1、2014-2015学年江苏省盐城市东台市三仓中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋沭阳县期中）下列关于、的说法正确的是（）A它们的物理性质相似B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质D它们是碳元素的同素异形体2（2分）（2014秋东台市校级期中）下列物质属于电解质的一组是（）ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH2SO4、H2O、CuD液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH3（2分）（2014秋涪城区校级期末）下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（）氢氧化铁胶体 水
2、豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾ABCD4（2分）（2014秋东台市校级期中）两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A14和12B6和12C12和6D8和125（2分）（2014秋东台市校级期中）下列有关物质分类或归类错误的是（）A混合物：盐酸、生铁、空气B化合物：CaCl2、NaOH、HClC碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D单质：Ca、O3、石墨6（2分）（2014秋广陵区校级期中）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）ABCD7（2分）（2013秋文昌校级期末）下列电离方程
3、式错误的是（）ACaCl2=Ca2+2ClBNa2SO4=2Na+SO42CHNO3=H+NO3DKClO3=K+Cl+3O28（2分）（2008秋抚顺期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液9（2分）（2014秋东台市校级期中）下列叙述中正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98gB标准状况下，22.4L的O2质量是32gC2gH2所含原子数目为1molD铁原子的摩尔质量等
4、于铁的相对原子质量10（2分）（2014秋东台市校级期中）只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（）A酚酞试剂B氯化钡溶液C紫色石蕊试剂D碳酸钠溶液11（2分）（2014秋东台市校级期中）氯气是一种有毒气体，在运输与贮存过程中必须防止泄漏一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是（）A将人群向低处疏散B将人群向顺风向疏散C用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地点撒一些氯化钠12（2分）（2014秋东台市校级期中）下列基本实验操作不正确的是（）A倾倒液体B取用块状固体C稀释浓硫酸D检查气密性13（2分）（2014秋东台市校级期中）下列说法正
5、确的是（）A1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD等物质的量的O2和O3其质量相等14（2分）（2014秋东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na
6、2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）AN102 mol/LBmol/LCmol/LDmol/L15（2分）（2014秋东台市校级期中）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检查装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码（）ABCD全部二、不定项选择题（本
7、题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16（4分）（2014秋东台市校级期中）下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B化合反应不一定是氧化还原反应C盐、碱一定含有金属元素D在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸17（4分）（2014秋东台市校级期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB1 molL1KCl溶液中含有Cl的个数为NAC在常
8、温常压下，18 g水中含有的分子数为NAD在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA18（4分）（2014秋东台市校级期中）下列关于氯水的叙述错误的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出，该气体是O2C氯水放置一段时间后颜色将变浅D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色19（4分）（2013浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶
9、液20（4分）（2014秋东台市校级期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在三、填空题（每空2分，（32分）21（10分）（2014秋东台市校级期中）在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值（1）摩尔质量比 （2）密度比（3）物
10、质的量比（4）体积比（5）分子数比22（10分）（2014秋东台市校级期中）（1）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为mol，质量为g，其所含原子的总数为（2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl，则该氯化物的摩尔质量，金属M的相对原子质量为23（12分）（2014秋东台市校级期中）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作加热的目的是，发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2）操作除用BaCl2溶液外，还可以用（3）操作的目的是，发生反应的离子方程式为：（4）操作应在（填仪器名
11、称）中进行四、计算题（18分）24（12分）（2014秋东台市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入足量的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是多少？（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积25（6分）（2014秋东台市校级期中）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100m
12、L的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L）（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？2014-2015学年江苏省盐城市东台市三仓中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋沭阳县期中）下列关于、的说法正确的是（）A它们的物理性质相似B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质D它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：612C、613C、614C
13、中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似解答：解：A612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误； B612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误故选B点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析2（2分）（2014秋东台市校级期中）下列物质属于电解质的一组是
14、（）ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH2SO4、H2O、CuD液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解答：解：A、CO2溶于水，CO2与水反应生成了碳酸，碳酸电离出离子能够导电，但是导电的离子不是CO2本身电离的离子，所以CO2不是电解质；NH3溶于水，NH3与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出离子能够导电，但是导
15、电的离子不是NH3本身电离的离子，所以NH3不是电解质；氯化氢在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化氢是电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3在水溶液里能电离出离子导电，属于电解质，BaCl2在水溶液里和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质，故B正确；C、H2SO4在水溶液里能电离出离子导电，属于电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于电解质；Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、液态KNO3在水溶液里和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质，NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CH3CH2OH在水溶液里
