1、四川省资阳市高中2014届高三第二次诊断考试化学试题化学理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束时
2、，监考人员将答题卡收回。第卷（选择题 共42分）1环境研究通讯刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染CPM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染1.A【解析】本题考查环境污染问题，侧重考查了胶体的性质。胶体是指分散质颗粒直径在1nm100
3、nm之间的分散系，A错误；PM 2.5污染其中主要来源就是有机物燃料的燃烧，研制开发燃料电池汽车，可以减少PM 2.5污染，B正确；活性炭有极大的表面积，有很好的吸附作用，C正确；电泳能使胶体粒子向一个方向集中，从而降低细颗粒物造成的污染，D正确。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA2.D【解析】本题考查阿伏伽德罗常数。二氧化氮与四氧化二氮
4、存在，所以46 g NO2气体含有的分子数小于NA，A错误；B选项没有溶液的体积，不能计算阴离子总数，B错误；标准状况下，HF分子可能因氢键而发生缔合使氟原子数目不是NA，C错误；7.1 g Cl2的物质的量为0.1mol，氯原子变为氯离子，得到0.2mol电子，即转移的电子数目为0.2 NA，D正确。【易错提示】阿伏伽德罗常数是高三考试必考题目类型，并且长出长新，这里的新在于所给的物质可以是中学阶段所学过的所有物质及其微粒，给定的条件也可以是多种多样的，所以此类题目必须注重审题。从细节入手。像本题的A选项46gNO2的物质的量就是1mol，如果考虑不到与N2O4的平衡存在，就很容易出错。3一
5、定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA反应时间CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数DMgSO4的质量CO的转化率3.B【解析】本题考查影响化学平移动的因素。随着反应时间的加长，CO2与CO的物质的量之比逐渐增大，但达到平衡后，比值不再改变，曲线变平，A错误；升高温度，可逆反应的正逆反应速率都增大，B正确；平衡常数只是温度的函数，压强不影响平衡常数，随压强的增大，平衡常数应该是一条平行于x轴
6、的直线，C错误；MgSO4是固体，改变用量平衡不移动，CO的转化率不变，D错误。【归纳总结】化学平衡的图像题一、先要明确图像的横、纵坐标所表示的物理意义。二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件。三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点）图象的改变，是平衡发生变化的体现，弄清楚了上面三点就可以了解图中倒底是什么在发生变化。再从题中给出的条件来分析为什么会发生这样的变化。4甲醇燃料电池工作原理如右图，下列说法不正确的是A盐桥中的K+向负极移动B负极电极反应方程式为：CH3OH6e-8OH-CO32-6H2OC每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧
7、气D正极烧杯中溶液pH增大4.A【解析】本题考查燃料电池的工作原理及电极反应。燃料电池符合原电池原理，在原电池中，阳离子向正极移动，A错误；甲醇燃料电池的负极是甲醇失去电子被氧化，在碱性溶液中生成碳酸根离子，B正确；根据电子守恒可知消耗1mol甲醇，转移6mol电子，1mol氧气得到4mol电子，所以要消耗1.5mol氧气，体积为标准状况下33.6L，C正确；正极反应式为O2+H2O+4e-=4OH-，故正极烧杯中溶液pH增大，D正确。【归纳总结】甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质的电极方程式书写总结：（1） 碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=
8、2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20=12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH-= CO32- + 6H2O （2） 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ = 6H2O 负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O = 12H+ 2CO25下列操作对应的现象及解释正确的是编号操 作现 象解 释AFeI2溶液中滴加过量氯水溶液变黄氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：2I-Cl2I22Cl-B苯酚钠溶液中通入少量CO2出现白色浑浊苯酚
9、酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO32-CCa(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液出现白色沉淀Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2OD含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7溶液中先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)2，因此Cu2+先沉淀；Cu2+2OH-Cu(OH)25.D【解析】本题考查化学实验基本操作以及理论解释。FeI2中Fe2+的还原性比I-的还原性强，加入过量氯水的离子方程式为：，A错误；苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，B错误；Ca(HCO3)2溶液中
10、滴加过量NaOH溶液，除生成白色沉淀碳酸钙外，还生成碳酸钠，正确离子方程式为Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2O+CO32-，C错误；含有等浓度的Mg2+和Cu2+，由于KspCu(OH)2NaHCO3CH3COONa,所以pH相同时，溶液浓度大小关系为c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3) c (CH3COONa) D错误。7把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为A18 gB24 gC30 gD3
