1、第十四专题化学实验综合应用1下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()。A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D用隔绝空气加热的方法分离FeS和硫的混合物2下列提纯物质的方法正确的是()。A除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量CaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏3只用水不能鉴别出的一组物质是()。A苯、四氯化碳 B乙醇、乙酸CFeCl3
2、、CuCl2 DCaO、Ca(OH)24(双选)下列方法能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是()。A把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入稀盐酸中B把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入CaCl2溶液中C把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入Ca(OH)2溶液中D把稀盐酸分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中5下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()。A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C用浓硝酸与铜反应制取NO2 D用过氧化钠固体和水反应制取O2 6实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()。A装置
3、常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收气体氯化氢，能够防止倒吸C装置可用于实验室制备O2D装置 a口进气可收集C2H4、N2、H2等气体7(2012年广东广州模拟，双选)对于实验的实验现象预测正确的是()。A实验：试管中先出现白色胶状沉淀，后溶解B实验：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色8下列实验设计不能达到预期目的的是()。实验设计预期目的A在相同温度下，取等质量的大理石、大理石粉末分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管(密
4、封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe3、Cu2的盐溶液中探究Fe3和Cu2的氧化性相对强弱D相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响9.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水.(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：_。(2)
5、在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。.请用如下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(3)B装置中试剂的化学式是_， C装置中试剂的名称是_。(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是_。(5) 若丙同学的观点正确，可用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成。该装置主要存在的缺点是_。10三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷，其受热分解的固体产物可以确定含有K2CO3，其他可能成分有Fe、FeO。现有少量该固体产物的样品，请设计实验探究其成分。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、
6、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3%H2O2、0.1 molL1KI、0.1 molL1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)提出合理假设：假设1：固体产物的成分为K2CO3和Fe；假设2：固体产物的成分为K2CO3和FeO；假设3： _。(2)设计实验方案，写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3溶解，过滤，用蒸馏水充分洗涤不溶固体除去碳酸钾步骤2：取试管并加入过量_溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡，过滤，用蒸馏水充分洗涤固体至洗涤液呈无色若蓝色溶液颜色及加入的
7、不溶固体无明显变化，则假设2成立；若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，_步骤3：取步骤2中少量固体于试管中，滴加过量1.0 molL1盐酸，静置，取上层清液，滴加适量3%H2O2溶液，充分振荡后滴加几滴20%KSCN溶液结合步骤2中的：若_，则假设3成立；若_，则假设1成立第十四专题化学实验综合应用【高效巩固提升】1A解析：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液不分层，用过滤法不能分离，A项错误；NaCl和KNO3随温度变化溶解度变化差异大，用结晶法可分离；乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸馏法可分离；硫加热升华，且隔绝空气，硫不被氧化，可与FeS分离，B、C、D三项均正确。2A解析：A项正确，酸
8、性KMnO4溶液可将SO2氧化为硫酸，浓硫酸可吸水干燥CO2；B项错误，过量的O2与NO反应后形成O2与NO2的混合物；C项错误，过量的CaCl2与K2CO3反应后形成KCl与CaCl2的混合溶液；D项错误，生石灰与乙酸反应被消耗。3B解析：苯和四氯化碳均不溶于水，混合后苯在水的上层，四氯化碳在水的下层；乙醇、乙酸均溶于水；FeCl3溶液呈棕黄色，CuCl2呈蓝绿色；CaO与水反应放出大量的热，Ca(OH)2微溶于水，热效应小。4BD解析： 把Na2CO3和NaHCO3溶液分别逐滴滴入CaCl2溶液中， Na2CO3与CaCl2反应产生CaCO3白色沉淀， NaHCO3不与CaCl2反应；把稀
9、盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始生成NaHCO3，无气泡产生，当加入一定量盐酸时，才有气泡产生，把稀盐酸逐滴滴入NaHCO3溶液中，开始就有气泡产生，可以鉴别。5D解析：A项错误，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热，该装置无加热装置；B、C项错误，NH3、NO2不能用排水法收集；D项正确，过氧化钠固体与水反应不需加热，O2可用排水法收集。6C解析：A、B、C三项均错误，分离互不相溶的液体混合物用分液漏斗；氯化氢极易溶于水，不能把导气管插入水中；C2H4、N2的密度与空气密度接近，不适合用排空气法收集，从a口进是向上排空气法收集气体，也不能用来收集H2。7CD解析：实验中，Al(OH)3
10、沉淀不溶于稀氨水；实验中，NaOH溶液能与I2发生化学反应，生成易溶于水的NaI和NaIO3，最终使CCl4层褪色。8A解析：A中碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶性硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，故不能达到预期目的。9.(1)Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2，Cu22OH=Cu(OH)2(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成则说明已洗净.(3)CuSO4澄清石灰水(4)在A中加热得到的蓝色沉淀，B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊(5)实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2(答两点即可)10(1)固体产物的成分为K2CO3、FeO和Fe(2)0.1 molL1CuSO4假设1成立或假设3成立溶液变红色若溶液不变红色解析：设计实验步骤2中，要根据预期现象与结论来选择试剂，题目说的蓝色溶液，所以这里只能选择CuSO4溶液，而不能选择其他试剂。步骤3的前提是步骤2中证明了假设1和假设3都有可能成立，若溶液变红色，说明剩余的固体是FeO，那么假设3就成立；若溶液不变红，说明假设1成立，这里需要注意若是Fe未被硫酸铜完全反应，此时溶液也会变红色，该现象的前提是步骤2中Fe全部转化为Cu，即是若假设1成立，步骤3的少量固体全部为Cu。
