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四川省自贡市旭川中学2020-2021学年高一化学上学期开学考试试题.doc

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1、四川省自贡市旭川中学2020-2021学年高一化学上学期开学考试试题注意事项:作答时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。一、选择题 (本题共计 20 小题 ,每题 3 分 ,共计60分 。1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D. 2. 化学用语是学习化学的重要工具,下列对化学用语的叙述或使用正确的是 ()A. NH3中氮元素显3价B. 4H4个氢元素C. 镁离子Mg2D. 氧化亚铁Fe3O43. 抗雪灾中,为使道路的积雪迅速融化,经常会使用一种融雪剂硅酸钠,化学式为Na2SiO3,其中硅元素的化合价为()A. +2B. +3C. +4D. +64

2、. 我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值,图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解,错误的是 A. 原子序数B. 元素符号C. 元素名称D. 电子数5. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是()A. 装置可作为CO2的发生装置B. 装置干燥O2时,气体由a管进b管出C. 装置可用作O2的收集装置D. 是收集CO2气体的验满方法6. 下列不是离子化合物的是 ( )A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO37. 下列物质分类的正确组合是()。选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱碳酸铵二氧化硫B硫酸碳酸氢钠食盐一氧化碳C醋酸烧碱石灰水水D碳酸苛

3、性钾苏打三氧化硫A. AB. BC. CD. D8. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是( )。A. 实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量C. 实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌9. 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是A. ZnCuSO4=ZnSO4CuB. CuOCO高温Cu

4、CO2C. Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2D. 2KClO3 2KCl3O210. 对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+ 3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色)+ 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是 ( )A H2SO4B. C2H5OHC. Cr2(SO4)3D. CrO311. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜12. 除去下列

5、各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法AKClKClO3加入MnO2再加热BCO2气体CO气体点燃CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉,再过滤DCuOC隔绝空气加强热A. AB. BC. CD. D13. 下列装置或操作能达到实验目的是()A. 装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B. 装置可证明装置的气密性良好C. 装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸D. 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠14. 在下列试剂中,可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸15. 实

6、验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、干燥D. 溶解、洗涤、过滤、加热16. 某元素X,它的原子得到2个电子后,转变为具有与Ne原子电子层结构的离子,则X在周期表中位于A. 第二周期IVA族B. 第三周期IVA族C. 第二周期VIA族D. 第三周期VIA族17. 下列物质中含氢原子数最多的是 ()A. 0.5 molNH3B. 6.021023个CH4C. 1 mol H2OD. 3gH218. 下列各组

7、离子在溶液中能大量共存的是 ( )A. H+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Fe3+、OH-、SOC. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO19. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A. HClH2B. CO2COC. Fe2O3FeD. BrBr220. 三种正盐混合溶液1L中含有0.2 molNa+ 、0.25 molMg2+、0.4 molCl ,则SO42的物质的量浓度 ( )A. .0.15 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L二、非选择题 (本题共计 2 小题 ,每题 20 分 ,共计

8、40分 , ) 21. 画出下列各微粒的结构示意图:(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子:_。(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子:_。(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子:_。(4)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:属于离子结构示意图的是_(填编号)。 属于金属元素的是_(填编号)性质最稳定的原子是(填写编号,下同)_,最容易失去电子的原子是_,最容易得到电子的原子是_。A在周期表中的位置_周期_ 族。22. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,按要求完成下列填空。(1)1个CO2分子含有_个电子,1 mol CO2含有_mol

9、O ,_mol e。(2)1.204x1024个NH3分子含有原子_mol,含有N_mol ,含H_mol 。(3)0.5 mol H2O中含有_个水分子,含有原子_个。(4)质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体,含原子个数最多的是_。(5)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:_。自贡市旭川中学高2023届高一上入学考试化学试题(解析版)注意事项:作答时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。一、选择题 (本题共计 20 小题 ,每题 3 分 ,共计60分 。1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】

