1、肥城市第一中学高三一轮化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 D：2 O：16 Zn：65 H：1 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 N：14第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指A、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品C、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、5.6g铁与足量盐酸反应
2、转移的电子数为0.3NA B、100mL 2.0mol/L的盐酸与100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA 3、用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深4、取pH值均等于2的盐酸和醋酸
3、各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率小D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g) Z(g)W(s) ，H0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B 、 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、 平衡后加入X，上述反应的H增大6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）现 象解 释A浓HNO3在
4、光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性7、下列有关试剂的保存方法正确的是 NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A、 B、 C、 D、8、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A
5、、 10mol B、 11mol C、 12mol D、 13mol9、据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO322e=H2O+CO2，则下列推断中正确的是A.正极反应为4OH=O2+2H2O+4e B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol D.O2从正极通入，发生氧化反应10、酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是A、R原子
6、的电子层数比N的电子层数多2B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等C、RO3-既能被还原，也能被氧化D、R和N为同族元素11、下列反应的离子方程式正确的是A、 硫化亚铁中加入盐酸：S2-2H+H2SB、 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC、 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO3-3CO2Al(OH)3 D、 钠和冷水反应：Na2H2ONa+H22OH-12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42
7、 C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、C1 13、平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、无法判断14、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g15、下列溶液中有
8、关物质的量浓度关系不正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液 c(NaOH)c(Na2C03)c(H+)lc(H2A)c(A2)16、对于体积相同的、)NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是 B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是 D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是17、可逆反应aA(g)+bB(g)cC
9、(g) +dD(s)，H = Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 AT10 B增大压强，的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 Da+bc+d18、某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2、Mg2、NH、Al3、OH、Cl中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是AMg2、Al3、Cl BNH、Al3、OHCNH、Al3、Cl DNH、Cu2、Cl19、下列对于某些离子的检验
10、及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba220、2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染。用1L1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比为 （ ）A13 B12 C23 D32气球滴管甲乙21、有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某
11、种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是 （ ）A、甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和氨气 B、甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH溶液和SO2 C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液 乙：稀硫酸和氨气 D、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气abc22、右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2：浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH
12、3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液第卷 非选择题二、填空题23、我国的四大发明在人类科学史上留下了光辉灿烂的一页，其中黑火药更是享誉全球。黑火药爆炸时的反应是：S + 2KNO3 + 3C= K2S + 3CO2 + N2 ，反应中的氧化剂是_，氧化产物是_，被氧化的元素是_，每生成1 mol CO2转移电子_mol。24、某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液
13、，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是 （写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是 。25、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O（l）=H2O（g） H+ 44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出
14、的优点是_。26、（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）元素X为 ，元素W为 （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为 （下角注元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ”、“”或“=”）（3）一定温度下，容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）2NO2（g）2NO（g）+O2（g）则反应的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）= 04
15、 molL，（O2）=13 molL，则反应中NO2的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1L。三、实验题29、（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。称取样品W g加水溶解沉淀甲溶液适量BaCl2溶液操作I滤 液过量氯气操作II固体乙请回答下列问题：（1）操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不
16、容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。溶液过量BaCl2过滤四、计算题30、（8分）铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁 矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用CO还原赤铁矿制取单质铁的化学方程式 。（2）现有某条件下（室温） CO、H2的混合气体aL，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得 到相同条件下（室温）的气体b L。原气体中H2的体积为 L。（3）在400mL 1mol/L的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO为 L反应后
17、将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入足量的稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO为 L。参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）12345678DDCBBACB910111213141516BCCAABDD17、C 18、C 19、C 20、A 21、A 22、B二、填空题23、 KNO3、S ，CO2， C ， 424、（1）NaHSO4、NaAl(OH)4（2）BaCl2、MgCl2、NaHCO325、17. （1）N2H4（l）2H2O2（l）= N2（g）4H2O（g） H641.625 kJmol-1 （2）408.8 （3）燃烧产物不污染环境26、（8
18、分）（1）Mg（2分） , Na （2分）（2）rNarMgrCrO （2分）（3）Mg(OH)2NaOH （2分）27、（12分）（1）A：Na2S、B：Na2SO3；（4分） （2）2nAnB；（2分） （3）H2S + 2OH- = S2- +H2O；SO2 + 2OH-= SO32- + H2O； 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O；（6分）28、（12分） （1）CH4 + 2 NO2 = N2 + CO2 + 2 H2O（2分）（2） 00117 mol（Lmin）（2分） 温度（2分） （2分）（3）化学平衡常数表达式略（2分）80（2分）1（2分）29、（12分）(1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）（3） （2分）（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）BaSO4溶液过量BaCl2过滤KClKBrBaCl2过量K2CO3过滤KClBaCO3KClKBrK2CO3过量HCl和Cl2蒸发结晶30、（8分）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO3 （2分）（2）（ab）L （2分）（3）2.24L （2分） 1.12L （2分）