11、6 g7.A【解析】本题考查铁与硝酸反应的计算。铁与硝酸反应，生成0.3 mol NO2和0.2 mol NO，共转移0.9mol 电子，全部由Fe变为Fe3+提供，所以铁的物质的量为0.3mol，沉淀加热至质量不再减少时，铁生成了Fe2O3，Fe2O3的质量为0.3mol2160g/mol=24g,若有铁剩余，得到的固体质量将会大于24g，即不可能是18g，答案选A。第卷（选择题 共58分）8（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元 素性 质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物
12、与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：_（用元素符号表示）。（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是_。（3）FD2中F原子的杂化类型为_；分子空间构型为_；FD2易溶于水的原因可能是：_（填入序号）。FD2与水极性相同
13、FD2可以与水反应 （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：_。（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是_晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是： _（用离子方程式解释）。（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式： _KNO3_K2FeO4KNO2H2O8.（1）； OSAl；（2）甲酸形成分子间氢键；（3）sp2杂化； V形； ；（4）离子键、共价键；（5）原子； 酸性（1
14、分）； Al3+3H2OAl(OH)33H+； （6）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O（缺项部分不分顺序）【解析】本题考查物质结构与性质中的电子排布图、第一电离能、杂化轨道、分子空间构型等知识点。氢元素的氕不含中子，故A是H；根据泡利不相容原理可知B是C；最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应的是硝酸与氨气，所以C是N；臭氧是淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，所以D是O；地壳中的含量位居第三的是铝，所以E是Al；基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍的原子有铝原子和硫原子，符合题意是硫，所以F是S；一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用
15、于焊接钢轨，该氧化物是氧化铁，所以G是Fe。（1）N的原子核外有7个电子，电子排布图为：；非金属性越强，第一电离能越大，故O、Al、S的第一电离能大小顺序为：OSAl。（2）化合物BA2D2是甲酸HCOOH，甲酸分子间的氢与氧易形成氢键，分子发生聚合，而使气体密度比理论值要大。（3）SO2中S的价层电子对数是3，所以杂化类型是sp3；空间构型为V形；SO2是极性分子，并且与水反应生成亚硫酸。（4）若存在NH5，则应该是NH4H，所以该化合物中含有的化学键有共价键和离子键。（5）由于Al与O形成的化合物的硬度仅次于金刚石，晶体类型应该与金刚石类似，是原子晶体。Al2(SO4)3水解是溶液呈酸性，
16、离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。（6）Fe2O3与KNO3发生氧化还原反应，Fe：+3+6升高3价，N：+5+4降低1价，根据电子得失总数相等得出Fe2O3与KNO3的系数分别为1、3，K2FeO4、KNO2的系数分别为2、3，再根据原子守恒可知缺少的反应物为KOH，配平即可得到方程式：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。9（14分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。实验：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管
17、中先加入少量MnSO4固体，再各加入5滴0.1 molL-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表1：试 管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管褪色时间30 s2 s表1实验：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 molL-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表2：试 管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管褪色时间100 s90 s表2实验：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 molL-1 KMnO4溶液，然后置于温度
18、为65的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：试 管滴入10滴稀硫酸的试管加入1 mL稀硫酸的试管加入2 mL稀硫酸的试管褪色时间70 s100 s120 s表3（1）实验得出的结论是_。（2）比较实验、得出的结论正确的是：_。温度对该反应速率有影响硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小在酸性范围内，pH值越小对反应越有利（3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得
19、H2C2O4溶液的浓度_（选填：偏大、偏小、无影响）。（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：上述实验中，实验_可证明这个历程是可信的。9.（1）Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率或需要Mn2+（硫酸锰）作催化剂；（2）；（3）5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O；从无色变为浅紫红色；偏大（4）【解析】本题考查实验设计和评价。（1）实验中加入少量MnSO4固体后反应速率明显的加快，说明MnSO4对草酸与高锰酸钾溶液的反应起到了催化剂的作用，加快了反应速率。（2）实验与中都加入10滴稀硫酸的试验，水浴加热的反应速
20、率快，说明加热可以加快反应速率，正确；实验中随着加入稀硫酸的体积增加，反应速率减慢，说明稀硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响，正确；实验中，加入稀硫酸比不加稀硫酸反应速率快，说明稀硫酸能加快反应速率，但实验说明酸的量过大，反应速率会减慢，所以正确，错误。（3）草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O。用高锰酸钾溶液标定未知浓度H2C2O4溶液，达到滴定终点时，最后一滴高锰酸钾过量，使溶液呈浅紫红色，且30 s不改变，表示滴定达到终点。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积，将会使读数变大，测定值偏高。（4）从KMn