10、浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,选择作警示标记,而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志,故答案为A。2. 化学用语是学习化学的重要工具,下列对化学用语的叙述或使用正确的是 ()A. NH3中氮元素显3价B. 4H4个氢元素C. 镁离子Mg2D. 氧化亚铁Fe3O4【答案】A【解析】【详解】A、元素化合价应在其化学式该元素的上方用正、负号和数字表示,正、负号在前,数字在后,故A正确;B、4H表示4个氢原子,元素只讲种类、不讲个数,故B错误;C、离子的表示方法是在该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负符号在后,带1个单位电荷时,1要省略,镁离子可表示为Mg2,

11、故C错误;D、氧化亚铁的化学式为FeO,故D错误;答案选A【点睛】理解元素符号周围各数字的含义是解答本题的关键。注意:元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;原子属于微观概念,既有种类又有个数。3. 抗雪灾中,为使道路的积雪迅速融化,经常会使用一种融雪剂硅酸钠,化学式为Na2SiO3,其中硅元素的化合价为()A. +2B. +3C. +4D. +6【答案】C【解析】【详解】硅酸钠中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为2价,由化合价代数和为0可知,硅元素的化合价为+4价,故选C。4. 我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值,图是元素周期表中铟元素的内容。

12、下列对图中信息的理解,错误的是 A. 原子序数B. 元素符号C. 元素名称D. 电子数【答案】D【解析】【详解】根据图示,该元素的原子序数为49,元素符合为In,元素名称为铟,相对原子质量为114.8,因此D错误;故选D。5. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是()A. 装置可作为CO2的发生装置B. 装置干燥O2时,气体由a管进b管出C. 装置可用作O2的收集装置D. 是收集CO2气体的验满方法【答案】D【解析】【详解】A. 装置是固液常温型制气装置,实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项正确;B. 用装置干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫

13、酸上方的气体压强变大,将容器中的浓硫酸由a管压出),B项正确;C. 氧气的密度比空气大,可用装置采用向上排空气法收集,C项正确;D. 检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,D项错误;答案选D。【点睛】D项检验二氧化碳是否集满,需将燃着的木条放在集气瓶口,而不是集气瓶内;若实验室制备二氧化碳时,检验生成的气体是否是二氧化碳,可用澄清石灰水检验。6. 下列不是离子化合物的是 ( )A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,据此解答。【详解】A. H2O分子中只含有共价键,属于共价化合物,A符合题意;B. CaCl2中

14、含有离子键,属于离子化合物,B不符合题意;C. KOH中含有离子键,属于离子化合物,C不符合题意;D. NaNO3中含有离子键,属于离子化合物,D不符合题意。答案选A。7. 下列物质分类的正确组合是()。选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱碳酸铵二氧化硫B硫酸碳酸氢钠食盐一氧化碳C醋酸烧碱石灰水水D碳酸苛性钾苏打三氧化硫A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐,不属于碱,故A错误;B.碳酸氢钠属于盐,不属于碱,一氧化碳不与碱反应,是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故B错误;C.石灰水是混合物,不是盐,水是氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化

15、物,故C错误;D.碳酸属于酸,苛性钾是氢氧化钾的俗称,氢氧化钾属于碱,苏打是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐,三氧化硫与碱反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故D正确;故选D。8. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是( )。A. 实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量C. 实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌【答案】A【解析】【详解】A.实验室制取气体时,应在向容器中装入药品前检查装置气密性,然后再装入药品,避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪

16、器而浪费药品,故A错误;B.用托盘天平称量药品时,先使天平平衡,再称量,故B正确;C.用CO跟Fe2O3反应时,先通一会儿CO排尽装置中的空气,再加热,防止生成的铁被氧化,故C正确;D.浓硫酸的密度大于水的密度,稀释浓硫酸时,为防止产生暴沸现象,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,故D正确;故选A。9. 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是A. ZnCuSO4=ZnSO4CuB. CuOCO高温CuCO2C. Na2CO3

