1、命题者：卓仕欢 审题者：韦勤家可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137卷（选择题，共72分）一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的质子数是A136 B50 C 86 D2222下列说法不正确的是A往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输B从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒DLi在氧气中燃烧只生成Li2O 3在一定条件下，1体积气体A2和2体积气体B2完全反
2、应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是AA2BBA2B2CAB2DAB34.自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是AAgNO3 BNaCl CAlCl3 DKCl 5下列叙述中正确的是 A原子半径比阴离子半径小 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C原子半径比阳离子半径小 D. H(氕)和D(氘)原子中的质子数不相等6下列物质的性质比较，不正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：RbOH KOH NaOH C非金属性：ClSP D气态氢化物稳定性：HFHClHBr7除去NaHCO3溶液中混有的少量Na
3、2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸8. 标准状况下有：5.4mL H2O 2.24L CH4 3.01l023个HCl分子 19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是A B C D9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O2固体中含Na+离子数目为NA B17g氨气所含电子数目为10NA C在常温常压下，22.4L氯气所含的原子数目为2NA D等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA10砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是A单质砹易溶于某些有机溶剂 B单质砹为无色气体C
4、HAt受热易分解 DAgAt难溶于水 11在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Na+、NO3、HCO3BK+ 、Cu2+、Na+、Cl CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DAg+、Na+、Cl、OH12有aXn与bYm两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式不正确的是Aanbm B原子序数：baCanbm D原子半径：YX13在120的条件下，总质量为4.2 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g14“神州七号”三兄弟 LiH、LiD、LiT。其中L
5、i的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质完全不相同15在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A61 B16 C51 D1516.常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br， 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是 A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2 Br2
6、Fe3+ I2 D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl17氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 AH2B. HFC. O2D. OF218为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D.卷(非选择题,共78分）19（16分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们的原子序数在118范围内。编号元素性质 原子半径(1010m)0.741.601.52 1.100.991.860.75
7、0.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素原子结构示意图为_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物是 ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应的化学方程式_。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式: .20（10分）A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。阳离子Ba2+Ag+Na+Cu2+阴离子NO3SO42OHCO32 已知每种物质中阴阳离子互不重复。
8、 若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，B ，C ，D 。 写出下列反应的离子方程式： aA溶液与D溶液混合： bA溶液与C溶液混合： c向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： 21(10分)实验室要配制100mL 1 molL-1 Na2CO3溶液，请回答下列问题。配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）A烧杯 B100 mL容量瓶 C250 mL容量瓶 D漏斗 E胶头滴管F玻璃棒用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO310H
9、2O)，其质量为 ； 实验开始前，需要检验容量瓶是否 ；下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）； 称取一定质量的碳酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 将溶液冷却，恢复至室温； 将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中； 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(5)配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。A、容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B、定容时，俯视液面加水至刻度线C、将烧杯中Na2CO3移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向
10、容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线22. (16分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： (1) A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_。(2) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)。试写出D装置中反应的化学方程式_；装置C的作用是 _。(3) E处石蕊试液的可能出现的现象是_，干燥管a的作用是_。(4) 若将E处溶液改为Ca(HCO3)2溶液，反应过程的现象是 。A有白色沉淀生成 B无白
11、色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失 D. 既无白色沉淀生成，也无气体放出 (5) D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是 。23(14分)在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，其中A为常见的、应用最广泛的、用量最大的金属，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知C单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰，E溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：_，B：_，C： 。B单质能将湿润的淀粉碘化钾试纸变 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的离子方程式
12、为： 。24(12分)(1)在标准状况下，把一定体积的Cl2通入300 mL 1 molL1的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5 g残渣。则 通入Cl2的体积为 ； 生成KCl的质量为 。(2) 用NaOH与Na2CO3nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)4molL-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：原混合物中NaOH的质量分数。Na2CO3nH2O中的n值。20112012学年度上学期期考试题高一化学参考答案19. (16分)（1）N （2）HClO4、NaOH 离子
13、（3）NH3PH3 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （每空均2分）21.(10分) CD 28.6g 漏水 (5) CD （每空均2分）22. (16分) (1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （每空均2分）(2)2Cl22H2OCCO24HCl 提供D处所需要的水蒸气(3)石蕊试液先变红、后变无色 防止E中溶液倒吸至装置D中(4)B(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境23. (14分) (1)FeCl2H2蓝 (2)3Cl22Fe2FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