16、和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了考查电解质、非电解质的判断，属于基础性试题的考查，学生不难得分；该题的关键是明确判断电解质的依据是能否自身电离出离子，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据3（2分）（2014秋涪城区校级期末）下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（）氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾ABCD考点：胶体的重要性质 分析：胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分散系的例子来回答解答：解氢氧化铁胶体豆浆云、雾均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象；水蔗糖溶液 FeCl3溶液无丁达尔效应故选A点评：本题
17、考查胶体的特性：丁达尔现象，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握4（2分）（2014秋东台市校级期中）两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A14和12B6和12C12和6D8和12考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：原子的质子数等于原子核外电子总数，根据原子核外电子的排布规律：先排第一层，最多容纳2个电子，再排第二层，最多容纳8个电子，再排第三层，最多容纳18个电子，最外层不超过8个电子解答：解：Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y是Mg；Y原子的
18、第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，所以X的第二层为4个电子，没有第三层，即第三层电子数是0，故X为C，则X、Y的质子数分别为6和12，故选B点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累5（2分）（2014秋东台市校级期中）下列有关物质分类或归类错误的是（）A混合物：盐酸、生铁、空气B化合物：CaCl2、NaOH、HClC碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D单质：Ca、O3、石墨考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物 分析：A、含有不同种分子的物质属于混合物；B、由不同种元素组成的纯净物属于化合物；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化
19、合物是盐；D、只有一种元素组成的纯净物是单质解答：解：A、盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质，属于混合物，故A正确；B、CaCl2、NaOH、HCl使由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、苛性钠是NaOH是碱，纯碱是Na2CO3，是盐，氢氧化钾是盐，故C错误；D、Ca、O3、石墨都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，故D正确故选C点评：本题考查学生单质、化合物、盐以及混合物的概念知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键6（2分）（2014秋广陵区校级期中）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）ABCD考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基
20、本操作分析：A闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤解答：解：A实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D蒸发操
21、作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A点评：本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法7（2分）（2013秋文昌校级期末）下列电离方程式错误的是（）ACaCl2=Ca2+2ClBNa2SO4=2Na+SO42CHNO3=H+NO3DKClO3=K+Cl+3O2考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答解答：解：A、CaCl2为强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2+2Cl，
22、遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H+NO3，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K+ClO3，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；故选D点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大8（2分）（2008秋抚顺期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25
23、mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/LA、100ml 0.25 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L2=0.5mol/L，故A正确；B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25
24、mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；故选：AD点评：明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大9（2分）（2014秋东台市校级期中）下列叙述中正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98gB标准状况下，22.4L的O2质量是32gC2gH2所含原子数目为1molD铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量考点：摩尔质量 分析：A、摩尔质量的单位是
25、g/mol；B、根据氧气的物质的量来计算质量；C、根据氢气是由氢原子构成的来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol32g/mol=32g，故B正确；C、氢气是由氢原子构成的，故2g氢气中的氢原子的物质的量n=2mol，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量，故D错误故选B点评：本题考查了摩尔质量的单位和计算，难度不大，注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量10（2分）（2014秋东台市校级期中）只用下列一种试剂
26、，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（）A酚酞试剂B氯化钡溶液C紫色石蕊试剂D碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：根据氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，只是阳离子不同，盐酸是酸进行分析A酚酞遇碱变红色；B氯化钡和三者都不反应；C石蕊遇碱变蓝；D碳酸钠会与盐酸和氢氧化钙反应解答：解：A将酚酞滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显红色，现象相同，不能鉴别，故A错误，B将氯化钡滴入三种溶液中都不会反应，不能鉴别，故B错误，C将石蕊滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误，D碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，和氢氧化钠不会反应，和
27、盐酸反应生成气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故D正确，故选D点评：本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大11（2分）（2014秋东台市校级期中）氯气是一种有毒气体，在运输与贮存过程中必须防止泄漏一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是（）A将人群向低处疏散B将人群向顺风向疏散C用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地点撒一些氯化钠考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质 分析：氯气是一种有毒气体，其密度大于空气，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，以此来解答解答：解：A氯气的密
