1、物质的检验物质性质和变化的探究(建议用时：25分钟)合格基础练1某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A一定有SOB可能有SO或AgC一定无Ag D还可能有COB加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag或SO，故选项B正确。2在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A铝的金属活动性比铁弱B铝不与氧气发生化学反应C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。3选用一种试剂，将浓度相同的Na2S
2、O4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是()ACaCl2溶液 BAgNO3溶液C稀H2SO4 DNaOH溶液CA项，Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀；B项，均产生白色沉淀；C项，Na2CO3产生气体，BaCl2产生白色沉淀，Na2SO4无现象；D项，均不反应，无现象。4只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：碳酸钠溶液，紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )A只有 B只有C或 D或C本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。5常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂区别
3、的是()A苯、水、四氯化碳B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3D苯、水和四氯化碳三种物质依次加水后，现象各不相同：分层，上层是油状液体；互溶，没有分层现象；分层，下层是油状液体。考虑NH、SO的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气；K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀出现；NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。根据Ag、CO的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产
4、生；Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡；KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象。由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO，而阳离子是Na和K，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。6某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C能确定该物质中是否含钾元素D该物质一定是金属钠B焰色反应是元素的性质，故选择B。钠的黄色焰色可掩盖钾的焰色，故无法确定是否含有钾元素，C错。7某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是( )A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C
5、向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅DA做对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C形成氢氧化铜沉淀可以说明。D不可以说明。8只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba(NO3)2CA.既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。9有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl
6、2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO4D碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含硫酸根，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡。10在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是 。(2)罐再鼓起的原因是 。解析刚开始时，NaOH溶液
7、吸收CO2，压强变小，后期又与Al反应生成H2，压强又变大。答案(1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起11有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表： 实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：A ，B ， C ，D 。解析从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2与A、C、D混合都有沉淀析出。据推知：A中应含SO，因B
8、aSO4沉淀不溶于HNO3，又根据可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。答案H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO3素养培优练12有五瓶失去标签的溶液，它们分别为Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是( )A BC DA首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。13如图是某同学鉴
9、别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A甲：苛性钠；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液A加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。14素养题“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他
10、们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加 。如果乙小组的观点正确，现象应该是 。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？解析本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。答案(1)有白色沉淀产生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)。
