1、四川省自贡市旭川中学2020-2021学年高一化学上学期开学考试试题注意事项：作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。一、选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 3 分 ，共计60分 。1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A. B. C. D. 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是 ()A. NH3中氮元素显3价B. 4H4个氢元素C. 镁离子Mg2D. 氧化亚铁Fe3O43. 抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，经常会使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +64
2、. 我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值，图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是 A. 原子序数B. 元素符号C. 元素名称D. 电子数5. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是()A. 装置可作为CO2的发生装置B. 装置干燥O2时，气体由a管进b管出C. 装置可用作O2的收集装置D. 是收集CO2气体的验满方法6. 下列不是离子化合物的是 （ ）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO37. 下列物质分类的正确组合是（）。选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱碳酸铵二氧化硫B硫酸碳酸氢钠食盐一氧化碳C醋酸烧碱石灰水水D碳酸苛
3、性钾苏打三氧化硫A. AB. BC. CD. D8. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）。A. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C. 实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌9. 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是A. ZnCuSO4=ZnSO4CuB. CuOCO高温Cu
4、CO2C. Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2D. 2KClO3 2KCl3O210. 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是 （ ）A H2SO4B. C2H5OHC. Cr2(SO4)3D. CrO311. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜12. 除去下列
5、各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法AKClKClO3加入MnO2再加热BCO2气体CO气体点燃CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，再过滤DCuOC隔绝空气加强热A. AB. BC. CD. D13. 下列装置或操作能达到实验目的是()A. 装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B. 装置可证明装置的气密性良好C. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸D. 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠14. 在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸15. 实
6、验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、干燥D. 溶解、洗涤、过滤、加热16. 某元素X，它的原子得到2个电子后，转变为具有与Ne原子电子层结构的离子，则X在周期表中位于A. 第二周期IVA族B. 第三周期IVA族C. 第二周期VIA族D. 第三周期VIA族17. 下列物质中含氢原子数最多的是 （）A. 0.5 molNH3B. 6.021023个CH4C. 1 mol H2OD. 3gH218. 下列各组
7、离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A. H+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Fe3+、OH-、SOC. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO19. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A. HClH2B. CO2COC. Fe2O3FeD. BrBr220. 三种正盐混合溶液1L中含有0.2 molNa+ 、0.25 molMg2+、0.4 molCl ,则SO42的物质的量浓度 ( )A. .0.15 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L二、非选择题 （本题共计 2 小题 ，每题 20 分 ，共计
8、40分 ， ） 21. 画出下列各微粒的结构示意图：（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_。（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：_。（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：_。（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：属于离子结构示意图的是_（填编号）。 属于金属元素的是_（填编号）性质最稳定的原子是（填写编号，下同）_，最容易失去电子的原子是_，最容易得到电子的原子是_。A在周期表中的位置_周期_ 族。22. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。（1）1个CO2分子含有_个电子，1 mol CO2含有_mol
9、O ，_mol e。（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol 。（3）0.5 mol H2O中含有_个水分子，含有原子_个。（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_。（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。自贡市旭川中学高2023届高一上入学考试化学试题（解析版）注意事项：作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。一、选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 3 分 ，共计60分 。1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】
10、浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是 ()A. NH3中氮元素显3价B. 4H4个氢元素C. 镁离子Mg2D. 氧化亚铁Fe3O4【答案】A【解析】【详解】A、元素化合价应在其化学式该元素的上方用正、负号和数字表示，正、负号在前，数字在后，故A正确；B、4H表示4个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故B错误；C、离子的表示方法是在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，镁离子可表示为Mg2，
