1、第一章 从实验学化学单元复习【教学目标】知识与技能1.掌握混合物的分离和提纯方法、掌握常见离子的检验方法。2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。2.学会探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养实事求是的科学态度。2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。【教学重点和难点】教学重点：1.归纳能力、比较能力的培养。2.巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项。3. 巩固物质的量、摩尔质
2、量、气体摩尔体积及物质的量浓度溶液配制实验基本操作。4.相关知识网络的构建。教学难点：举一反三的能力、发散思维、创新思维能力的培养。【教学方法和设备】方法：问题引导法、小组讨论法、典例剖析法、练习巩固法。设备：多媒体【VVmmMnNNA宏观微观计算中转站教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入新课导入前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。在解决我们的问题之前，我们先对本章所学的知识进行一下梳理。请同学们对本章的知识点进行系统的归纳，看看这一章我们主要学了哪些知识？倾听整理所学知识做好笔记引导学生形成良好的习惯，思
3、所学，学所思。新课学习投影本章知识点归纳一、实验安全与操作二、物质的分离和提纯三、 离子的检验四、 物质的量及其换算五、气体摩尔体积及其换算六、 物质的量浓度思考与交流 1.你能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗？过渡我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你还记得淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？该实例中涉及的知识就是我们第一章所学习的有关物质的分离和提纯的相关知识。你还记得除了该实例中用到的分离和提纯物质的方法还有哪些？投影分离、提纯方法试用范围典例过滤不溶固体和液体的分离食盐提纯 蒸发可溶性固体和液体的分离用海水制盐蒸馏沸点不同的互溶液体混合
4、物的分离用海水制淡水萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同从碘水中获取碘分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物分离油和水投影练习 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是_。采用此法分离时，所需的仪器有_。在操作中要注意_问题。总结提问物质的分离和提纯要遵循那些原则？归纳为“不增、不减、易分、复原” 投影某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图），请你根据已掌握的知识，对该试剂
5、可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。猜想：这种试剂可能是：_。实验验证：_。提问以上试剂会是什么呢？你的猜想是什么？如何验证你的猜想？提问以上实例涉及离子的检验问题，你能总结出离子检验时的注意事项吗？总结离子的检验要依据离子的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。投影只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是_。相应的公式分别是什么？甲物质粒子数标准状况气体摩尔体积固体体积非标准状况物质质量溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔
6、质量溶液体积投影与物质的量有关的数学表达式n=N/NA n=V/Vm n=m/M n=cV投影某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。点拨溶液的稀释或混合过程中，“溶质”是个关键。可根据溶质的物质的量守恒来进行计
7、算。设问通过以上例子，请同学们自己小结：物质的量与粒子的数目、质量、物质的量浓度之间的转换关系如何？在配制一定物质的量浓度溶液时，需要哪些仪器？进行哪些操作？有哪些注意事项？投影物质的量与粒子的数目、质量、物质的量浓度之间的转换关系在配制一定物质的量浓度溶液时，需要容量瓶（固定体积）、胶头滴管、烧杯、托盘天平、玻璃棒等仪器。操作步骤：算、量、溶、移、定、摇六字。注意事项：量筒、容量瓶不能用做稀释容器；当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制；摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线；视线应与刻度线平齐.思考整理做好笔记小组讨论小组代表发言回顾所学回答老师提问整理所学做好记录思考
8、利用所学知识完成练习思考作答做好笔记生：思考讨论生1：取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液。生2：若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液。生3：若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。生：思考讨论回答老师的提问生1：可以。物质的粒子数除以阿伏加德罗常数就是物质的量。生2：可以。标准状况下气体体积除以气体摩尔体积就是物质的量。生3：可以。物质的质量除以摩尔质量即为物质的量。生4：可以。溶质物质的量浓度乘以溶液的体积等于溶质的物质的量。思考计算完成练习小结画出知识网络回顾、整理一定物质的量浓度溶液的配置实验中的注意事项
9、、使用仪器、操作步骤等。理清思路通过切身体会，加深学生的印象。通过具体实例，加深学生对所学知识的印象。帮助指导学生形成较为系统的知识框架。通过练习，检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力，加深学生对所学知识的印象。总结提炼所学知识通过练习，检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力，加深学生对所学知识的印象。检查学生考虑问题的是否全面。整理提升通过练习，巩固所学。避免死记硬背，把抽象的知识转化为形象的练习，有利于学生掌握所学知识和加深学生的印象。培养学生整理所学知识能力。形成知识网络。培养学生的分析、解题能力和总结能力。在合作学习的过程中培养学生的团结合作能力，共同讨论、分析、解决问题的能力。练习
10、提升投影随堂练习1.某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是( )A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏答案：CD2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A.171 g硫酸铝中含1.5NA个SOB.0.1 mol OH含NA个电子C.1.8 g水中含NA个中子D.24 g臭氧中含NA个氧原子答案：D3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol氮气中有2NA个氮原子B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为
11、14）C.2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18 g水中所含的电子数为8NA答案：AB4.在反应X+2Y =R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为( )A.169B.239C.329D.469答案：A5.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )A.123B.169C.133D.136答案：B思考利用所学完成练习及时检测学生对知识的掌握程度。板书设计：一、本章知识点归纳1.实验安全与操作2.物质的分离和提纯3. 离子的检验4. 物质的量及其换算5.气体摩尔体积及其换算6. 物质的量浓度二、常用物质分离和提纯操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液三、分离或提纯物质遵循原则：不增、不减、易分、复原四、与物质的量有关的数学表达式n=N/NA n=V/Vm n=m/M n=cV五、配置一定物质的量浓度的溶液的仪器、步骤、注意事项仪器：容量瓶（固定体积）、胶头滴管、烧杯、托盘天平、玻璃棒等步骤：算、量、溶、移、定、摇注意事项：
