1、四川省成都市第七中学2021-2022学年高2022届高三下学期第三次诊断性考试理科综合化学试题一、选择题：本大题共7小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。B制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。C发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。DKMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
2、中正确的是：A含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NAB标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NAC1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NAD常压、500、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA9下列实验装置可以达到实验目的是A装置可用于熔融NaOH 固体B装置可用于测定氯水的pHC装置可用于除去NaCl固体中混有的NH4ClD装置可用于制备溴苯并验证发生了取代反应10下列关于有机物的说法不正确的是A乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B
3、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性11W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂XW4+ZY4-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是AW、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数BX的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关C简单阴离子还原性：WXYDW、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物12以对硝基苯甲酸(
4、)为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸( )的装置如图。下列说法中错误的是A装置中铅合金电极与铅蓄电池的Pb电极相连B阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+= +2H2OC每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32gD生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H213某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 molL-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 molL-1NaHCO3溶液，再分别用0.4 molL-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是A图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸BNa2CO
5、3和NaHCO3溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c()-2c()C根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D当滴加盐酸的体积至V1mL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+ H+ = CO2+ H2O第II卷（非选择题）26（15分）“消洗灵”(Na10P3O13Cl5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为：NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2O=Na10P13OCl5H2O，反应装置如图所示(夹持装置略)。已知：Cl2
6、与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是_；装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置B中盛装的试剂为_；装置C中采用多孔球泡的目的是_。(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl5H2O)的产率_(填“升高”或“降低”)。“系列操作”包括_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(4)利用滴定法测定产品(Na10P3O13Cl5H2O)的纯度，已
7、知(Na10P3O13Cl5H2O) 的摩尔质量为656.5gmol1，实验方案如下：取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2molL1硫酸溶液、25mL0.1molL1KI溶液(过量)，暗处静置5min；滴加23滴淀粉溶液，用 0.05molL 1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为_(保留三位有效数字)。27（14分）草酸合铁() 酸钾晶体，即K3Fe(C2O4)33H2O，是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可
8、用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:(1)“溶解”时加入硫酸的目的是_。(2)流程的“氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持在40 左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在45，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，_(补充必要的步骤)，得草酸合铁() 酸钾晶体。(3)写出在“氧化”这一步中，使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式:_。(4)草酸合铁() 酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等，写出该反应的化学方程式:_。(5)某学生想测定草酸合铁()酸钾晶体KaFe(C2O4)bcH2O的组成，查阅资
9、料，发现该晶体加热到110 时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下:步骤1:准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁()酸钾样品。步骤2:一份在N2氛围下保持110 加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。步骤3:另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱发生反应:aRCl+Fe(C2O4)ba-=RaFe(C2O4)b+aCl-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl-，以K2CrO4为指示剂，用0.1500 molL-1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的
10、量_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。通过计算确定草酸合铁()酸钾样品的化学式:_(写出计算过程)。28（14分）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：(i)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 K1(ii)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 K2(1)一定温度下，向aL密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生上述两个反应。当反应达平衡后容器内CH3OH(g)为0.3mol，CO2(g)为0.6mol，则H2的平衡转化率为_，反应i的平衡常数K1=_(列
11、出计算式即可)。(2)在恒温恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图a。反应(i)和反应(ii)的、均满足线性关系，如图b所示。已知：CH3OH的产率=100%。反应过程中，若气体密度维持不变，则能判断_达到平衡。a.反应(i)b.反应(ii)c.反应(i)和(ii)d.不能说明反应( i)或(ii)反应(ii) 的H2_0 (填“大于”或“小于”或“等于)，判断的理由是_。根据图b，确定直线I表示的反应是_填 “反应(i)”或“反应(ii)”(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程
12、如图所示。结合历程分析在反应气中加入少量的水蒸气_(填“可以”或“不可以)提高甲醇产率，其可能的原因为_。35. 【选修三物质结构与性质】（15 分）高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_。(2)GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO+NH3。基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_，判断的理由是_。GaO在高氯酸的热溶液中可以生成化合物Ga(H2O)6(ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_，1molGa(H2O)63+中所含有的键数目为_，与H2O相比，键角_H2O(填“”或“(3) 正四面体 d