28、度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A错误；B氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B错误；C氯气能和水、碱等反应，能减弱氯气的毒性，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C正确；D向泄漏地点撒一些氯化钠，与氯气不反应，故D错误；故选C点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握性质与用途的关系、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12（2分）（2014秋东台市校级期中）下列基本实验操作不正确的是（）A倾倒液体B取用块状固体C稀释浓硫酸D检查气密性考点：药品的取用；气体发生装置的气密性检查 专题：化学
29、实验基本操作分析：A根据取用液体药品的方法和操作进行分析判断；B依据取用粉末状或小颗粒状的药品的方法和操作分析判断；C依据浓硫酸稀释的操作解答；D在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答：解：A取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故A正确；B取用粉末状或小颗粒状的药品用药匙或者纸槽，操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作容易打碎试管，故B错误；C稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故C正确；D在检验装置的气密性时
30、，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故D正确故选：B点评：本题考查了化学实验的基本操作，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范13（2分）（2014秋东台市校级期中）下列说法正确的是（）A1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD等物质的量的O2和O3其质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；物质的量
31、浓度 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量的单位为g等，摩尔质量的单位为g/mol等B、同温同压下，气体体积相同，气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同C、98gH2SO4的物质的量为1mol，若溶液体积为500ml，则溶液浓度为2mol/LD、O2和O3的摩尔质量不相等解答：解：A、单位物质的量的物质具有的质量为摩尔质量，1mol物质的量质量与摩尔质量在数值上相等，故A错误；B、同温同压下，气体体积相同，气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，故B正确；C、98gH2SO4的物质的量为1mol，若溶液体积为500ml，则溶液浓度为2m
32、ol/L，物质的量浓度中体积为溶液体积，不是溶剂的体积，故C错误；D、O2和O3的摩尔质量不相等，等物质的量的O2和O3的质量不相等，质量之比为2：3，故D错误故选：B点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解与掌握14（2分）（2014秋东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2
33、R溶液的物质的量浓度为（）AN102 mol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算Na+的物质的量，n（Na2R）=n（Na+），根据c=计算该Na2R溶液的物质的量浓度解答：解：N个Na+的物质的量为=mol，所以n（Na2R）=n（Na+）=mol=mol，该Na2R溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系15（2分）（2014秋东台市校级期中）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热加热氯酸钾和二氧化锰的混
34、合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检查装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码（）ABCD全部考点：化学实验操作的先后顺序 专题：化学实验基本操作分析：试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；制取气体时，要先检查装置气密性；点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；使用托盘天平称量
35、物体质量时，先放质量较大的砝码解答：解：试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码，然后放较小的砝码，最后移动游码，故错误则正确的有；故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键，侧重
36、于基础知识的考查，题目难度不大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16（4分）（2014秋东台市校级期中）下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B化合反应不一定是氧化还原反应C盐、碱一定含有金属元素D在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型 专题：基本概念与基本理论分析：A电解质必须是化合物；B有化合
37、价变化的反应是氧化还原反应；C非金属元素之间也可以形成盐；D电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸解答：解：A氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B化合反应不一定有化合价的变化，例如二氧化硫与水反应生成亚硫酸属于化合反应，但是不是氧化还原反应，故B正确；C非金属元素之间也可以形成盐，例如：氯化铵、硝酸铵等，故C错误；D在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸，例如：硫酸氢钠电离产生氢离子，但是属于盐，故D错误；故选：B点评：本题考查学生对基本概念掌握的熟练程度，题目难度不大，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系17（4分）（2014秋东台市校级期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述
38、正确的是（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB1 molL1KCl溶液中含有Cl的个数为NAC在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NAD在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据反应后镁元素的价态为+2价来分析；B、溶液体积不明确；C、根据n=和N=nNA来分析；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol解答：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子，个数为0.2NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算含有Cl的个数，故B错误；C、18g水
39、的物质的量n=1mol，含有的分子个数N=nNA=NA，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故D错误故选AC点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18（4分）（2014秋东台市校级期中）下列关于氯水的叙述错误的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出，该气体是O2C氯水放置一段时间后颜色将变浅D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色考点：氯气的化学性质 分析：氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2
40、、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答解答：解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，故A错误；B、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故B正确；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终无色，故C正确；D、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故D正确；新制的氯水含有次氯酸，漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用，故D正确；故选A点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应
