1、广西河池市高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷和第卷共3页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并帖好条形码。请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.本试卷共18小题，每小题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-
2、16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D. 【答案】A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。2. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：A蒸发时
3、，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热蒸干，正确；B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量是的蒸气的温度，正确；C分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度可以比水大，也可以比水小，错误。考点：混合物分离的实验方法3. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是温度浓度 容量 压强 刻度线A. B. C. D. 【答案】A4. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝
4、酸【答案】B【解析】试题分析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl。考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计。5. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48L(标准状况下），该气体的摩尔质量是A. 28.4 B. 28.4 g/mol C. 71 D. 71g/mol【答案】D【解析】试题分析：M=
5、71g/mol，故选D。考点：考查了摩尔质量的计算的相关知识。6. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 gC. l000mL 117.0 g D. 任意规格 111.2 g【答案】C【解析】由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）1L2mol/L2mol，氯化钠的质量为：m（NaCl）2mol58.5g/mol117g，答案选C。7. 用NA表
6、示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】A【解析】A. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，二者均是双原子组成的，因此含有的原子数目为NA，A正确；B. 11.2L氧气的物质的量不一定是0.5mol，因此0.5 mol O3与11.2 L O
7、2所含的分子数不一定相等，B错误；C. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA，C错误；D. 溶液体积未知，不能计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，D错误，答案选A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。8. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶
8、液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【答案】C【解析】A. 在无色溶液中Fe2+与CO32-不能大量共存，A错误；B. 在含大量Ba2+溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C. 在强碱溶液中Na+、K+、Cl-、SO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 在酸性的溶液中CH3COO-不能大量共存，D错误；答案选C。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握离子不能大量共存的一般情
9、况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN-）。9. 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KC1；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A. 只有 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方
10、法分离。 CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离，即答案选C。考点：考查物质的分离和提纯操作的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该类试题需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，需要具体问题、具体分析。10. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作
11、顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO)3溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选B。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点
12、晴】本题考查了常见离子的检验。检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。11. 在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧原子，则阿伏加徳罗常数为A. B. C. 8n D. 4n【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，2。8L氧气的物质的量为（2.8/22.4=.0125)mol，含有氧原子0。25mol，阿伏伽德罗常数可表示为n/0.25=4n。综上所述，本题正确答案为D。考点：气体摩尔体积的计算12. 粗盐中含口
13、可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：Ca2、Mg2、SO42应该分别由CO32、OH、Ba2除去，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂也要除去，故先用Ba2除去SO42，再用CO32除去刚引入的Ba2及原溶液中的Ca2，必须在的前面，结合选项选B。考点：考查物质的分离、提纯13. 在80 g密度为dg/cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1
14、 D. molL-1【答案】B【解析】铁离子的物质的量是2.8g56g/mol0.05mol，根据硫酸铁是化学式Fe2(SO4)3可知硫酸根的物质的量是0.075mol，溶液的体积是，所以硫酸根的浓度是，答案选B。14. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A. 150 mL 1 mol/L 的 NaCl B. 75 mL 3 mol/L 的 NH4ClC. 150 mL 2 mol/L 的 KCl D. 75mL2mol/L的CaCl2【答案】B【解析】试题分析：50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度是1mol/L33mol/L，
15、则根据物质的化学式可知选项AD中氯离子浓度（mol/L）分别是1、3、2、4，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度计算15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】试题分析：质量相同时甲的密度大于乙的密度，说明甲的体积小于乙的体积，温度和压强均相同时，气体的体积之比就是物质的量之比，则甲的物质的量小于乙的物质的量，所以甲的分子数小于乙的分子数；质量相同，
16、物质的量大的气体的摩尔质量小，所以乙的摩尔质量小于甲，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以甲的相对分子质量大于乙，所以答案选B。考点：考查阿伏伽德罗定律的应用16. 把25%的氨水(=0.91g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后氨水的质量分数是A. 12.5% D12.5%【答案】A【解析】氨水的密度1小于水的密度2，加水后氨水的质量分数25%，答案选A。17. 下列反应的离子方程式错误的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+= Fe2+H2B. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+= Zn2+CuC. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应