11、故C错误；D、氧化亚铁的化学式为FeO，故D错误；答案选A【点睛】理解元素符号周围各数字的含义是解答本题的关键。注意：元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子属于微观概念，既有种类又有个数。3. 抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，经常会使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +6【答案】C【解析】【详解】硅酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，由化合价代数和为0可知，硅元素的化合价为+4价，故选C。4. 我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值，图是元素周期表中铟元素的内容。
12、下列对图中信息的理解，错误的是 A. 原子序数B. 元素符号C. 元素名称D. 电子数【答案】D【解析】【详解】根据图示，该元素的原子序数为49，元素符合为In，元素名称为铟，相对原子质量为114.8，因此D错误；故选D。5. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是()A. 装置可作为CO2的发生装置B. 装置干燥O2时，气体由a管进b管出C. 装置可用作O2的收集装置D. 是收集CO2气体的验满方法【答案】D【解析】【详解】A. 装置是固液常温型制气装置，实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2，A项正确；B. 用装置干燥O2时，气体应由a管进入(气体若由b管进入，则会导致浓硫
13、酸上方的气体压强变大，将容器中的浓硫酸由a管压出)，B项正确；C. 氧气的密度比空气大，可用装置采用向上排空气法收集，C项正确；D. 检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D项错误；答案选D。【点睛】D项检验二氧化碳是否集满，需将燃着的木条放在集气瓶口，而不是集气瓶内；若实验室制备二氧化碳时，检验生成的气体是否是二氧化碳，可用澄清石灰水检验。6. 下列不是离子化合物的是 （ ）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，据此解答。【详解】A. H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意；B. CaCl2中
14、含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；C. KOH中含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；D. NaNO3中含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。答案选A。7. 下列物质分类的正确组合是（）。选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱碳酸铵二氧化硫B硫酸碳酸氢钠食盐一氧化碳C醋酸烧碱石灰水水D碳酸苛性钾苏打三氧化硫A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；B.碳酸氢钠属于盐，不属于碱，一氧化碳不与碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C.石灰水是混合物，不是盐，水是氧化物，但既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化
15、物，故C错误；D.碳酸属于酸，苛性钾是氢氧化钾的俗称，氢氧化钾属于碱，苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，三氧化硫与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D。8. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）。A. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C. 实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌【答案】A【解析】【详解】A.实验室制取气体时，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪
16、器而浪费药品，故A错误；B.用托盘天平称量药品时，先使天平平衡，再称量，故B正确；C.用CO跟Fe2O3反应时，先通一会儿CO排尽装置中的空气，再加热，防止生成的铁被氧化，故C正确；D.浓硫酸的密度大于水的密度，稀释浓硫酸时，为防止产生暴沸现象，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，故D正确；故选A。9. 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是A. ZnCuSO4=ZnSO4CuB. CuOCO高温CuCO2C. Na2CO3
17、2HCl=2NaClH2OCO2D. 2KClO3 2KCl3O2【答案】C【解析】【详解】A反应前后锌元素的化合价由0变为+2价；铜元素的化合价由+2价变为0，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B反应前后铜元素的化合价由+2价变为了0价；碳元素的化合价由+2价变为了+4价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C该反应属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D反应前后氯元素的化合价由+5价变为了-1价；氧元素的化合价由-2价变为了0价，属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。【点晴】充分理解氧化还原反应的含义是解题的关键；由题目所给新信息：“把元素化合价有升降的化
18、学反应确定为氧化还原反应”，则可根据化合价是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应。10. 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是 （ ）A H2SO4B. C2H5OHC. Cr2(SO4)3D. CrO3【答案】D【解析】【分析】【详解】根据在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高。可知CrO3中铬的化合价降低。所以CrO3是氧化剂。选项为：D。11. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现
19、象与氧化还原反应无关的是（ ）A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【详解】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。12. 除去下列各组
20、物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法AKClKClO3加入MnO2再加热BCO2气体CO气体点燃CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，再过滤DCuOC隔绝空气加强热A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.除去氯化钾中的氯酸钾加入二氧化锰共热，虽然除去了氯酸钾，但是引入了二氧化锰杂质，故A错误；B.二氧化碳不支持燃烧，用点燃方法除去二氧化碳中的一氧化碳是不可能实现的，故B错误；C.铁的金属性强于铜，能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，则加入过量铁粉，再过滤能够除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜，故C正确；D.隔绝空气加强热，碳与氧化铜
21、反应生成铜和一氧化碳，D错误；故选C。13. 下列装置或操作能达到实验目的是()A. 装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B. 装置可证明装置的气密性良好C. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸D. 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B装置通过移动左管使两管液面相平，常用测量气体的体积，不能检查装置的气密性，故B错误；C装置下层为CCl4，NH3或HCl、SO2易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故C正确；D实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用
