1、必修二第二章第二节 化学反应的快慢和限度同步训练一、单选题1在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )混合气体的平均摩尔质量不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q体系颜色不再变化单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. B. C. D. 2在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mo
2、lL-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%3在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（）A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol4可逆反应2SO2
3、O22SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（molL1min1）表示，逆反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（molL1min1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是v（SO2）v（SO2）v（O2）v（SO2）v（SO3）v（O2）v（SO2）v（SO2）v（O2）v（SO3）A B C D5用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1C. OE、EF、
4、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D. F点收集到的CO2的量最多6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )A. 4321 B. 1234C. 3421 D. 12437在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断8在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2N
5、H3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol9等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是()。10硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说
6、法不正确的是A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）A对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时
7、，充入ArC对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1
8、 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。A. c(Z)0.5 molL1 B. c(Y2)0.5 molL1 C. c(X2)0.2 molL1 D. c(Y2)0.6 molL114下列对可逆反应的认识正确的是（ ）ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4（浓）=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应15等质量的铁与过量的盐酸在不
9、同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl) (mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32550粉末状42.530粉末状A4321 B1234 C3421 D124316在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()。Ax1 B的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1 D达到平衡时，在相同温度下容器
10、内混合气体的压强是反应前的85%17对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B. 向容器中加入反应物A，反应速率加快C. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin) D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快18下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加
11、入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体19镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：降温；把镁条粉碎；加入蒸馏水使盐酸变稀；升温A B C D20在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO321已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是ABC起始浓度(mol/L)3.01.002 s末浓度(mol/L)1.80
12、.60.8A. 934 B. 312 C. 213 D. 321223A(g) 3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A.B和c可能都是固体 B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和c可能都是气体二、填空题23一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为：_。24在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n
13、(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂25（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应
14、速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率：已知：S2O2H = H2OSSO2 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_。 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_。.探究化学反应速率的影响因素：已知 I22S2O32- = S4O62- 2I为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知Na2S2O3溶液足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.0
15、2.0t26.02.04.0Vt3 表中V _mL，t1、t2、t3的大小关系是_。 ( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1。请回答下列问题： c1+c2+c3的取值范围为_ c1：c2的值为_ 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z） C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量 E. X的物质的量和Y的物质的量之比26（8分）在
16、2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v= 。（3）下图中表示NO2变化的曲线是 （4）800时,容器内起始压强和平衡后压强之比为_27(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol
17、 N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_mol A，此时C的物质的量浓度为_。28把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)3Y(g)nZ(g)4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin），试计算：（1
18、）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？2929.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量
19、浓度减少了 mol/L。（3）反应的化学方程式为： 。30.某温度下，子一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_ ； （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_； .在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强混合气体的密度混合气体的总物质的量混合气体的颜色混合气体的平均相对分子质量各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_。. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin），请填写下列空白：x的数值为_；5min时B的转化率为_；若升高温度，V逆_（填“变大”“变小”或“相等”）。
