1、 高考资源网（） 您身边的高考专家化学试题本试题卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。【注意事项】1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、 试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S
2、32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题共20小题，115每题2分，1620每题3分，且每题只有一个正确答案）1、某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是（ ）A.500mL2.0molL1HCl溶液和500mL2.0molL1NaOH溶液反应的能量变化符合图1B.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图2C.符合图1能量变化的反应，一定不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图12、断裂1mol化学键所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反
3、应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）A.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534kJmol1C.图中的H3=+2218kJmol1 D.表中的a=1943、氨气是重要的化工原料。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+akJmol14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=bkJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=ckJmol1则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热H为（ ）A.(a+0.5b1.5c)kJmol1 B.(a0.5b+1.5c)kJmol1C.(2a+
4、b3c)kJmol1 D.(2a+b+3c)kJmol14、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快D. 对于是吸热反应和放热反应，升高温度只能增大吸热反应的活化分子百分数5、在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W状态未确定。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 （ ）A.混合气体平
5、均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变C.混合气体压强不变 D.Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍6、T时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是（ ）A.容器中发生的反应可表示为4X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3molL1min1C.升高温度，反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强7、在密闭容器
6、中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A.05min内，v(H2)=0.1mol/(Lmin) B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度8、某固定容积为2L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是（ ）A.升高温度，v正增大，v逆减小B.平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C.通入稀有
7、气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D.若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于49、在一密闭容器中，反应aA(气)+bB（固） cC(气)+dD（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，一段时间后测得C的浓度变为了原来的50%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率增大了C. 物质A的质量分数保持不变D. a c+d10、一定温度下，将2mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2molPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列
8、判断正确的是（ ）A.2p1=p2 B.PCl5的转化率增大 C.PCl3%减小 D.再通入2molPCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的11、在相同温度下，两个体积相同的密闭容器甲和乙，在甲中充入SO2和O2各2mol并保持容器体积不变，在乙中充入SO2和O2各2mol并保持容器内压强不变，有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hp2，则a+bc+d且HT1，则H0且a+b=c+dC.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率13、双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示，为提高海水淡化的附加值提供了新的技
9、术途径。已知BP为双级膜，A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH，下列说法正确的是（ ）A.根据Na+的移动方向可知，C为阴离子交换膜B.当电路中通过1mol电子时，会有1molH2生成C.阳极发生的电极反应为4OH+4e=O2+2H2OD.该方法在淡化海水时可以得到H2，O2，NaOH，HCl等物质14、某电池的工作原理如图甲所示，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确的是（ ）A.电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.65gB.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极C.当电池电极提供1mol电子时，则理论上图乙铁电极增重32gD.烧杯a
10、中发生反应O2+2H2O+4e=4OH，溶液pH升高15、一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.正极的电极反应为Fe(CN) 63+e=Fe(CN) 64B.电池的总反应为C6H12O6+24Fe(CN) 63+6H2O=6CO2+24Fe(CN) 64+24H+C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”D.若将“K3Fe(CN)6溶液”改为“O2”，当有22.4LO2参与反应时，理论上转移4mol电子16、已知可逆反应3X(g)+2Y(s)nC(g) H。若p10 B.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PDPBD.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1”、“”、“ 由图可知，在其他条件不变时，随温度升高，H2的体积分数逐渐减小 ，说明温度升高时，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，H0 由图可知，在相同的温度下，P2条件下的H2体积分数比P1条件下的H2体积分数大，根据反应的化学方程式可知，压强增大时，化学平衡向逆反应方向移动，H2体积分数将增大，所以P2P1 =0.1MPaB 2/3或66.7%或66.67%或0.67 0.01 高考资源网版权所有，侵权必究！