22、蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故D错误；故选C。14. 在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸【答案】A【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生
23、气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。15. 实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、干燥D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】C【解析】【分析】根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中
24、只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。16. 某元素X，它的原子得到2个电子后，转变为具有与Ne原子电子层结构的离子，则X在周期表中位于A. 第二周期IVA族B. 第三周期IVA族C. 第二周期VIA族D. 第三周期VIA族【答案】C【解析】【详解】由某元素X的原子得到2个电子后，转变为具有与Ne原子电子层结构的离子可知，X为氧元素，氧元素位于元素周期表第二周期VIA族，故选C。17. 下列物质中含氢原子数最多的是 （）A. 0.5 molNH3B. 6.021023个CH4C. 1 mol H2OD. 3gH2【答案】B【解析】【详
25、解】氨气分子中含有3个氢原子，0.5 mol氨气分子中含有30.5mol=1.5mol氢原子，甲烷分子中4个原子，6.021023个甲烷的物质的量为1mol，含有41mol=4mol氢原子，水分子含有2个原子，1 mol水分子中含有21 mol=2mol氢原子，氢气分子中含有2个氢原子，3g氢气的物质的量为1.5mol，含有21.5mol=3mol氢原子，则6.021023个甲烷分子含氢原子数最多，故选B。18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A. H+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Fe3+、OH-、SOC. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、S
26、O【答案】C【解析】【详解】A.溶液中钙离子与碳酸根生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.溶液中铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C.溶液中K+、Na+、OH-、Cl-四种离子之间不发生反应，能大量共存，故C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。19. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A. HClH2B. CO2COC. Fe2O3FeD. BrBr2【答案】D【解析】【详解】A、氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B、碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现
27、，错误；C、铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D、溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确，答案选D。20. 三种正盐混合溶液1L中含有0.2 molNa+ 、0.25 molMg2+、0.4 molCl ,则SO42的物质的量浓度 ( )A. .0.15 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+20.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出
28、n（SO42-）=0.15mol，n（SO42-）=0.15mol/L。答案选A。二、非选择题 （本题共计 2 小题 ，每题 20 分 ，共计40分 ， ） 21. 画出下列各微粒的结构示意图：（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_。（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：_。（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：_。（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：属于离子结构示意图的是_（填编号）。 属于金属元素的是_（填编号）性质最稳定的原子是（填写编号，下同）_，最容易失去电子的原子是_，最容易得到电子的原子是_。A在周期表中的
29、位置_周期_ 族。【答案】 (1). (2). (3). (4). BE (5). DE (6). C (7). D (8). A (9). 第三 (10). A【解析】【详解】(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子，离子结构示意图为，故答案为：；(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子为碳原子，原子结构示意图为，故答案为：；(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为，故答案为：；(4)由微粒结构示意图可知，A为氯原子、B为氧离子、C为氖原子、D为钠原子、E为镁离子；由微粒结构示意图可知，B属于氧离子结构示意图，E属于镁离子结构示意图，故答案为：
30、BE；由微粒结构示意图可知，钠元素、镁元素属于金属元素的，故答案为：DE；由微粒结构示意图可知，C为稀有气体氖，则性质最稳定的原子是氖；最容易失去电子的原子是金属性最强的钠；最容易得到电子的原子是非金属性最强的氯，故答案为：C；D；A；A为氯元素，位于元素周期表中第三周期A族，故答案为：第三；A。22. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。（1）1个CO2分子含有_个电子，1 mol CO2含有_molO ，_mol e。（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol 。（3）0.5 mol H2O中含有_个水分子，含有原子_个。（4）质
31、量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_。（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。【答案】 (1). 22 (2). 2 (3). 22 (4). 8 (5). 2 (6). 6 (7). 3.01 x1023 (8). 9.03 x1023 (9). NH3 (10). NaHCO3=Na+HCO【解析】【详解】（1）1个二氧化碳分子中含有22个电子、2个氧原子，则1 mol二氧化碳分子中含有2mol氧原子和22mol电子，故答案为：22；2；22；（2）氨分子中含有3个氢原子和1个氮原子，1.204x1024个NH3分子的物质的量为2mol，则
32、2mol氨分子中含有4mol原子、2mol氮原子、6mol氢原子，故答案为：8；2；6；（3）水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则0.5 mol水分子中含有0.5 mol6.021023=3.011023个水分子，含有0.5 mol6.0210233=9.031023个原子，故答案为：3.011023；9.031023；（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体中含有原子的物质的量分别为22.7mol，4159.2mol，42.5mol，22.1mol，则含有氧原子个数最多的为氨气，故答案为：NH3；（5）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，故答案为：NaHCO3=Na+HCO。