1、化学入学考试卷一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的相对原子质量呈周期性变化2下列各电子式中正确的是（ ） 3. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO44.已知反应XYMN为放热反应，下列对该反应说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的
2、总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）A11和1 B6和8 C13和17 D20和96下列每种物质中，既有离子键又有共价键的一组物质是（ ）ANaOH、H2SO4、NH4Cl BMgCl2、Na2SO4、NH4Cl CAl2O3、 H2O2、 NaOH DNa2O2、NH4NO3 NH4Cl7下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的氧化还原反应是（ ）ACO2与C反应 BAl与稀盐酸反应CCaCO3受热分解 DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl固体反应8136C-NMR用于含碳化合物的结构分析，136C表
3、示的碳原子（ ）A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是（ ）A4 B8 C18 D3210. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11.氮气与氢气合成氨反应中，当有1 molN2完全反应时放出92KJ热量，已知断1 mol
4、H-H键吸收热量436KJ,断1 mol N-H键吸收热量391KJ，则断1 mol NN键需要热量为（ ）A.431 KJ B.946 KJ C.649 KJ D.869 KJ12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 ()。A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ13.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种
5、金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD14.下图各装置中溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（） 15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉16.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2mol/L的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液17.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g
6、) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.当v(A):v(B)=1:3时，反应达到平衡状态B. A、B、C的浓度相等时，反应达到平衡状态C. 当每消耗n mol A，同时生成3n mol B D.单位时间消耗n mol A，同时生成2n mol C18.反应AB = C(放热)分两步进行：AB = X(吸热)，X=C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()二、非选择题。(共46分)19(13分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期AAAAAAA0234（1）中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的
7、元素是 ，其原子结构示意图为_。（2）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（3）、的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 （5）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。20.（12分）（1）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_；石墨为_极，电极上观察到的现象为_； 若装置中有0.64g的铜析出，则导线中转移的电子数为
8、。（2）铁与铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂，印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ，如果用该反应设计成原电池，负极电极式为 。21（10分）四种短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大。A 与 B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体。C的周期数是族序数的3倍， D 原子最外层电子数等于A的电子总数，。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是 周期 族 ，B的简单氢化物的电子式为 。（2）C的最高价氧化物的水化物含有化学键的类型是 （3）A元素形成的氢化物的结构式是 （4）D的单质能与C的最高价氧化物的水化物反应，写出反应的化学方程式 22、（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；A容器内压强不再发生变化B X的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