17、：Ba2+SO42-+H+OH- =H2O+BaSO4【答案】D【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+= Fe2+H2，A正确；B. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+Cu2+= Zn2+Cu，B正确；C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，C正确；D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2+SO42-+2H+2OH- =2H2O+BaSO4，D错误，答案选D。18. NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，己知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A. a% B. 1-1.7
18、5% C. 4/7(1-a%) D. 3/7(1-a%)【答案】C【解析】试题分析：NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，Mg元素质量：S元素质量=24：32，（Na+H）元素质量：S元素质量=24：32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体，则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量：S元素的质量=24：32，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为，答案选C。考点：考查元素质量分数的计算第II卷注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并帖好条形码。请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。2.第卷共X页，
19、请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区地域作答，在试题卷上作答无效3.本卷共5大题，共46分。19. 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是_(填写序号)。A.标准状况下33. 6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2C. 4
20、时45 g H2O D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体E.含原子总数约为1.2041024的NH3【答案】 (1). (2). (3). (4). 100% (5). (6). CBADE【解析】（1）ag该气体的物质的量n=a/Mmol；（2）该气体由双原子分子构成，含有原子的物质的量为=a/Mmol2=2a/Mmol，该气体所含原子总数为：N=2a/MNA=2aNA/M；（3）ag该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/mola/Mmol=22.4a/M L；（4）1L水的质量约为1000g，则该溶液的质量为(1000+a)g，所得溶液的质量分数为；（5
21、）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=n/V=。（6）A.标准状况下33. 6 L H2的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol；B.1分子氢气含有2个电子，因此所含电子的物质的量为4 mol的H2的物质的量是2mol；C. 4时45 g H2O的物质的量是45g18g/mol3mol；D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体的物质的量是；E.1分子氨气含有4个原子，含原子总数约为1.2041024的NH3的物质的量是，物质的量越多，分子数越多，则所含分子数由多到少的排列顺序是CBADE。20. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
22、A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离水和酒精。（5）_分离溴水中的溴和水。（6）_分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). F (5). A (6). E【解析】（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水和沙子的混合物可以用过滤法，答案选G。（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C。（3）汽油不溶于水，分离水和汽
23、油的混合物可以用分液法，答案选D。（4）酒精和水互溶，二者沸点相差较大，分离水和酒精可以用蒸馏法，答案选F。（5）溴单质易溶在有机溶剂中，分离溴水中的溴和水可以用萃取分液法，答案选A。（6）胶体不能透过半透膜，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液可以用渗析法，答案选E。21. 实验室欲用NaOH固体配制l. 0 mol L-1的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_(填写序号)。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有_。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的
24、状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). (2). 250mL容量瓶、胶头滴管 (3). 27.4 (4). 10.0 (5). 22. 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分
25、别取四种溶液各1mL做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，有气泡的是_，发生反应的离子方程式是_。（2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀的是_,发生反应的离子方程式是_。（3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，有白色沉淀的是_，发生反应的离子方程式是_。（4）三次实验中都没有明显现象的是_。【答案】 (1). Na2CO3溶液 (2). CO32-+2H+=H2O+CO2 (3). Na2SO4溶液 (4). SO42-+ Ba2+=BaSO4 (5). NaCl溶液 (6). Cl-+Ag+=AgCl (7). NaNO3溶液【解析】（1）加盐酸检验碳酸钠
26、会干扰NaCl检验，需要加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；（2）剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为B SO42-+ Ba2+=BaSO4；（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子反应为Cl-+Ag+=AgCl；（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。点睛：本题考查物质的检验实验方案的设计，把握物质的性质及检验时发生的反应、现象为解答的关键，注意检验物质中不能引入干扰离子。23. 请完成下列填空。（1）现有21.6g由CO和
27、CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为_,该混合气体中含CO2的物质的量为_mol。（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_。（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_。（保留一位小数)。【答案】 (1). 36g/mol (2). 0.3 (3). mol/L (4). 35.4%【解析】（1）混合气体的物质的量是13.44L22.4L/mol0.6mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为21.6g0.6mol36g/mol；设混合气体中CO是xmol，CO2是ymol，则x+y0.6，28x+44y21.6，解得xy0.3；（2）氢氧根的物质的量是，所以氢氧化钠是，则氢氧化钠的物质的量浓度是；（3）氯化氢的质量是，溶剂水的质量是1000g，因此溶质的质量分数是。
