1、田阳高中2011至2012学年上学期十月份月考高一年级化学科试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.氧化还原反应的实质是( )A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移2、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D3、X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）A、X被氧化了 B、X是氧化剂 C、X发生了还原反应 D、Y在反应中表现出还原
2、性4、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应5下列反应中盐酸作还原剂的是 （ ） ACuO +2HCl =CuCl2 +H2O BFe(OH)3+3HCl =FeCl3 +3H2OC Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 D2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O6、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ）A、观察是否发生了化合反应 B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应 D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7、下列反应X+2Y=X 2+ + 2Y 的叙述中
3、正确的是（ ）A、X被氧化，Y是氧化剂 B、Y被还原，X是氧化剂C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X 2+ 是氧化产物 8、以下说法正确的是：( )A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化9、下列各反应中，水作为还原剂的是( )A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 10、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )
4、A、Na2SO3（Na2SO4） B、FeCL2（FeCL3） C、KI（I2） D、NaOH（Na2CO3）11、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是( )A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、2KClO3 2KCl+3O2 D、Cl2+H2O=HClO+HCl12、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A、 失去电子的反应为还原反应 B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解
5、反应）A、SO2 S B、Na2SO3 SO2 C、I I2 D、KClO3 O214、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原15、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )A、XY、 ZW B、XY、 ZW C、XY、 ZW D、XY、ZW16、对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A、1：1 B、2：1
6、 C、3：1 D、1：2第II卷（非选择题 共52分）二、（本题共6小题，共52分）17(8分) 在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl2=2FeCl3生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。18、（8分）按右图所示操作，充分反应后： I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ； II中发生反应的化学方程式为 ；结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。19、（12分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了
7、下图所示的实验装置。 写出编号仪器的名称： 浓H2SO4的作用是 。 本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。 写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。20、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，MnO2是 剂。21、（8分）现有KMnO4 H2 O2 CL2 CO AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_ 中，常用的还原剂放入乙：_中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由Fe Fe3O
8、4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从_ （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）+ = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。22、（8分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）当反应生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。 反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。 参考答案15 D、D、A、D、D、 610 D、A、D、C、D、1116 D、C、C、B、D、B17（8分）略18（8分）（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）FeCuAg（每空2分）22、 （8分）（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分）