17、2HCl=2NaClH2OCO2D. 2KClO3 2KCl3O2【答案】C【解析】【详解】A反应前后锌元素的化合价由0变为+2价;铜元素的化合价由+2价变为0,属于氧化还原反应,故A不符合题意;B反应前后铜元素的化合价由+2价变为了0价;碳元素的化合价由+2价变为了+4价,属于氧化还原反应,故B不符合题意;C该反应属于复分解反应,各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故C符合题意;D反应前后氯元素的化合价由+5价变为了-1价;氧元素的化合价由-2价变为了0价,属于氧化还原反应,故D不符合题意;答案选C。【点晴】充分理解氧化还原反应的含义是解题的关键;由题目所给新信息:“把元素化合价有升降的化

18、学反应确定为氧化还原反应”,则可根据化合价是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应。10. 对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+ 3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色)+ 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是 ( )A H2SO4B. C2H5OHC. Cr2(SO4)3D. CrO3【答案】D【解析】【分析】【详解】根据在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,化合价降低,还原剂失去电子,化合价升高。可知CrO3中铬的化合价降低。所以CrO3是氧化剂。选项为:D。11. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现

19、象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【详解】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故A不选;B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应过程,故B不选;C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故C选;D铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故D不选;故选C。12. 除去下列各组

20、物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法AKClKClO3加入MnO2再加热BCO2气体CO气体点燃CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉,再过滤DCuOC隔绝空气加强热A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.除去氯化钾中的氯酸钾加入二氧化锰共热,虽然除去了氯酸钾,但是引入了二氧化锰杂质,故A错误;B.二氧化碳不支持燃烧,用点燃方法除去二氧化碳中的一氧化碳是不可能实现的,故B错误;C.铁的金属性强于铜,能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜,则加入过量铁粉,再过滤能够除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜,故C正确;D.隔绝空气加强热,碳与氧化铜

21、反应生成铜和一氧化碳,D错误;故选C。13. 下列装置或操作能达到实验目的是()A. 装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B. 装置可证明装置的气密性良好C. 装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸D. 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫易溶于水,锥形瓶中气压减小,无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应,故A错误;B装置通过移动左管使两管液面相平,常用测量气体的体积,不能检查装置的气密性,故B错误;C装置下层为CCl4,NH3或HCl、SO2易溶于水且不溶于CCl4的气体,可以用装置并可防倒吸,故C正确;D实验室中从食盐水中提取氯化钠,应利用

22、蒸发,蒸发操作利用蒸发皿,不能利用坩埚,故D错误;故选C。14. 在下列试剂中,可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸【答案】A【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀,和盐酸不反应,和碳酸钠会生成二氧化碳气体,现象不同,可以鉴别,故A正确;B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应,无明显现象,不能鉴别,故B错误;C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误;D、硝酸和和碳酸钠反应产生

23、气泡,而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象,不能鉴别,故D错误;答案选A。【点睛】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别。15. 实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、干燥D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】C【解析】【分析】根据物质的性质,分析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中,含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3,其中

24、只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤,再将滤渣洗涤、干燥,即得纯净的MnO2。本题选C。16. 某元素X,它的原子得到2个电子后,转变为具有与Ne原子电子层结构的离子,则X在周期表中位于A. 第二周期IVA族B. 第三周期IVA族C. 第二周期VIA族D. 第三周期VIA族【答案】C【解析】【详解】由某元素X的原子得到2个电子后,转变为具有与Ne原子电子层结构的离子可知,X为氧元素,氧元素位于元素周期表第二周期VIA族,故选C。17. 下列物质中含氢原子数最多的是 ()A. 0.5 molNH3B. 6.021023个CH4C. 1 mol H2OD. 3gH2【答案】B【解析】【详

25、解】氨气分子中含有3个氢原子,0.5 mol氨气分子中含有30.5mol=1.5mol氢原子,甲烷分子中4个原子,6.021023个甲烷的物质的量为1mol,含有41mol=4mol氢原子,水分子含有2个原子,1 mol水分子中含有21 mol=2mol氢原子,氢气分子中含有2个氢原子,3g氢气的物质的量为1.5mol,含有21.5mol=3mol氢原子,则6.021023个甲烷分子含氢原子数最多,故选B。18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A. H+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Fe3+、OH-、SOC. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、S

