1、山东省泰安市新泰第一中学（东校）2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 S:32 Fe:56 Ag:108Cu:64 Mg:24 Al:27第I卷（选择题，共50分）一选择题(共10小题, 每小题有一个正确答案，每小题2分, 共20分) 1. 下列关于电解质的叙述中,正确的是( ) A.CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强 C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质 D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子2、下列说法正确的是(
2、)A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1，且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ3.关于室温下pH=2的盐酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液中溶质的物质的量：n（CH3COOH）=n（HCl）B.两溶液中阴离子的浓度：c（CH3COO-）c（Cl-）C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸
3、的pH比醋酸的大D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多4、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K=B. 此
4、时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大6、 一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2（g） 2NO(g)+O2(g) H0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后,与原平衡相比，则下列关系正确的是 （ ）A.相对平均分子质量减小 B .NO2的转化率增大C. NO2的质量分数增大 D.反应吸收的热量大于原来的两倍7、对于可逆反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) HbBa、b两端相同的电极反应式为Fe3eFe3C一段时间后，
5、a端液面高于b端液面Da处总反应为：Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H2二、选择题(共10小题, 每小题有一个或两个正确答案，每题3分, 若两个正确答案只选对一个得1分，选错得0分，共30分) 11. 常温下，0.1 molL-1的某一元酸（HA）溶液中c平(H+)c平(OH) =1108，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1B该溶液中水电离出的c（H+）=110-11molL-1 C该溶液中水的离子积常数为11022 （molL-1）2D用 pH=13的NaOH 溶液 与 0.1 molL-1该一元酸（HA）溶液等体积混合，混合后溶液的pH=712将H2(g)和Br2(g)
6、充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A. abB. a=bC. abD. 无法确定13、一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6molL1对此反应的反应速率的表示，正确的是（）在2min内，用C表示的反应速率是0.1molL1min1反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1A B C
7、D14.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，其为二次电池，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn（OH）42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-Zn（OH）42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）15、恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（）A在T2时，若反应进行到状态D，
8、则一定有v正v逆B平衡状态A与C相比，平衡状态A中的c（CO）小C若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2D反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H016、某温度下,将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)(该温度下其平衡常数K=1),达到平衡后,若温度不变时,将容器的积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则（ ）A.a=3 B.a=2C.B 的转化率为 40%D.B 的转化率为 60%17、一定条件下, CH3COONa 溶液存在水解平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-下列说法
9、正确的是（ ）A.加入少量 NaOH 固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强B.加入少量 FeCl3 固体,c(CHCOO-)增大C.稀释溶液,溶液的 pH 增大D.加入少量 Na2CO3 固体, 减小18、下列有关说法正确的是（ ） A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强D.常温下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的H019、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、
10、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 大小关系为C等体积的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为=DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11920、下列说法正确的是 （ ） A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时0.1 mol/L的硫化氢（H2S）溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-D.室温下,对于0.10 molL-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH-)变小 第卷（非选择题 共50分）
11、三非选择题（本题共5个小题，共50分）21. I、 （1）25时，有浓度均为0.1 molL1的6种溶液：HCl， CH3OOH， Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变化），则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1molL1的醋酸钠溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制
12、pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。（2）请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_ 22、（1）现有25、pH=13的Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= 。（2）物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱
13、性”）原因为 （用离子方程式表示）（3）已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：95时，0.001mol/LNaOH溶液的pH= 。25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。23、I、图中甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。（1）甲池中负极上的电极反应式为_。（2）乙池中石墨电极上发生的反应为 。（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4 （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中
14、消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_g。II、已知MOH为一元弱碱，25时，电离平衡常数Kb=110-6molL1（1）25时，将0.2molL-1 HCl溶液与0.2molL-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=AmolL1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=BmolL-1，则：A B（填“”、“”或“=”）（2）25时，0.01molL-1 MOH溶液，将其与等体积pH=2的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh= mol
15、/L。24、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。（1）写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。（2）随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_（填增大、不变、减小）。II.（1）已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol N
16、O的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等 B混合气体的密度保持不变CH保持不变 D容器的总压强保持不变（2）用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质），方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中
17、分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t /min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00T_400（填“”或“”或“ （1分） 1（或其他合理答案）22、（10分）（1）2 （2）酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+（3）9 100：1 23、（14分）I、（1）N2H44OH4e=N24H2O（2）2H2O4e=O24H+或4OH4e=2H2OO2 （3）A、C（漏选得1分，错选不得分） （4）12.8II、（1）（2） 10-824、（16分）I. (1). NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol1 (2). 减小 II.（1） 升高温度 容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动 AD （2） 低温
