuO的实验时，先通入H2后加热CuO，反应完毕后也应先停止通入H2后撤酒精灯D. 过滤时，为加快过滤速度
3、可用玻璃棒搅动漏斗内液体4下列叙述中，正确的是A熔融 NaCl能导电，是因为通电时 NaCl发生了电离B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质CSO2溶于水能导电，所以 SO2 是电解质DNaHSO4 在水溶液中电离产生了 Na 、H 、SO42- 三种离子5为除去某物质中所含的杂质，所选试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用PH试纸测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D.6下列关于胶体的叙述正确
4、的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107 m 之间B可用滤纸除去 Fe(OH) 3 胶体中混有的 FeCl3 溶液C将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体D向 Fe(OH) 3胶体中加入过量的稀硫酸，胶体聚沉最终产生沉淀7 己知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3 +3C1O+4OH=2RO4n+3Cl+5H2 O。则 RO 4n 中R的化合价是A+7 B+6 C+5 D+48某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中 是 A、还原剂 B、氧化剂C、氧化产物D、还原产物9在溶液中可以大量共存，且既能和OH-
5、反应产生沉淀，又能和H+反应生成气体的一组离子是A Na+、Cu2+、CO32、Cl B SO42、Mg2+、K+、NH4+C Cl、NO3、Na+、Fe3+ D HCO3、K+、Cl、Ca2+10下列有关实验的选项正确的是11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAB常温下，17 g NH3中含有的电子数为10NAC0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中所含的NO3- 数目为NAD. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒12下列分离混合物的实验设计中不正确的是A. 分离乙酸（沸点77.1）与某种液
6、态有机物（沸点120）的混合物蒸馏B. 从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取D. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙13三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(CO2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(CO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(
7、H2)m(N2)m(CO2)14为除去混在氯化钾固体中的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六步操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量碳酸钾溶液 加入过量盐酸 加入过量氢氧化钡溶液 过滤 正确的操作顺序是A B C D15下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)SO2OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO3Ba22OH=BaCO3CO32+2H2OC大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OD氢氧化镁和稀盐酸的反应：OH+ H+ = H2O16在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，
8、在标准状况下分别有17.92L CH4 2mol HCl分子40.8g H2S3.6121023个NH3分子，下列说法正确的是A体积： B密度：C质量： DH原子个数：17下列对实验过程的评价正确的是A向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I2B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C118反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO 2 +3H2SO4 =
9、2NaHSO4 +MnSO4 +2H2O+I2 2NaIO3+ 5NaHSO3= 2Na2SO4 +3NaHSO4 +H2O+ I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：IO3 - SO4 2- D反应、中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：519把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO3 的物质的量浓度（单位：molL1 ）是A B C D20相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m
10、 g水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为c molL1 ，密度为gcm3 。则下列说法错误的是A溶液的质量分数 B溶液密度 C相对分子质量M D物质的量浓度c第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题共5道小题，共50分。） 21.（8分）将34.2g Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 。（3）从该溶液中取出10mL，其中SO42 的物质的量浓度为 。（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为 。22（10
11、分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸(1.84gcm3)，现要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。配制稀硫酸时，应选用规格为 mL的容量瓶，经计算需要量取 mL浓硫酸。（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是 （填序号）。a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e. 将容
12、量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是_。A将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C定容时仰视容量瓶刻度线D定容摇匀后有少量溶液外流E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线23（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的
13、化学式为：(1)A_ ， B_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_ 。(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:_，各离子的物质的量之比为:_。(4)C溶液中阴离子的检验方法：_。24.（共12分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：.（4分）2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （填代号）A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2SO4. （8分）某一反应体系有反应物和生
14、成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。25. （8分）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1） 步骤 1 的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。（2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）_，生成固体
15、残渣成分是（填化学式）_。 步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、干燥。 步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是_。西昌市20202021学年度上期半期检测高一化学参考答案第 卷 选择题：110：C A B D B A B A D D 1120 B C B D C C A C B A第卷填空题答案：21.（8分）每空2分 (1)、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 (2)、1molL-1 (3)、 3molL-1 (4)、0.1molL-122（10分）（每空2分）（1）18.4molL1 500 13.6 （2） d a c b e （3） BCE23.（12分）（每空
16、2分） （1）BaCl2 AgNO3 （2） CO32+2H+CO2+H2O或CO32+H+HCO3 （3） Cl、NO3、Cu2+ 1:1:1 （4） 取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成，则证明C中阴离子含有SO42 24、（12分）.（1）（每空2分）16； D； .（1）（每空1分）H2O2 （2） H2CrO4 ；Cr(OH)3 （写名称也给分） （3）（3分） （方程式2分，沉淀符号不写不扣分，标注1分。其他正确答案均可）（4）（2分）3.36L25、（其余每空1分。共8分）（1）过滤； 玻璃棒、漏斗（2分） （2）Cu ； Ag、Cu（2分） （3）冷却结晶 （4）Hg有挥发性，且有毒