26、O【答案】C【解析】【详解】A.溶液中钙离子与碳酸根生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故A错误;B.溶液中铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故B错误;C.溶液中K+、Na+、OH-、Cl-四种离子之间不发生反应,能大量共存,故C正确;D.溶液中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故D错误;故选C。19. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A. HClH2B. CO2COC. Fe2O3FeD. BrBr2【答案】D【解析】【详解】A、氢元素化合价降低,发生了还原反应,需要加入还原剂才能实现,错误;B、碳元素化合价降低,发生了还原反应,需加入还原剂才能实现

27、,错误;C、铁元素化合价降低,发生了还原反应,需要加入还原剂才能实现,错误;D、溴元素化合价升高,发生氧化反应,需加氧化剂才能实现,正确,答案选D。20. 三种正盐混合溶液1L中含有0.2 molNa+ 、0.25 molMg2+、0.4 molCl ,则SO42的物质的量浓度 ( )A. .0.15 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒,即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-),所以0.2 mol+20.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-),解出

28、n(SO42-)=0.15mol,n(SO42-)=0.15mol/L。答案选A。二、非选择题 (本题共计 2 小题 ,每题 20 分 ,共计40分 , ) 21. 画出下列各微粒的结构示意图:(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子:_。(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子:_。(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子:_。(4)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:属于离子结构示意图的是_(填编号)。 属于金属元素的是_(填编号)性质最稳定的原子是(填写编号,下同)_,最容易失去电子的原子是_,最容易得到电子的原子是_。A在周期表中的

29、位置_周期_ 族。【答案】 (1). (2). (3). (4). BE (5). DE (6). C (7). D (8). A (9). 第三 (10). A【解析】【详解】(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子,离子结构示意图为,故答案为:;(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子为碳原子,原子结构示意图为,故答案为:;(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子为硫原子,原子结构示意图为,故答案为:;(4)由微粒结构示意图可知,A为氯原子、B为氧离子、C为氖原子、D为钠原子、E为镁离子;由微粒结构示意图可知,B属于氧离子结构示意图,E属于镁离子结构示意图,故答案为:

30、BE;由微粒结构示意图可知,钠元素、镁元素属于金属元素的,故答案为:DE;由微粒结构示意图可知,C为稀有气体氖,则性质最稳定的原子是氖;最容易失去电子的原子是金属性最强的钠;最容易得到电子的原子是非金属性最强的氯,故答案为:C;D;A;A为氯元素,位于元素周期表中第三周期A族,故答案为:第三;A。22. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,按要求完成下列填空。(1)1个CO2分子含有_个电子,1 mol CO2含有_molO ,_mol e。(2)1.204x1024个NH3分子含有原子_mol,含有N_mol ,含H_mol 。(3)0.5 mol H2O中含有_个水分子,含有原子_个。(4)质

31、量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体,含原子个数最多的是_。(5)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:_。【答案】 (1). 22 (2). 2 (3). 22 (4). 8 (5). 2 (6). 6 (7). 3.01 x1023 (8). 9.03 x1023 (9). NH3 (10). NaHCO3=Na+HCO【解析】【详解】(1)1个二氧化碳分子中含有22个电子、2个氧原子,则1 mol二氧化碳分子中含有2mol氧原子和22mol电子,故答案为:22;2;22;(2)氨分子中含有3个氢原子和1个氮原子,1.204x1024个NH3分子的物质的量为2mol,则

32、2mol氨分子中含有4mol原子、2mol氮原子、6mol氢原子,故答案为:8;2;6;(3)水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,则0.5 mol水分子中含有0.5 mol6.021023=3.011023个水分子,含有0.5 mol6.0210233=9.031023个原子,故答案为:3.011023;9.031023;(4)质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体中含有原子的物质的量分别为22.7mol,4159.2mol,42.5mol,22.1mol,则含有氧原子个数最多的为氨气,故答案为:NH3;(5)碳酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式为NaHCO3=Na+HCO,故答案为:NaHCO3=Na+HCO。

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