1、河池市 2020 年秋季学期高二年级期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修、必修十选修、选修、选修。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共2
2、0 小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气都是可再生能源B. 气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述C. 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产 AlD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物【答案】D2. 下列化学用语正确的是A. HClO 的结构式为 HOClB. 核数中质子数为116，中子数为 293C. S2-的离子结构示意图为D. Cl2的电子式为
3、Cl：Cl【答案】A3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NAB. 24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NAC. NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1D. 常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L【答案】B4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向稀硫酸中加入铁粉：B. NO2与水的反应：C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：【答案】C5. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 透明的溶液中：B. 碱性溶液中：C. 氢氧化铁胶体：D.
4、 酸性溶液中：【答案】A6. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应，下列说法不正确的是A. 是还原剂B. 既是氧化产物又是还原产物C. 具有强氧化性，能消毒杀菌D. 1 mol Na2O2发生反应，有4 mol发生电子转移【答案】D7. 金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是A. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”B. 该方法将化学能转化成电能C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为 Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2【答案】A8. 已知X、Y、Z、
5、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：WZB. 简单气态氢化物的稳定性：YZC. Y 的氧化物对应的水化物为强酸D. Z、W可组成 W2Z、W2Z2型化合物【答案】D9. 如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是A. a 的分子式为 B. a、b 都属于芳香化合物C. a、b 均可以发生加成反应D. a 中所有原子均在同一平面上【答案】C10. 欲除去下列物质中
6、的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A. Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤B. CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C. NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液D. NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【答案】B11. 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B. C. D. 【答案】A12. 下列对离子反应的说法中，错误的是A. 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等B. c=2，R3+是氧化产物C. b=4，a=c=d=2D. 该反应中 R+得到电子，被还原为 R3+
7、【答案】D13. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷C. 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+D. 0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴人 KSCN溶液，溶液变红【答案】C14. 化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应 TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与Ti
8、Cl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法不正确的是A. 装置A为干燥管B. 装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸C. 先通入N2一段时间后再点燃C处的酒精灯D. 实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物【答案】D15. 下列有关说法正确的是A. 只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳B. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C. 乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别D. 加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C16. 甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是A
9、. 若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液B. 若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸C. 若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠D. 若 M为 O2，则甲可能为 S单质【答案】A17. 一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示；时间/min024681012n(CH3OH)/mol00.050.080.100.120.120.12下列说法不正确的是A. 使用催化剂能够改变反应速率B. 达到 8s 时，反应达到动态平衡C. 用 O2表示 04min内该反应的平均反应速率为0.01molL-1min-1D. 生成 CH3OH的平均反应速率：02s的平均速率比
10、 24s的大【答案】C18. 锂二氧化锰电池是一种典刑的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中 LiClO4溶干混合有机溶剂，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2.下列说法正确的是A. a 为正极B. 正极反应式是C. 外电路的电流方向是从 a 极流向 b 极D. 用水代替电池中的混合有机溶剂更环保【答案】B19. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是A. Fe、Fe
11、O 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1B. 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1C. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少D. 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少【答案】D20. 某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是A. 原溶液一定不存在 Cl-，可能存在 Na+B. 若原溶液中存在 Na+，则c(Cl-)0.1 mol/LC. 原溶液一定存在和，可能存在Fe3+D. 溶液中可能存在的
12、离子有【答案】B二、选考题：请考生从选修3、选修4、选修5中任选一个模块作答。如果多做，则按所做的第一个模块计分，共 40 分。【选修 3】21. 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：元素结构或者性质信息a原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍d元素的正三价离子的 3d 能级为半充满e元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子(1)写出元素 d基态原子的电
13、子排布式为_。(2)元素a的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为_(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：_，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p623d64s2 (2). 6 (3). 3 (4). H2OHBr (5). ONC (6). (稀)= (7). 13NA22. N、P、Ni及其化合物在
14、化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)NH3分子的立体构型为_ ，热稳定性 NH3_PH3(填“”或“”或“ (3). N的非金属性比P强，故 NH3的热稳定性比 PH3强 (4). O3 (5). 3 (6). HN3分子间存在氢键 (7). sp2 (8). 不含 (9). ”“=”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2 、2 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使
15、平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为_。.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现 CO2的减排，其工作原理如图所示。(1)a为电源的_(填“正极”或“负极”)； (2)该电池是将电能转化为_能；请写出电极 c 发生的电极反应式：_ 、_。【答案】 (1). -28.5 kJmol-1 (2). (3). (4). 0.3c1 (5). 负极 (6). 化学 (7). (8). 【选修 5】27. 丙烯是一种重要化工原料，它是合成塑料的基本原料之一、请回答下列问题：(1)写出
16、下列物质的结构简式：A_、B_。(2)E 生成F 的反应原子利用率为 100%，则 D 的结构简式为_。(3)请写出 AC的化学方程式：_，该反应的反应类型是_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A.化合物 G属于纯净物B. 化合物 D 能与银氨溶液发生银镜反应C.1 mol F 与足量的 Na 反应可生成标准状况下 22.4L的氢气 D. 聚丙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】 (1). (2). (3). (4). +2NaOH+2NaBr (5). 取代反应 (6). BC28. 某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。回答下列问
17、题：(1)图中有存在 1处错误，请指出：_。(2)装置IV中使用倒立干燥管的作用是_。(3)反应结束后，打开K2，关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸人装置中，这样做的目的是_。(4)写出装置中发生的有机反应的化学方程式：_ ，反应类型为_，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为_。【答案】 (1). 冷凝水应下口进水上口出水 (2). 防止倒吸 (3). 反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使装置中的水倒吸入装置中可以除去溴化氢气体，以免其逸出污染空气 (4). +Br2+HBr (5). 取代反应 (6). 装置中有淡黄色沉淀生成29. 丁苯酞(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于
18、缺血性疾病，合成J一种路线如图所示： 已知：R-BrRMgBr。请回答下列问题：(1)化合物 H 中含有的官能团有：_(填名称)。(2)已知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：_。(3)E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的结构简式为_，由DE的反应类型为_。(4)请写出 HJ 反应的化学方程式：_，该反应的反应类型是_。(5)G 的分子式为_，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：1。(6)根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料，请写出合成路线_(其他无机试剂任选)。【答案】 (1). 羟基、羧基 (2). (3). (4). 加成反应 (5). +H2O (6). 取代反应(或酯化反应) (7). C11H15OBr (8). 、 (9).
