1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()A实验法B观察法C分类法 D比较法【答案】C2(2013桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()AMg BAlCSi DCl2【解析】Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。【答案】B3(2013吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中()A加入Fe B加入CuC滴加氯水 D滴加稀硝酸【解析】除杂质应遵循的原
2、则是：不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错；HNO3可引入NO，故D错。【答案】C4(2013福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是()ACu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2C向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2【解析】B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2；C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D项不符合电荷守恒。【答案】A5(2013吉安市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A氧化镁固体加入稀盐酸中
3、，完全溶解B氢氧化铜加入到稀硫酸中C氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液【解析】B项溶液由无色变为蓝色；C项溶液由棕黄色变为蓝绿色；D项溶液由棕黄色变为红色。【答案】A6(2013华山中学高一期末)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NAC1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD1 molL1的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA【解析】B项标准状况下，22.4 L NH3为1 mol，含有电子数为10NA；C项，
4、1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA；D项，未指明溶液的体积，故不能确定Cl的数目。【答案】A7(2014合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2，而a mo
5、l Na2O2与0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2，B项正确。【答案】B8(2013济宁市高一检测)下列叙述中正确的是()AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlO、Cl【解析】A项，Al2O3为两性氧化物，故A错；C项通入过量CO2时，应生成HCO，故C错；D项，加
6、入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，若为酸性，AlO不能大量存在，故D错。【答案】B9(2013长沙市七中高一期末)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有【解析】A项小苏打不能用于治疗胃溃疡，因为可能造成胃穿孔，故A错；Na2O2的水溶液中滴入酚酞，可生成NaOH使酚酞变红，Na2O2又有强
7、氧化性，可使酚酞褪色，故B错；C项两者间无因果关系，故C错。【答案】D10(2014试题调研)如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3【解析】本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可。A中，符合条件的如2CO22CO，CO2C2CO，2COO22CO2，2MgCO2C2MgO，C2H2OCO22H2，成立。B中，符合条件的如2Fe3Br22FeBr3，2FeBr2B
8、r2=2FeBr3，Fe2FeBr3=3FeBr2，3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3，Br2FeI2=I2FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3。D中，符合条件的如：2Fe3Cl22FeCl3，2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe2FeCl3=3FeCl2，ZnFeCl2=FeZnCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，成立。【答案】C11(2014南昌市调研)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(
9、)ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl2溶液【解析】本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO、SO中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO、SO，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH；C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO水解所致。【答案】A12(2013桐城十中高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A加入少量的澄清石
10、灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体【解析】Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A项加入少量澄清石灰水时NaHCO3可与Ca(OH)2反应，B项NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，C项蒸干并灼烧，NaHCO3可能化为Na2CO3，故只有D正确。【答案】D13(2013经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气
11、中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A BC D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，不正确；NaK合金的熔点比Na和K的熔点都低，故也不正确。【答案】D14(2013长沙市七中高一期末)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐
12、酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【解析】n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入HCl时，NaOH首先与HCl反应消耗0.01 mol HCl，然后，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，又消耗0.01 mol HCl，最后反应为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，又消耗0.01 mol HCl，故C正确。【答案】C15(2014试题调研)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段
13、发生反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12【解析】本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应，意在考查考生正确分析图像的能力。在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐
14、酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2 ： 1，D项错误。【答案】C16(2013应县一中高一期末)一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A49 B11C76 D67【解析】2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，总反应为CONa2O2=Na2CO3，即固体增加的质量为CO的质量，m(CO)14 g，m(O2)26 g14 g12 g
15、，两者质量比为76。【答案】C17(2013广雅中学高一期末)下列说法正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品BNa2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等【解析】A项，绿色食品是指不含添加剂的食品，其中蛋白质、糖类、H2O也属于化学物质，故A错；B项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错；D项，等质量的Al与过量的HCl和NaOH溶液反应时生成H2
16、的体积相等，故D错。【答案】C18有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则n(HCl)n(NaOH)0.25 L2.0 mol/L0.5 mol，c(HCl)1.0 mol/L。【答案】B二、非选择题(本题包括8小题，共46分)1
17、9(2013长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。【答案】(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化作用(4)浓硫酸除去水蒸气向上排空气法20(2014试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上
18、收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品
19、全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： _。【解析】(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2
20、溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na3CO22Na2CO3C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。【答案】(1)2MgCO22MgOC(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)21(2013长沙市七中高一期
21、末)(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、H_，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(2)写出B与D反应的离子方程式： _，每生成1 mol气体甲，转移电子_个。【答案】(1)NaFe(OH)3Fe3O4(2)2Al2OH2H2O=2NaAlO23H22NA22(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL
22、同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22 mol 1 moln(HCl)23102 mol，c(HCl)1 molL1。(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：解得则。【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL1123(2014试题调研)(10分)将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。【答案】(1)0.56 L(2)0.5 mol/L