41、的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大19（4分）（2013浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol
42、，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=
43、12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积20（4分）（2014秋东台市校级期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在考
44、点：常见阴离子的检验 专题：离子反应专题分析：分析进行的实验现象判断存在的离子：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，若存在亚硫酸根离子，亚硫酸根离子生成的亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡沉淀，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否
45、含有氯离子解答：解：分析进行的实验现象判断存在的离子：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子
46、，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；故选D点评：本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，题目难度中等三、填空题（每空2分，（32分）21（10分）（2014秋东台市校级期中）在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值（1）摩尔质量比16：11 （2）密度比16：11（3）物质的量比11：16（4）体积比11：16（5）分子数比11：16考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：（1）根据二氧化硫与二氧化碳的相对分子质量
47、计算；（2）同温同压下气体的密度之比与其摩尔质量成正比；（3）根据n=可知，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量与摩尔质量成反比；（4）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比；（5）气体的分子数与其物质的量成正比解答：解：（1）二氧化硫与二氧化碳的摩尔质量之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：16：11；（2）根据=知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：所以二者的密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：16：11；（3）设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为：=11：16，故答案为：11：16；（4）根据V=Vm知，相同
48、质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比：44g/mol：64g/mol=11：16，故答案为：11：16；（5）根据N=nNA可知，气体的物质的量之比等于其分子数之比，设质量为1g，则等质量的二氧化硫与二氧化碳含有的分子数之比为：=11：16，故答案为：11：16点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题侧重考查学生灵活应用所学知识的能力22（10分）（2014秋东台市校级期中）（1）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为0.5mol，质量为22g，其所含原
49、子的总数为9.031023（2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl，则该氯化物的摩尔质量95g/mol，金属M的相对原子质量为24考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳质量，含有原子总物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算原子数目；（2）计算MCl2的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算M的相对原子质量解答：解：（1）标况下，11.2L二氧化碳物质的量为=0.5mol，故二氧化碳质量为0.5mol44g/mol=22g，含有原子总数目为0.5mol36.021023mol1=9.031023，故答案为：0
50、.5；22；9.031023；（2）MCl2的物质的量为=0.1mol，故其摩尔质量为=95g/mol，则M的相对原子质量为9535.52=24，故答案为：95g/mol；24点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握23（12分）（2014秋东台市校级期中）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作加热的目的是除去混合物中的碳酸氢铵，发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2）操作除用BaCl2溶液外，还可以用Ba（OH）2溶液（3）操作的目的是除去过量的Ba2+，发生反应的离子方程式为：
51、Ba2+CO32=BaCO3（4）操作应在蒸发皿（填仪器名称）中进行考点：粗盐提纯 专题：实验题分析：（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）操作是除去过量的钡离子；（4）操作是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行解答：解：（1）操作加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：除去混合物中的碳酸氢铵；不是； （2）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易
52、于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液；（3）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：除去过量的钡离子；Ba2+CO32=BaCO3； （4）操作是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维四、计算题
53、（18分）24（12分）（2014秋东台市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入足量的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是多少？（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）根据n=计算混合气体的总物质的量；（2）根据反应后硬质玻璃管的质量之差，利用差量法计算甲烷的质量，生成二氧化
54、碳的质量，根据n=计算甲烷的物质的量，生成沉淀10g为碳酸钙，根据n=计算碳酸钙物质的量，根据碳元素守恒计算混合物中二氧化碳的物质的量，进而计算氮气的物质的量，再根据V=nVm计算甲烷、氮气的体积解答：解：（1）标况下，混合气体的总物质的量为=0.4mol，答：混合气体的物质的量为0.4mol；（2）设甲烷质量为m，生成二氧化碳为n，则：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 质量减少16g 44g 64gm n 4.8gm=1.2gn=3.3g则n（CH4）=0.075mol，V（CH4）=0.075mol22.4L/mol=1.68L，生成沉淀10g为碳酸钙，碳酸钙物质的量为=0.1mo
55、l，根据碳元素守恒，混合物中二氧化碳的物质的量为0.1mol=0.025mol，故氮气的物质的量0.4mol0.075mol0.025mol=0.3mol，故氮气的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，答：原混合气体中甲烷体积为1.68L，氮气体积为6.72L点评：本题考查混合物计算，注意利用差量法计算甲烷的质量，注意生成碳酸钙的二氧化碳源于原混合气体及甲烷反应生成的二氧化碳，难度不大25（6分）（2014秋东台市校级期中）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L）（1）制取4瓶氯气，理论上
56、需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）4瓶氯气的质量为0.1L2.91g/L4=1.164g，根据方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O计算二氧化锰的质量；（2）反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量解答：解：（1）4瓶氯气的质量为0.1L2.91g/L4=1.164g，设需要二氧化锰的质量为x，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O87g 71gx 1.164g87g：71g=x：1.164g解得x=1.43g，答：理论上需要MnO2固体的质量是1.43g；（2）反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，答：原因是反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意理论量与实际用量的区别原因，注意浓盐酸和二氧化锰反应但稀盐酸和二氧化锰不反应
