1、138.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol解析：据题意浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO，收集到的22.4 mL(标准状况)气体应是NO2与NO的混合物。根据氮原子守恒，即反应消耗的浓硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。n(HNO3)n(气体)2
2、nCu(NO3)222.2103 mol。答案：C2已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 molB3 molC4 molD6 mol解析：OCN中N为3价，1 mol OCN失去3 mol e。答案：C3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.解析：由于产生c mol NH3，则必定
3、有c mol的NH，使SO完全沉淀需b mol的Ba2，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3)(2)molL1，c(Al3) molL1。答案：C412 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.01 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2价 B3价C4价 D5价解析：设Cr在还原产物中的化合价为x，依据化合价升高总数(12103 L0.05 molL12)等于化合价降低总数20103 L0.01 molL12(6x
4、)，得x3。答案：B5研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO28NH37N212H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(3)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0 、1.01105 Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。O3与KI溶液在碱性条件下反应生成两种单质，则反应的离子方程式为_。空气中臭氧的体积分数为_。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O6
5、2NaI)解析：(1)NO2中的化合价由4价降低到0，所以1 mol NO2参加反应转移4 mol电子，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol的NO2；(2)由信息可知反应物为S2、O2，生成物为S，溶液呈碱性，依据电荷守恒，生成物中有OH，所以反应物中有H2O。(3)找出氧化剂(O3)、还原剂(I)、还原产物(OH)、氧化产物(I2)，依据化合价守恒配平2IO32OHI2，用H2O、O2依据电荷守恒，使H、O原子守恒配平即可；n(Na2S2O3)ac103 mol，由信息可知O3I2Na2S2O3，所以n(O3)ac103 mol，V(O3)ac10322.4 L0.011 2ac
6、L。答案：(1)6.72(2)2S2O22H2O=2S4OH(3)2IO3H2O=2OHO2I26下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x_mol。解析：开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I，氧化产物为SO。当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解，n(HSO)2en(IO)6e，即n(HSO)21 mol6，所以x3。答案：3