21、O4溶液氧化H2C2O4的反应历程可以看出Mn2+使+7价的Mn从高价态逐渐降低，最后生成Mn2+，Mn2+起到了催化剂的作用，所以试验可以证明这个过程。【归纳总结】滴定管读数带来的误差： (1)用滴定管量取待测液：先俯视后仰视 偏低先仰视后俯视 偏高 (2)标准液：先俯视后仰视 偏高先仰视后俯视 偏低滴定结束后俯视 偏低滴定前俯视 偏高10（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称：_（系统命名法）。（2）咖啡酸仅
22、含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为_；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_；（3）写出下列反应的类型：_、_。（4）写出反应的化学方程式： _。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基10.（1）4-氯甲苯；（2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；（4）；（5）6；【解析】本题考查有机物的命名、官能团、反应类型、同分异构体等知识点。（1）C7H8是甲苯，在催化剂作用下与液氯
23、反应将会取代苯环上的氢原子，因取代物B的核磁共振氢谱有三个波峰，所以氯原子取代的是甲基对位氢原子，所以B的系统命名为4-氯甲苯。(2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，所以咖啡酸的化学式量为180,1mol咖啡酸含有氧原子的物质的量为18035.6%16=4mol，（180-64) 12=98，因咖啡酸中含有苯环及碳碳双键，所以1mol咖啡酸中含有9molC、8molH，所以咖啡酸的分子式为C9H8O4；咖啡酸与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧基，又因为1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，所以还含有酚羟基。（3）分析转化过程可知氯代物
24、E在NaOH溶液中加热发生水解反应生成F，F含有醇羟基，根据题目提供的信息可知G生成了醛基，所以反应是氧化反应；反应是J发生加聚反应生成高分子化合物聚咖啡酸苯乙酯，所以反应是加聚反应。（4）分析转化关系可知E是，反应发生的是甲基上的氯原子的水解反应，化学方程式为。（5）咖啡酸的化学式为C9H8O4，除含有苯环、两个羟基外，第三个取代基应为甲基，其同分异构体有：、共六种。11（14分）我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：方法1燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4方法2用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4方法3高温下用水煤气将SO2
25、还原为S方法4用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4（1）方法1中已知：CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) H=178.3 kJ/molCaO(s)SO2(g)CaSO3(s) H=402.0 kJ/mol2CaSO3(s)O2(g)2CaSO4(s) H=2314.8 kJ/mol写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式为：_。（2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：准确称取13.9 g 样品，溶解；向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，
26、再加热煮沸；加入足量的氯化钡溶液，过滤；进行两步实验操作；称量，得到固体23.3 g，计算。步骤的目的是：_。步骤两步实验操作的名称分别为：_、_。样品中(NH4)2SO4的质量分数：_（保留两位有效数字）。（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=3040。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_。（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_。11.（1）2CaCO3(S)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(S)2CO2(g) H=2762.2 kJ/mol；K=；（
27、2）使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成误差；洗涤；干燥； 95%；（3）还原气体过量可以提高SO2的转化率；（4）SO32-H2O2e-2H+SO42-；【解析】本题以大气污染物SO2的处理方案设计为依托考查热化学方程式的书写、实验操作、平衡原理、电解原理的应用等。（1）CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) H=178.3 kJ/mol、CaO(s)SO2(g)CaSO3(s) H=402.0 kJ/mol、2CaSO3(s)O2(g)2CaSO4(s) H=2314.8 kJ/mol,根据盖斯定律2+-2即可得到热化学方程式2CaCO3(S)2SO2(g)O2(g)2CaSO4
28、(S)2CO2(g) H=2762.2 kJ/mol 。根据平衡常数的定义可写出该反应的平衡常数表达式，要注意CaCO3、CaSO4为固体，是常数1，不写入平衡常数，所以K=。（2）步骤向溶液中加入植物油形成油膜，能够隔绝空气与反应液的接触，防止反应生成的SO2被氧化造成误差，并使SO2完全逸出；过滤出的沉淀需要洗涤、干燥后才能称量，所以两步操作是洗涤、干燥；设(NH4)2SO4的质量为xg，则(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl132g 233gx 23.3g 132:x=233:23.3 解得x=13.2g 所以(NH4)2SO4的百分含量为13.2g13.9g100%=95% 。（3）方法3的气配比最适宜为0.75，明显的是作为还原剂的水煤气过量，在可逆反应中增加某反应物的用量可以使另一种反应物的转化率增大，所以目的是提高SO2的转化率。（4）分析装置图可知，在阳极室是SO32-被氧化生成SO42-，所以阳极的电极方程式为SO32-H2O2e-2H+SO42- 。
